Clorură de aluminiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Clorură de aluminiu
Triclorură de aluminiu anhidră AlCl3
Triclorură de aluminiu anhidră AlCl3
Numele IUPAC
triclorură de aluminiu
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută AICI3
Masa moleculară ( u ) 133,34
Aspect cristale incolore sau pulbere albă
numar CAS 7446-70-0
Numărul EINECS 231-208-1
PubChem 24012
DrugBank DB11081
ZÂMBETE
[Al](Cl)(Cl)Cl
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs ) 2,44
Solubilitate în apă 450 g / l la 293 K cu descompunere
Temperatura de fierbere 180 ° C (453 K) sublimează
Presiunea de vapori ( Pa ) la 293 K. 100
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) −704.2
Δ f G 0 (kJ mol −1 ) −628,8
S 0 m (J K −1 mol −1 ) 109.3
C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) 91.1
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
coroziv
Pericol
Fraze H 314
Sfaturi P 260 - 280 - 301 + 330 + 331 - 305 + 351 + 338 - 309 + 310 [1]

Clorura de aluminiu este acidul clorhidric al sării de aluminiu . Poate fi anhidru (AlCl 3 ) sau hidratat în grade diferite, până la hexahidrat (AlCl 3 · 6H 2 O).

Produsul anhidru este sub formă de cristale incolore sau pudră albă cristalină, adesea gălbui în probele care conțin clorură ferică (FeCI3). Este coroziv și are un miros iritant; în prezența apei suferă hidroliză, eliberând acid clorhidric. Având în vedere capacitatea sa corozivă, trebuie manipulată cu mănuși și ochelari de protecție. Pe lângă bromură ( AlBr 3 ) și iodură ( AlI 3 ), este un solid destul de volatil pentru a fi o sare și este foarte solubil în apă (458 g / L la 20 ° C) și este, de asemenea, solubil în solvenți organici polari. Acest lucru este în contrast izbitor cu fluorura ( AlF 3 ), descris ca un solid volatil și insolubil [2] .

Caracteristici

Structura sa chimică este deosebită; în ciuda faptului că este clorura unui metal , legătura dintre atomul de aluminiu și fiecare atom de clor este covalentă și neionică așa cum ne-am aștepta. Aluminiul se află în centrul unui triunghi echilateral la vârfurile căruia se află atomii de clor. Molecula este similară cu cea a trifluorurii de bor și, ca și ea, este un acid Lewis puternic, adică are un orbital gol în care să găzduiască un dublet de electroni de la un donator ( baza Lewis ). De exemplu, în prezența ionilor de clor formează ionul AlCb 4 - cu o geometrie tetraedrică similară cu cea a metanului .

Natura legăturilor covalente este confirmată de punctul de sublimare scăzut de AICI3, aproximativ 180 ° C și prin faptul că produsul lichefiat nu are înaltă conductivitate electrică tipică a compușilor ionici , cum ar fi clorura de sodiu .

Poate fi lichefiat la 190 ° C dacă este menținut la o presiune de cel puțin 2,5 atm ; în stare lichidă formează un dimer, Al 2 Cl 6 în care doi atomi de clor sunt împărțiți între cei doi atomi de aluminiu.

Producție

Industrial, este produs prin sinteză directă pornind de la elementele sale, aluminiu și clor , sau prin reacție între alumină , clor și carbon la aproximativ 800 ° C:

În teorie, poate fi produs în alte moduri, care însă nu sunt utilizate industrial deoarece sunt mai puțin economice și mai puțin convenabile decât cele precedente:

Acidul clorhidric reacționează cu baza ( hidroxid de aluminiu ):

Acidul clorhidric reacționează cu oxidul de aluminiu :

Acidul clorhidric reacționează cu metalul în sine, în acest caz aluminiu:

Utilizări

Principala utilizare a clorurii de aluminiu este de a acționa ca un catalizator pentru reacția Friedel-Crafts sau reacții derivate precum cea Zincke-Suhl , prin care sunt sintetizați numeroși derivați de benzen .

Cu un mecanism similar, în prezența de clorură cuproasă ca un co-catalizator, clorură de aluminiu catalizează reacția Gatterman-Koch , prin care o aldehidă grup poate fi introdus pe un inel aromatic .

Clorura de aluminiu este un catalizator pentru producerea gazului silanic .

AICI3 este de asemenea utilizat în polimerizarea și izomerizare a hidrocarburilor .

În medicină și cosmetică , cu numele INN și INCI : CLORURĂ DE ALUMINIU , poate fi utilizat ca antiperspirant pentru combaterea hiperhidrozei .

Notă

  1. ^ Fișă informativă clorură de aluminiu anhidru pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
  2. ^ NN Greenwood și A: Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a doua, Butterworth-Heinemann, 1997, p. 233 .

Elemente conexe

Alte proiecte

linkuri externe

Controlul autorității LCCN (EN) sh86001873 · GND (DE) 4324635-7
Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei