De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
O transformare poltropică este o transformare termodinamică care urmează legea: [1]
- {\ displaystyle pV ^ {n} = {\ rm {cost.}}}
unde este:
Relația există între exponentul caracteristic al ne poltropic și căldura specifică {\ displaystyle n = (c_ {p} -c) / (c_ {v} -c)} unde c p și c v sunt căldurile specifice la presiune constantă și, respectiv, la volum specific constant.
Polipropia este o lege valabilă în ipoteza unei transformări cvasistatice valabile atât pentru gazele ideale, cât și pentru cele reale .
Valorile particulare ale exponentului caracteristic
Transformarea poltropică generalizează patru transformări cvasistatice fundamentale: izentropă , izobarică , izocorică , izotermă . Pe baza exponentului caracteristic n obținem:
- {\ displaystyle n = 0} , {\ displaystyle c = c_ {p}} iar transformarea este izobarică (p = cost)
- {\ displaystyle n = 1} , {\ displaystyle \ mathrm {d} T = 0} asa de{\ displaystyle c = \ pm \ infty} iar transformarea este izotermă (pv = cost) [2]
- {\ displaystyle n = \ pm \ infty} , {\ displaystyle c = c_ {v}} iar transformarea este izocorică (v = cost) [3]
- {\ displaystyle n = k} , {\ displaystyle \ delta Q = 0} asa de {\ displaystyle c = 0} iar transformarea este adiabatică {\ displaystyle pV ^ {k} = {\ text {cost.}}} [4] .
Căldura specifică este negativă pentru {\ displaystyle 1 <n <k} sau pentru transformări între izotermă și adiabatic.
Transformarea poltropică a gazului perfect
Având în vedere un gaz cu comportament perfect, relația pv = RT se menține unde R este constanta specifică a gazelor și nu cea universală și depinde de tipul de gaz. Prin compunerea acestei relații cu cea a poltropicului, se obțin alte două expresii ale transformării poltropice, valabile doar în ipoteza gazului perfect:
- {\ displaystyle TV ^ {n-1} = {\ mbox {cost}}}
- {\ displaystyle Tp ^ {\ frac {1-n} {n}} = {\ mbox {cost}}}
Căldura specifică
Căldura specifică este definită ca:
- {\ displaystyle c = {\ frac {\ delta q} {\ mathrm {d} T}}}
unde este {\ displaystyle \ delta q} este căldura pe unitate de masă e {\ displaystyle \ delta} indică un diferențial incorect.
Numai pentru o transformare poltropică {\ displaystyle c} este constantă, este constantă numai în cazul gazului ideal [5] .
În cazul unui gaz ideal supus transformării poltropice se poate demonstra [6] că (cu k = cost):
- {\ displaystyle c = c_ {v} \ cdot {\ frac {nk} {n-1}}}
Rețineți, prin raportul lui Mayer , că {\ displaystyle k = {\ frac {c_ {p}} {c_ {v}}} = 1 + {\ frac {R} {c_ {v}}}} și, prin urmare, k este mai mare decât unitatea.
Munca de variație a volumului
Lucrarea specifică este calculată ca:
- {\ displaystyle \ int _ {1} ^ {2} p \, \ mathrm {d} V = p_ {1} V_ {1} ^ {n} \ int _ {1} ^ {2} {\ frac {\ mathrm {d} V} {V ^ {n}}}}
din care obținem:
- {\ displaystyle L = {\ begin {cases} \ displaystyle {\ frac {p_ {1} V_ {1}} {n-1}} \ left [1- \ left ({\ frac {V_ {1}} { V_ {2}}} \ right) ^ {n-1} \ right] & {\ mbox {se}} n \ neq 1 \\ [5pt] p_ {1} V_ {1} \ ln \ left (\ displaystyle {\ frac {V_ {2}} {V_ {1}}} \ right) și {\ mbox {se}} n = 1 \ end {cases}}} .
Pentru a obține munca totală, înmulțiți-vă cu masa sistemului. Prima expresie este valabilă pentru orice fluid supus transformării poltropice, în cazul gazelor cu comportament perfect sunt valabile următoarele relații:
- {\ displaystyle L = {\ frac {R} {n-1}} (T_ {1} -T_ {2}) {\ mbox {se}} n \ neq 1}
- {\ displaystyle L = {\ begin {cases} \ displaystyle {\ frac {RT_ {1}} {n-1}} \ left [1- \ left ({\ frac {p_ {2}} {p_ {1} }} \ right) ^ {{n-1} \ over n} \ right] & {\ mbox {se}} n \ neq 1 \\ [5pt] RT_ {1} \ ln \ left (\ displaystyle {\ frac {p_ {1}} {p_ {2}}} \ right) și {\ mbox {se}} n = 1 \ end {cases}}} .
Notă
- ^(RO) DOE Fundamentals Handbook - "Termodinamică, transfer de căldură și flux de fluid", p. 29. Arhivat la 20 decembrie 2016 la Internet Archive .
- ^ pentru transformarea izotermă: susține că {\ displaystyle \ mathrm {d} T = 0} , {\ displaystyle c \ rightarrow \ infty} conform definiției căldurii specifice, e {\ displaystyle n \ rightarrow 1} . Prin urmare, în cazul transformării izoterme, expresia unei transformări poltropice poate fi urmărită înapoi la legea Boyle-Mariotte .
- ^ {\ displaystyle pV ^ {n} = {\ mbox {cost}} \ Leftrightarrow p ^ {\ frac {1} {n}} V = {\ mbox {cost.}}} de sine {\ displaystyle n = \ pm \ infty \ Rightarrow V = {\ mbox {cost.}}}
- ^ pentru un adiabatic {\ displaystyle \ delta q = 0 \ Rightarrow c = {\ frac {\ delta q} {dT}} = 0 \ Rightarrow n = k} pentru exprimare {\ displaystyle c = c_ {v} \ cdot {\ frac {nk} {n-1}}} , tocmai este o transformare izentropică sau un adiabatic reversibil
- ^ Un gaz ideal este definit ca un gaz ideal în care {\ displaystyle c_ {v}} Și {\ displaystyle c_ {p}} sunt constante
- ^ {\ displaystyle \ delta q = du + pdv = c_ {v} dT + pdv \ Rightarrow c = c_ {v} + p {\ frac {dv} {dT}}} deoarece gazul este perfect derivând expresia {\ displaystyle TV ^ {n-1} = {\ mbox {cost}}} primesti {\ displaystyle T (n-1) dv + vdT = 0 \ Rightarrow {\ frac {dv} {dT}} = - {\ frac {v} {(n-1) T}}} de la care {\ displaystyle c = c_ {v} - {\ frac {1} {n-1}} \ cdot {\ frac {pv} {T}} = c_ {v} - {\ frac {R} {n-1 }} = {\ frac {nc_ {v} -c_ {p}} {n-1}} = c_ {v} \ cdot {\ frac {nk} {n-1}}}
Bibliografie
Elemente conexe