Trifluorură de azot

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Trifluorură de azot
Azot-trifluorură-2D-dimensiuni.png
Azot-trifluorură-3D-vdW.png
Numele IUPAC
trifluorură de azot
Denumiri alternative
fluorură de azot
trifluoroamină
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută NF 3
Masa moleculară ( u ) 71.0019
Aspect gaz incolor
numar CAS 7783-54-2
Numărul EINECS 232-007-1
PubChem 24553
ZÂMBETE
N(F)(F)F
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (kg m -3, în cs ) 3.003 (1.013 bar, 15 ° C) gaz
1,54 (1,013 bari, -128,8 ° C) lichid
Solubilitate în apă 0,061 g / l
Temperatură de topire −206,6 ° C (66,55 K)
Temperatura de fierbere −128,8 ° C (144,35 K)
Sistem cristalin piramidal trigonal
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
oxidant gaz comprimat iritant
Pericol
Fraze H 270 - 280 - 332
Sfaturi P 220 - 244 - 260 - 304 + 340 - 315 - 370 + 376 - 403 [1]

Trifluorura de azot, a cărui formulă empirică este NF 3, este un compus binar de gaz compus din azot și fluor . În acest compus, azotul este trivalent, iar fluorul este monovalent. Este o substanță utilizată la fabricarea televizoarelor cu ecran plat.

Caracteristici fizico-chimice

Trifluorura de azot este un gaz incolor și inodor care se obține prin electroliza fluorurii de amoniu în acid fluorhidric anhidru sau prin acțiunea fluorului molecular în exces de amoniac în prezența unui catalizator de cupru.

Structura sa are geometrie piramidală. Este puțin gaz reactiv care nu este atacat de apă sau de soluții de acizi și baze.

Trifluorura de azot nu prezintă nicio tendință de a acționa ca bază, deși ionul NF 4 + și, de asemenea, speciile ONF 3 ( izoelectronice și cu o anumită stabilitate) sunt cunoscute.

NF 3 + 2 F 2 + SbF 3 → [NF 4 ] + [SbF 6 ] -

2 NF 3 + O 2 → 2 ONF 3

La temperaturi ridicate acționează ca agent de fluorurare; de exemplu, metalele precum Cu, As, Sb și Bi pot fi fluorurate pentru a da fluorurile corespunzătoare; un exemplu este următoarea reacție:

2 NF 3 + 2 Cu → N 2 F 4 + 2 CuF

Probleme de mediu

În timpul producției aproximativ 2 ÷ 3% din NF 3 nu este recucerit. Apoi se dispersează în atmosferă; deoarece o moleculă de NF 3 are un potențial de efect de seră de 17.200 de ori mai mare decât cea a dioxidului de carbon , chiar și această cantitate mică are un efect semnificativ asupra mediului.

Se estimează că în 2008 au fost produse 4000 de tone de NF 3 , echivalent cu 67 de milioane de tone de CO 2 . [ fără sursă ]

Notă

  1. ^ foaie compusă pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .

Elemente conexe

Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei