Tetrafluorură de vanadiu
Tetrafluorură de vanadiu | |
---|---|
Numele IUPAC | |
tetrafluorură de vanadiu, fluor de vanadiu (IV) | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | F 4 V |
Greutatea formulei ( u ) | 126,94 |
Aspect | solid strălucitor verde [1] |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 233-171-7 |
PubChem | 5153193 |
ZÂMBETE | F[V](F)(F)F |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.975 [2] |
Solubilitate în apă | solubil [2] |
Temperatură de topire | 325 ° C (598 K) dec [2] |
Proprietăți termochimice | |
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | -1403,3 [3] |
Informații de siguranță | |
Simboluri de pericol chimic | |
Pericol | |
Fraze H | 301 - 331 - 314 [2] |
Sfaturi P | 260 - 301 + 310 - 303 + 361 + 353 - 305 + 351 + 338 - 405 - 501 [2] |
Vanadiul tetrafluorura sau vanadiu (IV) fluorura este compus anorganic cu formula VF 4. În acest fluor , vanadiul se află în starea de oxidare +4. Este un solid higroscopic verde aprins; [1] [4] Probele comerciale pot fi de culoare galben-maroniu. [2] Compusul a fost descris pentru prima dată în 1911 de către Otto Ruff și Herbert Lickfett. [5] [6]
Sinteză
Compusul poate fi obținut prin sinteză directă din fluor și vanadiu metalic; în reacție se formează VF 3 , VF 4 și VF 5 . Aceste trei fluoruri pot fi separate prin sublimare fracționată. [1] [4] Alternativ, VF 4 poate fi preparat prin tratarea VCl 4 cu fluorură de hidrogen într-un solvent inert, cum ar fi CCl 3 F la –78 ºC: [4] [7]
- VCl 4 + 4 HF → VF 4 + 4 HCl
Proprietate
VF 4 are o structură cristalină monoclinică , grup spațial P2 1 / c, cu constante de rețea a = 534.0 pm , b = 517.0 pm , c = 538,1 pm și β = 119,89 °. Structura este legată de cea a SnF 4 : fiecare atom de vanadiu este înconjurat de un octaedru de atomi de fluor, dintre care patru sunt conectați cu atomi de vanadiu adiacenți. [8]
Compusul este higroscopic . Pentru încălzire tinde să respingă : [1] [4]
- 2 VCl 4 → VF 3 + VF 5
Notă
Bibliografie
- Fișa cu date de siguranță a fluorului Alfa Aesar, Vanadiu (IV) ( PDF ), de la alfa.com , 2014. Accesat la 23 ianuarie 2019 .
- ( EN ) S. Becker și BG Müller, tetrafluorură de vanadiu , în Angew. Chem. Int. Ed. Engl. , vol. 29, nr. 4, 1990, pp. 406-407, DOI : 10.1002 / anie . 199004061 .
- ( EN ) RG Cavell și HC Clark, Prepararea și proprietățile tetrafluorurii de vanadiu , în J. Chem. Soc. , 1962, pp. 2692-2698, DOI : 10.1039 / JR9620002692 .
- ( EN ) NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- DR Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005 , at hbcponline.com , CRC Press, Boca Raton, 2005. Accesat la 9 decembrie 2017 .
- ( EN ) RL Richards, Vanadiu: chimie anorganică și de coordonare , în Enciclopedia chimiei anorganice , ediția a II-a, John Wiley & Sons, 2006, DOI : 10.1002 / 0470862106.ia253 , ISBN 9780470862100 .
- ( DE ) O. Ruff și H. Lickfett, Beitrag zur Kenntnis der Vanadinchloride , în Ber. Dtsch. Chem. Iisus , vol. 44, nr. 1, 1911, pp. 506-521, DOI : 10.1002 / cber . 19110440179 .
- ( DE ) O. Ruff și H. Lickfett, Vanadinfluorură , în Ber. Dtsch. Chem. Iisus , vol. 44, nr. 3, 1911, pp. 2539-2549, DOI : 10.1002 / cber . 19110440379 .