Triclorură de antimoniu
| Triclorură de antimoniu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| triclorură de antimoniu | |
| Denumiri alternative | |
| clorură de antimoniu (III) unt de antimoniu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | SbCl 3 |
| Masa moleculară ( u ) | 228.13 |
| Aspect | solid incolor higroscopic |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 233-047-2 |
| PubChem | 24814 |
| ZÂMBETE | Cl[Sb](Cl)Cl |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3.140 |
| Solubilitate în apă | 910 g / 100ml (20 ° C) |
| Temperatură de topire | 73,4 ° C (346,6 K) |
| Temperatura de fierbere | 220,3 ° C (493,5 K) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | –382 |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | –324 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 184 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 108 |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | 525 (șobolan, oral) |
| Informații de siguranță | |
| Punct de flacără | nu inflamabil |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 314 - 311 |
| Sfaturi P | 273 - 301 + 330 + 331 - 305 + 351 + 338 - 309 + 310 [1] |
Triclorură de stibiu este compus anorganic cu formula SbCl 3. În acest compus, antimoniul are un număr de oxidare +3. În condiții normale, este un solid incolor, foarte higroscopic, cu miros înțepător. [2] Alchimiștii o știau sub numele de unt de antimoniu . Este un compus coroziv, periculos pentru mediu.
Structura
SbCl 3 este un compus molecular; în stare gazoasă este format din molecule cu structură piramidală, cu simetrie C 3v , asemănătoare cu NH 3 . Această structură este în conformitate cu teoria VSEPR . Distanța Sb - Cl este 233 pm. În stare solidă, structura moleculară este menținută și se creează un ambalaj în care fiecare atom de antimoniu are un înconjurător octaedric de șase Cl, trei la o distanță mai apropiată (236 pm) și trei la o distanță mai mare (≥350 pm). [3]
Sinteză
SbCl 3 a fost sintetizat pentru prima dată de Johann Rudolph Glauber . Acesta este preparat prin reacția dintre antimoniu metalic și clor , sau prin tratarea Sb 2 O 3 cu HCI . [4]
Reactivitate
SbCl 3 este un compus stabil, dar hidrolizează în prezența apei pentru a forma oxiclorura de antimoniu și acid clorhidric.
-
SbCl 3 + H 2 O → SbOCl + 2HCl
În funcție de cantitatea de apă, pot fi formați și alți compuși parțial hidrolizați, cum ar fi Sb 2 OCl 4 , Sb 4 O 3 (OH) 3 Cl 2 , Sb 8 O 11 Cl 2 . [2]
SbCl 3 este un bun acid Lewis , deși mai puțin puternic decât SbCl 5 . Formează mulți ioni de cloroantimonat precum SbCl 4 - , SbCl 5 2– , SbCl 6 3– , Sb 2 Cl 7 2– , precum și numeroși aducti cu molecule organice, precum SbCl 3 • (CH 3 ) 3 N, SbCl 3 • (C 2 H 5 ) 2 O, SbCl 3 • 2CH 3 COCH 3 și SbCl 3 • C 6 H 6 .
SbCl 3 poate acționa și ca o bază Lewis , dar reactivitatea sa în acest sens este foarte limitat. Exemple sunt carbonilul complex metalic Fe (CO) 3 (SbCl3 ) 2 și Ni (CO) 3 SbCl3 . [2]
Utilizări
SbCl 3 este utilizat ca mordant , ca un catalizator pentru polimerizare , cracare și clorinare reacții și pentru a obține alți compuși de antimoniu. Este utilizat pe scară largă pentru a face țesături, materiale plastice și alte materiale ignifuge . SbCl 3 este, de asemenea, un reactiv utilizat în testul Carr-Price pentru a determina vitamina A și alte carotenoide . Triclorura de antimoniu reacționează cu carotenoizii pentru a forma un complex albastru care poate fi determinat prin spectrofotometrie . [2] [4]
Siguranță
SbCl 3 este un compus coroziv și periculos pentru mediu. Provoacă arsuri ale pielii, ochilor și ale tuturor membranelor mucoase. Nu există date privind proprietățile cancerigene. [5]
Notă
- ^ Foaie informativă triclorură de antimoniu pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
- ^ a b c d P. Patnaik, Manual de produse chimice anorganice , New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8 .
- ^ (EN) NN Greenwood, A. Earnshaw, Chimia elementelor, ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ a b SC Grund, K. Hanusch, HJ Breunig, Antimoniu și compuși antimonii , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, 2002, DOI : 10.1002 / 14356007.a03_055 .
- ^ Alfa Aesar, Fișa cu date de siguranță SbCl 3 ( PDF ) [ link rupt ] , pe alfa.com . Adus de douăzeci și unu iunie 2011.
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe triclorură de antimoniu
