Trifluorură de cobalt
| Trifluorură de cobalt | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| Trifluorură de cobalt | |
| Denumiri alternative | |
| Fluorură de cobalt (III) | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | CoF 3 |
| Masa moleculară ( u ) | 115,93 |
| Aspect | solid maro deschis |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 233-062-4 |
| PubChem | 66208 |
| ZÂMBETE | F[Co](F)F |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3,88 (anhidru) |
| Solubilitate în apă | reacționează |
| Temperatură de topire | 927 ° C (1200 K) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | -790 [1] |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | -719 [1] |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 95 [1] |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 92 [1] |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
    | |
| Fraze H | H301-H317-H314-H318-H272-H351 |
| Sfaturi P | P221-P301 + P310-P303 + P361 + P353-P305 + P351 + P338-P405-P501A |
Trifluorura de cobalt sau cobalt viniliden (III) este compus anorganic cu formula COF 3. Este un solid maro deschis, puternic higroscopic. CoF 3 este un agent puternic de fluorurare, utilizat în principal pentru transformarea hidrocarburilor în fluorocarburi .
fundal
Trifluorura de cobalt a fost preparată pentru prima dată de Otto Ruff și Ernst Ascher în 1929. [2]
Sinteză
CoF 3 se prepară tratând CoCl 2 anhidru cu fluor la 250 ° C: [3]
sau prin fluorurare directă a CoF 2 : [1]
Reactivitate
CoF 3 este un oxidant foarte puternic și reacționează adesea pentru a forma speciile reduse de CoF 2 . Ar trebui depozitat în recipiente etanșe de sticlă, cuarț sau metal. În prezența umezelii, pulberea maro deschis devine mai închisă la culoare. În contact cu apa reacționează violent eliberând oxigen :
Utilizări
CoF 3 este utilizat în principal pentru a transforma hidrocarburile în fluorocarburi : [1]
Aceste reacții sunt adesea însoțite de rearanjări sau alte reacții secundare. [4] Reactivul asociat KCoF 4 este mai selectiv. [5]
Informații privind toxicitatea / siguranța
Compusul este disponibil comercial. Dacă este înghițit, este coroziv și toxic. Toxicitatea se datorează în principal eliberării de ioni fluor și acid fluorhidric. În contact cu mucoasele și ochii este coroziv. S-a constatat un efect cancerigen asupra animalelor de laborator, în timp ce nu există dovezi ale efectelor cancerigene asupra oamenilor. [6]
Notă
Bibliografie
- Alfa Aesar, Fișă tehnică de siguranță - fluor de cobalt (III) ( PDF ) [ link rupt ] , pe alfa.com , 2009. Accesat pe 5 noiembrie 2013 .
- ( EN ) Paul L. Coe, fluorură de cobalt (III) , în L. Paquette (eds), Enciclopedia reactivilor pentru sinteza organică , New York, J. Wiley & Sons, 2004, DOI : 10.1002 / 047084289X.rc185 .
- ( EN ) Paul L. Coe, Tetrafluorocobaltat de potasiu (III) , în L. Paquette (eds), Enciclopedia reactivilor pentru sinteza organică , New York, John Wiley & Sons, 2004, DOI : 10.1002 / 047084289X.rp251 .
- (EN) Dayal T. Meshri, Compuși de fluor, anorganici - Cobalt, în Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, ediția a IV-a, John Wiley & Sons, 1998.
- HF Priest, fluoruri metalice anhidre , în Inorg. Sintetizator. , vol. 3, 1950, pp. 171-183, DOI : 10.1002 / 9780470132340.ch47 .
- Otto Ruff și Ernst Ascher, Die Fluoride der VIII. Gruppe des periodischen Systems , în Z. anorg. Anexă Chem. , vol. 183, nr. 1, 1929, pp. 193-213, DOI : 10.1002 / zaac.19291830113 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre trifluorură de cobalt
