Soluție de apă
O soluție apoasă este o soluție în care solventul constă din apă . În mod normal, în ecuațiile chimice este indicat prin adăugarea (aq) la formula chimică respectivă. De exemplu, o soluție de clorură de sodiu (NaCI) în apă poate fi scrisă ca Na + (aq) + Cl - (aq). Cuvântul apos înseamnă referitor la, legat de, similar sau dizolvat în apă.
Apa ca solvent
Deoarece apa este abundentă în natură și un solvent excelent, este un solvent extrem de comun în chimie. Substanțele hidrofobe nu se dizolvă bine în apă. Dimpotrivă, cele hidrofile (de exemplu clorura de sodiu). Acizii și bazele sunt soluții apoase conform definiției Arrhenius .
Capacitatea unei substanțe de a se dizolva în apă este determinată de faptul că poate sau nu să egaleze sau să depășească sarcinile atractive pe care moleculele de apă le generează între ele ( legături intermoleculare ). Dacă substanței îi lipsește această capacitate, va forma un precipitat .
Reacții
Reacțiile care au loc în soluție apoasă sunt de obicei reacții de metateză sau reacții de dublă substituție, care apar atunci când un cation se detașează pentru a forma o legătură ionică cu un alt anion . Cationul care a fost atașat de acesta din urmă se disociază la rândul său și formează o legătură cu celălalt anion.
Electroliti
Soluțiile apoase care conțin electroliți puternici conduc curentul electric în mod eficient, în timp ce cele care au electroliți slabi sunt conductori slabi. Electroliții puternici sunt substanțe care sunt complet ionizate în apă, în timp ce electroliții slabi prezintă doar un grad minim de ionizare. Non-electroliții sunt substanțe care se dizolvă în apă, menținând în același timp integritatea moleculară, care nu se disociază în ioni, cum ar fi zahăr , uree , glicerol și metilsulfonilmetan (MSM).
Bibliografie
- Zumdahl S. 1997. Chimie . A 4-a ed. Boston: Compania Houghton Mifflin . p. 133-145.