Teoria acid-bazică Lewis
Acest articol sau secțiune pe tema chimiei nu citează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . |
Conform teoriei lui Lewis
- un acid este o substanță capabilă să accepte un dublet de electroni de la o altă specie chimică.
- o bază este o substanță capabilă să doneze un dublet de electroni fără legături către o altă substanță
Conform definiției lui Lewis, compuși precum clorura de aluminiu și boranul sunt, de asemenea, acizi , care au în structura lor un orbital gol capabil să găzduiască un dublet de electroni provenit de la un donator și, prin urmare, se leagă de acesta printr-o legătură dativă .
Pe de altă parte, compuși precum triclorura de fosfor sau piridina sunt de asemenea baze , care posedă un dublet de electroni nepartajat, care se poate transfera printr-o legătură dativă către un acceptor.
În exemplul prezentat aici, conform lui Lewis, amoniacul este baza, iar trifluorura de bor este acidul:
-
H 3 N: + BF 3 → H 3 N→BF 3
Acizii Lewis sunt, de asemenea, cunoscuți în chimia organică ca reactivi electrofili , în timp ce bazele Lewis sunt, de asemenea, cunoscuți ca reactivi nucleofili .
În 1968 , Ralph G. Paerson de la Northwestern University (Illinois) a publicat teoria lui Lewis a rezistenței acizilor și bazelor (HSAB) , completând teoria sa.
