Trifluorură de antimoniu
| Trifluorură de antimoniu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| trifluorură de antimoniu | |
| Denumiri alternative | |
| fluor de antimoniu (III), reactiv Swarts | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | SbF 3 |
| Masa moleculară ( u ) | 178,75 |
| Aspect | solid cristalin incolor |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 232-009-2 |
| PubChem | 24554 |
| ZÂMBETE | F[Sb](F)F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 4.379 |
| Solubilitate în apă | 4430 g / L (20 ° C) |
| Temperatură de topire | 292 ° C (565 K) |
| Temperatura de fierbere | 376 ° C (649 K) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | –915,5 |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | 804 (șobolan, oral) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Fraze H | 301, 311, 331, 411 |
| Sfaturi P | 273, 280, 303 + 361 + 353, 305 + 351 + 338, 310, 404 |
Trifluorura de stibiu este compus anorganic cu formula SBF 3. În condiții normale, este un solid incolor sau gri deschis, cu miros înțepător. În acest compus, antimoniul se află în starea de oxidare +3. Are proprietăți de fluorurare și este utilizat pentru a introduce fluor în locul altor halogeni în compuși organici și anorganici.
fundal
Trifluorura de antimoniu a fost obținută pentru prima dată de Berzelius în 1824 prin reacția acidului fluorhidric și a oxidului de antimoniu. La scurt timp după aceea, în 1826, Dumas a obținut-o din pulbere de antimoniu și fluorură de mercur. [1]
Caracteristici structurale și fizice
În stare solidă, SbF 3 pare a fi format din molecule piramidale unice SbF 3 cu distanțe de legătură Sb - F de 192 µm , legate împreună cu legături de legătură de fluor, cu distanțe Sb ••• F mai mari, egale cu 261 pm. Prin urmare, există o geometrie octaedrică distorsionată în jurul centrelor Sb. [2] Interacțiunea în stare solidă între diferitele unități SbF 3 face acest compus mai puțin volatil decât celelalte trihalide de antimoniu. [3]
Sinteză
SBF 3 este preparat prin tratarea Sb 2 O 3 cu acid fluorhidric : [4]
- Sb 2 O 3 + 6HF → 2SbF 3 + 3H 2 O
Reactivitate
SbF 3 este foarte solubil în apă, unde se hidrolizează eliberând lent acid fluorhidric . La fel se întâmplă prin expunerea solidului la umiditatea atmosferică. [2]
Compusul este un acid Lewis puternic și cu donatori de ioni fluorură formează specii SbF 4 - și SbF 5 2– . Acestea pot forma anioni mai complexi, cum ar fi Sb 2 F 11 - , Sb 3 F 16 - și alții. [2]
SbF 3 este un agent fluorescent tipic, utilizat pentru a obține fluoruri din cloruri nemetalice. De exemplu, convertește B 2 Cl 4 în B 2 F 4 , SiCl 4 în SiF 4 . [5]
În special, este important ca agent de fluorurare pentru sinteza compușilor organici fluorurați ( reacția Swarts ). [3] Această aplicație își datorează numele chimistului belgian Frédéric Swarts , care a introdus-o în 1892 și a fost utilizată pentru producția industrială de freon . [5]
SbF 3 este utilizat pentru sinteza pentafluorurii de antimoniu : [5]
- SbF 3 + F 2 → SbF 5
Utilizări
În plus față de utilizările chimice menționate mai sus, SbF 3 este utilizat în producția de ceramică și porțelan. KSbF 4 este utilizat ca mordant în coloranți. [2]
Informații de siguranță
SbF 3 este disponibil comercial. Compusul este toxic prin inhalare, prin ingestie și prin contactul cu pielea. Provoacă arsuri ale pielii, mucoaselor și ochilor. Nu există date care să indice proprietăți cancerigene. Este considerat foarte periculos pentru ape; este toxic pentru pești. [6]
Notă
- ^ Moissan 1905 , p. 23 .
- ^ a b c d Breunig 2005
- ^ a b Greenwood și Earnshaw (1997)
- ^ Brauer 1963 , p. 199 .
- ^ a b c Housecroft și Sharpe 2008
- ^ Alfa Aesar, fișa cu date de siguranță a trifluorurii de antimoniu ( PDF ) [ link rupt ] , pe alfa.com . Adus pe 14 februarie 2012 .
Bibliografie
- G. Brauer (ed.), Manual de chimie anorganică preparativă , vol. 1, ediția a doua, New York, Academic Press, 1963.
- HJ Breunig, Antimoniu: chimie anorganică , în Enciclopedia chimiei anorganice , ediția a II-a, John Wiley & Sons, 2005, DOI : 10.1002 / 0470862106.ia011 , ISBN 978-0-470-86210-0 .
- NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- CE Housecroft și AG Sharpe, Chimie anorganică , ediția a 3-a, Harlow (Anglia), Pearson Education Limited, 2008, ISBN 978-0-13-175553-6 .
- H. Moissan (editat de), Traité de Chimie Minérale , Tome II, Métalloides, Paris, Masson, 1905.
