Starea de tranziție
O configurație particulară de-a lungul coordonatei reacției se numește stare de tranziție (sau complex activat ), o configurație care corespunde celui mai înalt punct al graficului energiei libere Gibbs [1] sau a entalpiei [2] în funcție de reacție coordonate (de exemplu, gradul de avansare ξ). Cu alte cuvinte, starea de tranziție corespunde momentului reacției în care reactanții rup legăturile pentru a deveni produse și, în același timp, se formează noi legături care permit formarea rezultatului reacției.
Pe baza teoriei stării de tranziție, un interval δ poate fi definit astfel încât să includă maximul curbei de energie liberă, de-a lungul axei ξ. Prin urmare, toate configurațiile atomilor care se încadrează în acest domeniu se numesc starea de tranziție.
Starea de tranziție este, în practică, o reacție intermediară cu o viață foarte scurtă (adică nu foarte stabilă).
Notă
- ^ (EN) tranziția a fost , în IUPAC Gold Book. Adus pe 19 martie 2013 .
- ^ Sau mai general al oricărei mărimi termodinamice care exprimă conținutul de energie al sistemului reactiv.
Elemente conexe
linkuri externe
- ( RO ) IUPAC Gold Book, „complex activat” , pe goldbook.iupac.org .
- ( RO ) IUPAC Gold Book, „teoria stării de tranziție” , pe goldbook.iupac.org .