Tetrafluorură de siliciu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Tetrafluorură de siliciu
Structura tetrafluorurii de siliciu
Model CPK de tetrafluorură de siliciu
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută SiF4
Masa moleculară ( u ) 104.0791
Aspect gaz incolor cu miros înțepător [1]
numar CAS 7783-61-1
Numărul EINECS 232-015-5
PubChem 24556
ZÂMBETE
F[Si](F)(F)F
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs ) 1,66 g / mL [1]
Densitate (kg m −3 , în cs ) 4,68 g / L [1]
Solubilitate în apă reacționează [1]
Temperatură de topire -86,8 ° C (186 K) [1]
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) -1614,94 [2]
Δ f G 0 (kJ mol −1 ) -1572,65 [2]
S 0 m (J K −1 mol −1 ) 282,49 [2]
C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) 73,64 [2]
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
toxicitate acuta coroziv gaz comprimat
Pericol
Fraze H 330-314 - 280
Sfaturi P 260 - 280-304 + 340-303 + 361 + 353-305 + 351 + 338-315 - 405-403

Tetrafluorura de siliciu sau tetrafluorosilano sau fluorura de siliciu (IV) este compusul binar cu formula SiF4 . În condiții normale este un gaz incolor cu miros înțepător care se hidrolizează rapid în aerul umed.

fundal

Tetrafluorura de siliciu a fost sintetizată pentru prima dată în 1812 de John Davy , [3] fratele celebrului chimist englez Humphry Davy .

Structura moleculară și configurația electronică

Tetrafluorura de siliciu este un compus molecular. Molecula de SiF 4 are structură tetraedrică, cu distanțe de SiF 154.0 pm . [4]

Sinteză

Tetrafluorura de siliciu se obține de obicei ca un produs secundar al procesării minereurilor care conțin fluor, cum ar fi fluoritul și apatitul . [2] În laborator există diferite metode de preparare a SiF4. Puteți acționa pur și simplu prin sinteză directă din elementele [4] [5]

dar fluorul este un reactiv oarecum periculos de manipulat. Alternativ, se poate ocupa de acid sulfuric, un amestec de fluorură de calciu și pulbere de cuarț . Reacțiile au loc prin încălzire

Tetrafluorura de siliciu astfel produsă trebuie purificată pentru a elimina eventualele impurități ( HF ). [6]

O altă posibilitate este descompunerea acidului hexafluorosilicic prin adăugarea de acid sulfuric [6]

sau descompune BaSiF 6 pentru încălzire [7]

Din nou, poate reacționa tetraclorura de siliciu cu fluorură de calciu la 450-500 ºC [8]

Reactivitate

Tetrafluorura de siliciu este un compus foarte stabil; la încălzire se descompune doar peste 800 ° C. Cu toate acestea, este foarte reactiv în prezența apei. [2] În faza gazoasă este hidrolizat pentru a forma fum de silice și acid fluorhidric,

în timp ce în faza lichidă reacția duce la silice și acid fluorosilicic

În prezența unui exces de bază, hidroliza duce la siliciu și fluor:

Utilizări

SiF4 are utilizări limitate. Reacția sa de hidroliză este exploatată pentru a produce silice pirogenă cu o suprafață ridicată. A fost folosit pentru a proteja betonul și cimentul de coroziune. Este utilizat în sinteza silanului , siliciului pentru uz electronic și a compușilor organici fluorurați. [2] [9]

Informații privind toxicitatea / siguranța

SiF 4 este un gaz neinflamabil, dar în contact cu substanțe toxice fără umiditate atmosferică ( acid fluorhidric și acid hexafluorosilicic ). Prin urmare, este foarte iritant pentru ochi, căile respiratorii, plămâni, piele și, în general, pentru toate țesuturile biologice. Nu există date care să indice proprietăți cancerigene. [1]

Notă

Bibliografie

Alte proiecte

Controlul autorității GND (DE) 4181410-1
Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei