Tetrafluoretenă

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Tetrafluoretenă
formula structurală și modelul molecular
Tetrafluoretilenă-3D-vdW.png
Numele IUPAC
tetrafluoretenă
Denumiri alternative
tetrafluoretilenă
TFE
CFC 1114
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută C 2 F 4
Masa moleculară ( u ) 100
Aspect gaz incolor
numar CAS 116-14-3
Numărul EINECS 204-126-9
PubChem 8301
ZÂMBETE
C(=C(F)F)(F)F
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (kg m -3, în cs ) 4.22
Solubilitate în apă 0,043 vol / vol la 20 ° C, 1 atm
Temperatură de topire −143 ° C (130 K)
Temperatura de fierbere −75,6 ° C (197,4 K)
Punct critic 306,4 K (33,3 ° C)
3.952 × 10 6 Pa
Presiunea de vapori ( Pa ) la 298 K. 3,2 × 10 6 Pa
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) −658,9
S 0 m (J K −1 mol −1 ) 300.1
C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) 80,5
Informații de siguranță
Limite de explozie 11 - 60% vol.
Temperatură de autoaprindere 180 ° C (453 K)
Simboluri de pericol chimic
extrem de inflamabil gaz comprimat toxic pe termen lung
Pericol
Fraze H 220 - 280 - 350 - 371
Sfaturi P 210 - 410 + 403 - 260 - 281 [1]

Tetrafluoretilena , sau tetrafluoretilena , este o perfluoroalchenă și se distinge ca fiind cea mai scurtă olefină perfluorurată. Structura sa este similară cu cea a unei molecule de etenă ai cărei patru atomi de hidrogen au fost înlocuiți cu tot atâtea atomi de fluor .

La temperatura camerei este un gaz reactiv, incolor, nociv, ușor inflamabil, cu un miros ușor dulce.

Sinteză

Sunt cunoscute diferite metode sintetice pentru prepararea TFE [2] :

2 CF 3 COOH --> CF 2 =CF 2 + 2 HF + 2 CO 2
Cl-CF 2 -CF 2 -Cl + Zn --> CF 2 =CF 2 + 2 ZnCl
2 CHF 2 Cl --> CF 2 =CF 2 + 2 HCl
2 CHF 3 --> CF 2 =CF 2 + 2 HF

În anumite condiții, este posibil ca sinteza prin piroliză să conducă la formarea urmelor de difluorocarbene , care reacționează cu tetrafluoretilena eliberând perfluoropropen și perfluoroizobuten .

Angajamente

Utilizarea sa principală este ca materie primă pentru sinteza polimerilor fluorurați, de exemplu politetrafluoretilenă (mai bine cunoscută sub denumirea de PTFE sau teflon ). Este, de asemenea, utilizat pentru producerea de intermediari fluorurați, cum ar fi perfluoroalcani de iod .

Siguranță

TFE este o moleculă extrem de reactivă: este supusă polimerizării spontane cu eliberarea consecventă a unei cantități mari de energie.

Peste o anumită temperatură, TFE se descompune necontrolat [7] pentru a da tetrafluorură de carbon și cărbune în funcție de reacția de disproporționare :

CF 2 = CF 2 -> CF 4 (g) + C (s) ΔHr = -257 kJ / mol [8]

Pentru a preveni accidentele, TFE este manipulat în butelii de joasă presiune și depozitat în prezența inhibitorilor de polimerizare, cum ar fi terpenele și limonena .

TFE este cancerigen [9] și poate forma peroxizi solizi în prezența oxigenului.

Notă

  1. ^ foaie informativă tetrafluoretenă despre IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
  2. ^ Enciclopedia lui Ullmann de chimie industrială
  3. ^ USP 2894996, 1955
  4. ^ USP 3081245, 1960
  5. ^ USP 3133871, 1963
  6. ^ SUA 2401897, 1946
  7. ^ https://doi.org/10.1002/prs.10174
  8. ^ Copie arhivată ( PDF ), pe icheme.org . Adus la 28 mai 2018 (Arhivat din original la 29 mai 2018) .
  9. ^ MSDS Sheet Search from Scott Specialty Gases for TETRAFLUOROETHENE Arhivat 5 martie 2016 la Internet Archive .

Alte proiecte

linkuri externe

Controlul autorității GND (DE) 4562944-4 · NDL (EN, JA) 01.120.528
Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei