Tetrafluoretenă
Tetrafluoretenă | |
---|---|
Numele IUPAC | |
tetrafluoretenă | |
Denumiri alternative | |
tetrafluoretilenă TFE CFC 1114 | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | C 2 F 4 |
Masa moleculară ( u ) | 100 |
Aspect | gaz incolor |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 204-126-9 |
PubChem | 8301 |
ZÂMBETE | C(=C(F)F)(F)F |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (kg m -3, în cs ) | 4.22 |
Solubilitate în apă | 0,043 vol / vol la 20 ° C, 1 atm |
Temperatură de topire | −143 ° C (130 K) |
Temperatura de fierbere | −75,6 ° C (197,4 K) |
Punct critic | 306,4 K (33,3 ° C) 3.952 × 10 6 Pa |
Presiunea de vapori ( Pa ) la 298 K. | 3,2 × 10 6 Pa |
Proprietăți termochimice | |
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −658,9 |
S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 300.1 |
C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 80,5 |
Informații de siguranță | |
Limite de explozie | 11 - 60% vol. |
Temperatură de autoaprindere | 180 ° C (453 K) |
Simboluri de pericol chimic | |
Pericol | |
Fraze H | 220 - 280 - 350 - 371 |
Sfaturi P | 210 - 410 + 403 - 260 - 281 [1] |
Tetrafluoretilena , sau tetrafluoretilena , este o perfluoroalchenă și se distinge ca fiind cea mai scurtă olefină perfluorurată. Structura sa este similară cu cea a unei molecule de etenă ai cărei patru atomi de hidrogen au fost înlocuiți cu tot atâtea atomi de fluor .
La temperatura camerei este un gaz reactiv, incolor, nociv, ușor inflamabil, cu un miros ușor dulce.
Sinteză
Sunt cunoscute diferite metode sintetice pentru prepararea TFE [2] :
-
2 CF 3 COOH --> CF 2 =CF 2 + 2 HF + 2 CO 2
- Rearanjarea tetrafluormetanului într-un arc electric [4] [5] .
- Declorarea 1,2-diclor-1,1,2,2-tetrafluoroetan în prezența unui agent reducător [6] .
-
Cl-CF 2 -CF 2 -Cl + Zn --> CF 2 =CF 2 + 2 ZnCl
- piroliza monoclorodifluormetanului la 600-800 ° C
-
2 CHF 2 Cl --> CF 2 =CF 2 + 2 HCl
- piroliza trifluormetanului la 600-800 ° C
-
2 CHF 3 --> CF 2 =CF 2 + 2 HF
În anumite condiții, este posibil ca sinteza prin piroliză să conducă la formarea urmelor de difluorocarbene , care reacționează cu tetrafluoretilena eliberând perfluoropropen și perfluoroizobuten .
Angajamente
Utilizarea sa principală este ca materie primă pentru sinteza polimerilor fluorurați, de exemplu politetrafluoretilenă (mai bine cunoscută sub denumirea de PTFE sau teflon ). Este, de asemenea, utilizat pentru producerea de intermediari fluorurați, cum ar fi perfluoroalcani de iod .
Siguranță
TFE este o moleculă extrem de reactivă: este supusă polimerizării spontane cu eliberarea consecventă a unei cantități mari de energie.
Peste o anumită temperatură, TFE se descompune necontrolat [7] pentru a da tetrafluorură de carbon și cărbune în funcție de reacția de disproporționare :
CF 2 = CF 2 -> CF 4 (g) + C (s) ΔHr = -257 kJ / mol [8]
Pentru a preveni accidentele, TFE este manipulat în butelii de joasă presiune și depozitat în prezența inhibitorilor de polimerizare, cum ar fi terpenele și limonena .
TFE este cancerigen [9] și poate forma peroxizi solizi în prezența oxigenului.
Notă
- ^ foaie informativă tetrafluoretenă despre IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
- ^ Enciclopedia lui Ullmann de chimie industrială
- ^ USP 2894996, 1955
- ^ USP 3081245, 1960
- ^ USP 3133871, 1963
- ^ SUA 2401897, 1946
- ^ https://doi.org/10.1002/prs.10174
- ^ Copie arhivată ( PDF ), pe icheme.org . Adus la 28 mai 2018 (Arhivat din original la 29 mai 2018) .
- ^ MSDS Sheet Search from Scott Specialty Gases for TETRAFLUOROETHENE Arhivat 5 martie 2016 la Internet Archive .
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe tetrafluoretene
linkuri externe
- ( EN ) Tetrafluoretenă , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
Controlul autorității | GND (DE) 4562944-4 · NDL (EN, JA) 01.120.528 |
---|