Tetrafluormetan
Tetrafluormetan | |
---|---|
Numele IUPAC | |
tetrafluormetan | |
Denumiri alternative | |
perfluormetan tetrafluorură de carbon Freonul 14 Halon 14 R14 | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | CF 4 |
Greutatea formulei ( u ) | 88.0043 [1] |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 200-896-5 |
PubChem | 6393 |
ZÂMBETE | C(F)(F)(F)F |
Proprietăți fizico-chimice | |
Temperatură de topire | 89 K |
Temperatura de fierbere | 145,1 ± 0,2 K |
Δ eb H 0 (kJ mol −1 ) | 11,814 kJ / mol @ 145,12 K |
Δ eb S 0 (J K −1 mol −1 ) | 81,41 J / mol / K @ 145,12 K |
Punct triplu | 89,4 ± 0,8 K |
Punct critic | 37,45 bar @ 227,5 K |
Proprietăți termochimice | |
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −930 ± 20 kJ / mol |
S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 261,41 J / mol * K |
C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 80,08 J / mol * K @ 145 K (fază lichidă) |
Informații de siguranță | |
TLV (ppm) | nedefinit [2] |
Simboluri de pericol chimic | |
Atenţie | |
Fraze H | 280 |
Sfaturi P | 410 + 403 [3] |
Tetrafluormetanul , numit și R 14, este un gaz care poate fi clasificat ca un haloalcan format din patru atomi de fluor și un atom de carbon.
Producție
Tetrafluormetanul poate fi preparat în laborator din carbură de siliciu și fluor :
sau pornind de la dioxid de carbon , monoxid de carbon și fluorofosgen :
De asemenea, este posibil să se obțină tetrafluormetan din combustia cărbunelui în prezența fluorului .
Comercial este preparat prin fluorurarea diclorodifluormetanului sau clorotrifluormetanului .
Tetrafluormetanul este o moleculă extrem de stabilă datorită rezistenței ridicate a legăturii CF (515 kJ / mol). În consecință, nu este inflamabil și reacționează cu dificultăți extreme. Este inert față de acizi, baze și oxidanți. Cu toate acestea, ca toate perfluorocarbonele, CF 4 reacționează în prezența metalelor alcaline.
Aplicații
Tetrafluormetanul este utilizat ca fluid frigorific pentru aplicații cu temperatură foarte scăzută, este utilizat în aplicații de gravare cu plasmă sau ca gaz inert în anumite aplicații particulare. De fapt, are o temperatură de fierbere puțin mai mare decât cea a azotului lichid . Cu toate acestea, tetrafluormetanul prezintă unele probleme notabile care descurajează de obicei utilizarea sa practică în favoarea azotului lichid.
Precauții
Tetrafluormetan:
- este narcotic în concentrații mari
- este asfixiant : se acumulează în zone care nu sunt ventilate adecvat, deoarece este mai dens decât aerul. Inhalarea poate provoca cefalee, greață și, dacă este prelungită, poate provoca leziuni ale sistemului cardiovascular.
- are un potențial ridicat de încălzire globală (7390) și are o durată de viață estimată în atmosferă de 50.000 de ani.
- provoacă daune grave stratului de ozon datorită stabilității ridicate a legăturii CF.
Descompunerea sa termică în prezența oxigenului și a apei produce gaze toxice, inclusiv acid fluorhidric , fluorofosgen și monoxid de carbon.
Notă
- ^ Bine ați venit la NIST WebBook
- ^ Copie arhivată , pe cdc.gov . Adus la 4 octombrie 2009 (arhivat din original la 8 octombrie 2009) .
- ^ Sigma-Aldrich; rev. din 05.12.2012
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe tetrafluormetan
Controlul autorității | GND ( DE ) 4184884-6 |
---|