Trioxid de reniu
Trioxid de reniu | |
---|---|
Numele IUPAC | |
Trioxid de reniu | |
Denumiri alternative | |
oxid de reniu (VI) | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | ReO 3 |
Masa moleculară ( u ) | 234.205 |
Aspect | cristale de culoare roșu închis |
numar CAS | |
Numărul EINECS | 215-228-8 |
PubChem | 102110 |
ZÂMBETE | O=[Re](=O)=O |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 6.9 [1] |
Solubilitate în apă | insolubil [1] |
Temperatură de topire | 400 ° C (673 K) dec [1] |
Proprietăți termochimice | |
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | -605 [2] |
Informații de siguranță | |
Trioxidul de reniu sau oxidul de reniu (VI) este compusul binar cu formula Re O 3 . În condiții normale, este un solid roșu cu un luciu metalic. Este singurul stabil tri oxid între elementele grupului 7 . [3]
Sinteză
Trioxidul de reniu a fost sintetizat pentru prima dată în 1931 de Wilhelm Biltz și colegii săi prin reacția reniului metalic și Re 2 O 7 la 300 ° C. [4] Acest proces este încă în uz. [5] Alte sinteze implică reducerea Re 2 O 7 cu dioxan sau monoxid de carbon : [6]
- Re 2 O 7 + CO → 2 ReO 3 + CO 2
Structura
ReO 3 cristalizează cu o structură cubică , grup spațial Pm 3 m, cu constantă de rețea a = 374,8 pm . [7] Structura este similară cu cea a perovskitei (ABO 3 ), dar lipsește cationul mare A din centrul celulei unitare. Fiecare atom de reniu se află în centrul unui octaedru înconjurător de șase atomi de oxigen. Aceste octaedre sunt unite la vârfuri pentru a forma o structură tridimensională. Fiecare oxigen are un număr de coordonare de doi, deoarece conectează doi atomi de reniu. [2] [3]
Proprietate
ReO 3 este un oxid neobișnuit, deoarece are o rezistivitate electrică foarte scăzută. Se comportă în mod similar cu un metal, iar rezistivitatea acestuia scade pe măsură ce temperatura scade: trecând de la 300 la 100 K rezistivitatea sa scade de la 100,0 la 6,0 nΩ · m. [3]
Nu reacționează cu apă rece, acizi și alcalii, ci se dezintegrează fierbinte în soluție alcalină: [2]
- 3ReO 3 + 2OH - → 2ReO 4 - + ReO 2 + H 2 O
Dismutați și pentru încălzirea sub vid la 400 ° C: [6]
- 3 Reo 3 → Re 2 O 7 + ReO 2
Utilizări
Reniu trioxid a fost utilizat în loc de Re 2 O 7 drept catalizator în sinteza organică, deoarece ReO 3 are avantajul de a nu fi higroscopice . În special, a fost utilizat pentru hidrogenarea acizilor carboxilici și a amidelor . [8] [9] [10]
Notă
Bibliografie
- ( DE ) W. Biltz, GA Lehrer și K. Meisel, Rheniumtrioxyd. II. Mitteilung , în Z. Anorg. Allg. Chem. , vol. 207, 1932, pp. 113–120, DOI : 10.1002 / zaac.19322070112 .
- ( EN ) G. Brauer, Manual de preparare chimie anorganică , vol. 2, ediția a doua, New York, Academic Press, 1965.
- ( EN ) HS Broadbent și WJ Bartley, catalizatori de reniu. VII. Oxid de reniu (VI) , în J. Org. Chem. , vol. 28, nr. 9, 1963, pp. 2345-2347, DOI : 10.1021 / jo01044a046 .
- ( EN ) TS Chang și P. Trucano, parametrul Lattice și expansiunea termică a ReO 3 între 291 și 464 K , în J. Appl. Strigă. , vol. 11, n. 4, 1978, pp. 286-288, DOI : 10.1107 / S0021889878013333 .
- ( EN ) WH Davenport, V. Kollonitsch și CH Klein, Advances in Rhenium Catalysts , în Ind. Ing. Chem. , vol. 60, n. 11, 1968, pp. 10-19, DOI : 10.1021 / ie50707a004 .
- ( EN ) NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- ( DE ) AF Holleman și N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie , Berlin, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- DR Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005 , at hbcponline.com , CRC Press, Boca Raton, 2005. Accesat la 9 decembrie 2017 .
- ( EN ) HG Nadler și HC Starck, Rhenium și Rhenium Compounds , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, 2002, DOI : 10.1002 / 14356007.a23_199 .
- ( EN ) S. Nishimura, Handbook of Heterogeneous Catalytic Hydrogenation for Organic Synthesis , Wiley, 2001, ISBN 9780471396987 .
Alte proiecte
- Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre trioxid de reniu