Trifluorură de fosfor
Trifluorură de fosfor | |
---|---|
Numele IUPAC | |
Trifluorură de fosfor | |
Denumiri alternative | |
TrifluorofosfinăFluorură de fosfor | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | PF 3 |
Masa moleculară ( u ) | 87,97 |
Aspect | gaz incolor și inodor |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 232-008-7 |
PubChem | 62665 |
ZÂMBETE | FP(F)F |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (kg m -3, în cs ) | 3,91 |
Solubilitate în apă | hidroliza lentă |
Temperatură de topire | -151,5 ° C (121,7 K) |
Temperatura de fierbere | -101,8 ° C (171,3 K) |
Proprietăți termochimice | |
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | -945 |
Informații de siguranță | |
Punct de flacără | nu inflamabil |
Simboluri de pericol chimic | |
Pericol | |
Fraze H | 280-330 - 314 - EUH071 |
Trifluorura de fosfor este un compus cu formula 3 PF. O temperatură și o presiune standard sunt prezentate ca gaz incolor și inodor. Este foarte toxic și reacționează lent cu apa . Este folosit ca liant în complexele metalice . Ca atare, are un comportament similar cu monoxidul de carbon la carbonilii metalici și, într-adevăr, toxicitatea sa se datorează capacității sale de a se lega de fierul „ hemoglobinei ”.
Proprietăți fizico-chimice
Lungimea legăturii PF este de 156 ppm, în timp ce unghiul de legătură PSF în trifluorură de fosfor este egal cu 96,3 ° . Gazul trifluorură de fosfor are o „ entalpie standard de formare de -945 kJ / mol (-226 kcal / mol ). Atomul de fosfor are o schimbare chimică 31 P- RMN de 97 ppm (în raport cu H 3 PO 4 ).
Pregătirea
Spre deosebire de celelalte halogenuri de fosfor ( PCl 3 , PBr 3 și PI 3 ), trifluorura de fosfor nu este preparată prin sinteză din elemente , ci prin reacția triclorurii de fosfor cu diferiți fluoruri, precum HF , CaF 2 , ZNF 2 , AsF 3 și SbF 3 :
Reactivitate
Trifluorura de fosfor reacționează lent cu l ' apă pentru a da l' acid fosforos și l ' acid fluorhidric :
Reacția este mai rapidă într-un mediu alcalin; în acest caz se formează ca intermediar acidul monofluorofosforoso (H 2 PO 2 F):
Trifluorura de fosfor atacă sticla numai la temperaturi ridicate. Cu metale fierbinți, formați fosfiți și fluoruri de natură diversă. Cu baze Lewis, cum ar fi „ amoniacul , produce aducti, în timp ce este oxidat de agenți oxidanți precum brom și permanganat de potasiu .
Ca liant , trifluorura de fosfor se comportă ca un puternic acceptor π, de fapt, poate forma complexe diferite cu metale la o stare de oxidare scăzută. Are caracteristici similare monoxidului de carbon , dar spre deosebire de acesta din urmă formează complexe metalice ale căror analogi metal carbonil sunt instabili. De exemplu, este cunoscut complexul Pd (PF 3) 4, în timp ce există analogul Pd (CO) 4. În general, complexele M (PF 3) x sunt preparate din carbonarile metalice corespunzătoare cu pierdere de monoxid de carbon . Cu toate acestea, nichelul reacționează direct cu trifluorura de fosfor la 100 ° C sub o presiune de 35 MPa pentru a forma Ni (PF 3) 4, analogul Ni (CO) 4:
Cr (PF 3) 6, analogul lui Cr (CO) 6, poate fi preparat începând cu dibenzenecromo :
Precauții
Trifluorura de fosfor este similară cu monoxidul de carbon în ceea ce privește activitatea biologică. De fapt, este un gaz care se leagă puternic de fierul hemoglobinei , împiedicând absorbția de sânge a oxigenului . Din acest motiv, este deosebit de toxic, iar toxicitatea sa este comparabilă cu cea a fosgenului .
Bibliografie
- Greenwood, NN; Earnshaw; Chimia elementelor, volumul 1; PICCIN
- Bertini , I.; Mani, F.; Chimie anorganică; CEDAM
- Lee, JD; Chimie anorganică; PICCIN
Elemente conexe
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre trifluorură de fosfor
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre trifluorură de fosfor