Trifluorură de fosfor

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Trifluorură de fosfor
Structura Lewis a compusului
Fosfor-trifluorură-3D-bile.png
Numele IUPAC
Trifluorură de fosfor
Denumiri alternative
Trifluorofosfină
 Fluorură de fosfor
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută PF 3
Masa moleculară ( u ) 87,97
Aspect gaz incolor și inodor
numar CAS 7783-55-3
Numărul EINECS 232-008-7
PubChem 62665
ZÂMBETE
FP(F)F
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (kg m -3, în cs ) 3,91
Solubilitate în apă hidroliza lentă
Temperatură de topire -151,5 ° C (121,7 K)
Temperatura de fierbere -101,8 ° C (171,3 K)
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) -945
Informații de siguranță
Punct de flacără nu inflamabil
Simboluri de pericol chimic
toxicitate acuta coroziv gaz comprimat
Pericol
Fraze H 280-330 - 314 - EUH071

Trifluorura de fosfor este un compus cu formula 3 PF. O temperatură și o presiune standard sunt prezentate ca gaz incolor și inodor. Este foarte toxic și reacționează lent cu apa . Este folosit ca liant în complexele metalice . Ca atare, are un comportament similar cu monoxidul de carbon la carbonilii metalici și, într-adevăr, toxicitatea sa se datorează capacității sale de a se lega de fierulhemoglobinei ”.

Proprietăți fizico-chimice

Lungimea legăturii PF este de 156 ppm, în timp ce unghiul de legătură PSF în trifluorură de fosfor este egal cu 96,3 ° . Gazul trifluorură de fosfor are o „ entalpie standard de formare de -945 kJ / mol (-226 kcal / mol ). Atomul de fosfor are o schimbare chimică 31 P- RMN de 97 ppm (în raport cu H 3 PO 4 ).

Pregătirea

Spre deosebire de celelalte halogenuri de fosfor ( PCl 3 , PBr 3 și PI 3 ), trifluorura de fosfor nu este preparată prin sinteză din elemente , ci prin reacția triclorurii de fosfor cu diferiți fluoruri, precum HF , CaF 2 , ZNF 2 , AsF 3 și SbF 3 :

Reactivitate

Trifluorura de fosfor reacționează lent cu l ' apă pentru a da l' acid fosforos și l ' acid fluorhidric :

Reacția este mai rapidă într-un mediu alcalin; în acest caz se formează ca intermediar acidul monofluorofosforoso (H 2 PO 2 F):

Trifluorura de fosfor atacă sticla numai la temperaturi ridicate. Cu metale fierbinți, formați fosfiți și fluoruri de natură diversă. Cu baze Lewis, cum ar fi „ amoniacul , produce aducti, în timp ce este oxidat de agenți oxidanți precum brom și permanganat de potasiu .

Ca liant , trifluorura de fosfor se comportă ca un puternic acceptor π, de fapt, poate forma complexe diferite cu metale la o stare de oxidare scăzută. Are caracteristici similare monoxidului de carbon , dar spre deosebire de acesta din urmă formează complexe metalice ale căror analogi metal carbonil sunt instabili. De exemplu, este cunoscut complexul Pd (PF 3) 4, în timp ce există analogul Pd (CO) 4. În general, complexele M (PF 3) x sunt preparate din carbonarile metalice corespunzătoare cu pierdere de monoxid de carbon . Cu toate acestea, nichelul reacționează direct cu trifluorura de fosfor la 100 ° C sub o presiune de 35 MPa pentru a forma Ni (PF 3) 4, analogul Ni (CO) 4:

Cr (PF 3) 6, analogul lui Cr (CO) 6, poate fi preparat începând cu dibenzenecromo :

Precauții

Trifluorura de fosfor este similară cu monoxidul de carbon în ceea ce privește activitatea biologică. De fapt, este un gaz care se leagă puternic de fierul hemoglobinei , împiedicând absorbția de sânge a oxigenului . Din acest motiv, este deosebit de toxic, iar toxicitatea sa este comparabilă cu cea a fosgenului .

Bibliografie

  • Greenwood, NN; Earnshaw; Chimia elementelor, volumul 1; PICCIN
  • Bertini , I.; Mani, F.; Chimie anorganică; CEDAM
  • Lee, JD; Chimie anorganică; PICCIN

Elemente conexe

Alte proiecte

Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei