Starea de tranziție

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Cinetica chimică
Viteza de reacție
Teoria coliziunilor
Reacție elementară
Molecularitatea
Ecuația cinetică
Ordinea reacției
Constanta de viteza
Ecuația lui Arrhenius
Ecuația Eyring
Teoria stării de tranziție
Starea de tranziție
Mecanism de reacție
Energie activatoare
Aproximarea stării de echilibru
Efect izotop cinetic
Cataliză
Catalizator
Cataliză omogenă
Cataliză heterogenă
Cataliza de transfer de fază
Cataliza enzimatică
Fotocataliză
Autocataliza
Activitate catalitică
Site activ
Suport catalitic
Dezactivarea catalizatorilor
Categorie: cinetică chimică

O configurație particulară de-a lungul coordonatei reacției se numește stare de tranziție (sau complex activat ), o configurație care corespunde celui mai înalt punct al graficului energiei libere Gibbs [1] sau a entalpiei [2] în funcție de reacție coordonate (de exemplu, gradul de avansare ξ). Cu alte cuvinte, starea de tranziție corespunde momentului reacției în care reactanții rup legăturile pentru a deveni produse și, în același timp, se formează noi legături care permit formarea rezultatului reacției.

Pe baza teoriei stării de tranziție, un interval δ poate fi definit astfel încât să includă maximul curbei de energie liberă, de-a lungul axei ξ. Prin urmare, toate configurațiile atomilor care se încadrează în acest domeniu se numesc starea de tranziție.

Starea de tranziție este, în practică, o reacție intermediară cu o viață foarte scurtă (adică nu foarte stabilă).

Diagrama de entalpie de -a lungul coordonatei de reacție . Complexul activ este situat la vârful energetic, adică are un conținut de energie mai mare decât reactanții și produsele.

Notă

  1. ^ (EN) tranziția a fost , în IUPAC Gold Book. Adus pe 19 martie 2013 .
  2. ^ Sau mai general al oricărei mărimi termodinamice care exprimă conținutul de energie al sistemului reactiv.

Elemente conexe

linkuri externe

Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei