Trioxid de crom

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Trioxid de crom
Model 3D al moleculei
Aspectul trioxidului de crom
Numele IUPAC
trioxid de crom
Denumiri alternative
oxid de crom (VI)

anhidridă cromică (veche)
acid cromic (necorespunzător)

Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută CrO 3
Greutatea formulei ( u ) 99,99 g / mol
Aspect solid inodor roșu închis
numar CAS 1333-82-0
Numărul EINECS 215-607-8
PubChem 14915
ZÂMBETE
O=[Cr](=O)=O
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs ) 2,7 (20 ° C)
Solubilitate în apă 61,7 g / 100 ml (0 ° C)
63 g / 100 ml (25 ° C)
67 g / 100 ml (100 ° C)
Temperatură de topire 197 ° C (470 K)
Temperatura de fierbere 251 ° C (524 K) cu descompunere
Proprietăți toxicologice
LD 50 (mg / kg) 80, șobolan oral
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
toxicitate acuta coroziv oxidant periculos pentru mediu toxic pe termen lung
Pericol
Fraze H 271 - 350 - 340 - 361f - 330 - 301 - 311 - 372 - 314 - 317 - 334 - 335 - 410
Sfaturi P 201 - 273 - 280 - 301 + 330 + 331 - 304 + 340 - 305 + 351 + 338 - 309 + 310 [1]

Trioxidul de crom este compus anorganic cu formula CrO 3. La temperatura camerei apare ca un solid roșu închis, inodor și deliquescent . Mii de tone sunt produse în fiecare an, în principal pentru aplicații de galvanizare . [2]

CrC 3 este un crom compus în cel mai înalt stare de oxidare , 6; acest lucru justifică proprietățile sale puternic oxidante, care sunt exploatate și în chimia organică. CrO 3 este foarte toxic, coroziv, cancerigen și periculos pentru mediu. Este cunoscut comercial sub numele comun de acid crom ; [3] Denumire strict inadecvată deoarece acidul cromic este H 2 CrO 4 . Pentru CrO 3 există, de asemenea, vechea denumire de anhidridă cromică , nerecunoscută de IUPAC. [4]

Rezumat și structură

CrC 3 este preparat prin tratarea soluțiilor saturate de cromat de sodiu sau sodiu bicromatului cu acid sulfuric : [3]

H 2 SO 4 + Na 2 CrO 4 → CrO 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Aproximativ 30.000 de tone au fost produse în 1981. [5]

În stare solidă, structura cristalelor CrO 3 constă din lanțuri de tetraedre CrO 4 conectate prin două vârfuri. [6]

Reactivitate

Trioxidul de crom se topește la 197 ° C și peste această temperatură se descompune pierzând oxigen ; se formează diverși oxizi intermediari până la oxidul verde Cr 2 O 3 : [6]

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

În soluție de bază se dizolvă formând ionul cromat galben [CrO 4 ] 2− . Prin scăderea pH - ului, ionul cromat este protonat și se formează speciile [HCrO 4 ] - și H 2 CrO 4 . În funcție de pH, se formează și speciile condensate [Cr 2 O 7 ] 2− , [Cr 3 O 10 ] 2− și [Cr 4 O 13 ] 2− . Pe de altă parte, nu se formează specii cu conținut ridicat de nucleare, asemănătoare cu polioxometalații, observate în chimia vanadiului , molibdenului și tungstenului . [6]

CrO 3 este utilizat ca oxidant în chimia organică. [7] De exemplu, reactiv Jones - o soluție de CrO 3 în acid sulfuric și acetonă - oxideaza primari și secundari alcoolilor la acizi carboxilici și cetone, respectiv . [8]

Utilizări

Trioxidul de crom este utilizat în principal în placarea cu crom . Este utilizat în general împreună cu aditivi care afectează procesul de placare, dar nu reacționează cu trioxidul în sine. Trioxidul reacționează cu cadmiu , zinc și alte metale pentru a produce pelicule de cromat pasiv care rezistă la coroziune .

Siguranță

Trioxidul de crom este foarte toxic, coroziv, cancerigen și periculos pentru mediu. [9] Pericolul este dat de prezența cromului în starea de oxidare +6. Analogii compuși ai Cr (III) nu sunt deosebit de dăunători; pentru aceasta se utilizează substanțe reducătoare pentru distrugerea probelor de Cr (VI).

Trioxidul de crom este un oxidant foarte puternic și poate aprinde materialul combustibil și substanțele organice (de exemplu, etanolul ) printr-un simplu contact. Prin descompunere eliberează oxigen, crescând riscul de incendiu.

Legislația italiană stabilește că soluțiile de trioxid de crom trebuie considerate toxice pentru concentrații cuprinse între 0,25% și 7% și foarte toxice pentru concentrații egale sau mai mari de 7%. [10]

Notă

  1. ^ Foaie informativă Chromium (VI) despre IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .
  2. ^ G. Anger, J. Halstenberg, K. Hochgeschwender, C. Scherhag, U. Korallus, H. Knopf, P. Schmidt, M. Ohlinger., Compuși cu crom , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, 2002, DOI : 10.1002 / 14356007.a07_067 .
  3. ^ a b Trioxid de crom, la Chemical Land21 , la chemicalland21.com . Adus la 15 decembrie 2010 .
  4. ^ În nomenclatura IUPAC , termenul anhidridă indică un compus organic cu două grupări acil legate de același oxigen. Vezi: IUPAC Gold Book - anhidridele acide .
  5. ^ Banca de date privind substanțele periculoase , la toxnet.nlm.nih.gov . Adus la 15 decembrie 2010 .
  6. ^ a b c CE Housecroft, AG Sharpe, Chimie anorganică , ediția a II-a, Harlow (Anglia), Pearson Education Limited, 2005, ISBN 0-13-039913-2 .
  7. ^ G. Cainelli și G. Cardillo, Oxidările cromului în chimia organică (reactivitate și structură) , Springer, 1984, pp. 264 de pagini, ISBN 0-387-12834-4 .
  8. ^ K. Bowden, IM Heilbron, ERH Jones și BCL Weedon, 13. Cercetări asupra compușilor acetilenici. Partea I. Prepararea cetonelor acetilenice prin oxidarea carbinolilor și glicolilor acetilenici , în J. Chem. Soc. , 1946, pp. 39-45, DOI : 10.1039 / JR9460000039 .
  9. ^ Fișa cu date de siguranță a trioxidului de crom , la jtbaker.com . Adus la 15 decembrie 2010 (arhivat din original la 8 februarie 2008) .
  10. ^ Ministerul Sănătății, DECRET din 28 februarie 2006. A douăzeci și nouălea adaptare la progresul tehnic a Directivei 67/548 / CEE a Consiliului (Directiva 2004/73 / CE a Comisiei), privind clasificarea, ambalarea și etichetarea substanțelor periculoase , în Jurnalul Oficial , 15 mai 2006 .

Alte proiecte

Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei