Trioxid de reniu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare
Trioxid de reniu
Celulă unitară a trioxidului de reniu
Probă de trioxid de reniu
Numele IUPAC
Trioxid de reniu
Denumiri alternative
oxid de reniu (VI)
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută ReO 3
Masa moleculară ( u ) 234.205
Aspect cristale de culoare roșu închis
numar CAS 1314-28-9
Numărul EINECS 215-228-8
PubChem 102110
ZÂMBETE
O=[Re](=O)=O
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs ) 6.9 [1]
Solubilitate în apă insolubil [1]
Temperatură de topire 400 ° C (673 K) dec [1]
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) -605 [2]
Informații de siguranță
Structura cristalină a ReO 3
Conexiunea octaedrelor pentru a forma structura ReO 3

Trioxidul de reniu sau oxidul de reniu (VI) este compusul binar cu formula Re O 3 . În condiții normale, este un solid roșu cu un luciu metalic. Este singurul stabil tri oxid între elementele grupului 7 . [3]

Sinteză

Trioxidul de reniu a fost sintetizat pentru prima dată în 1931 de Wilhelm Biltz și colegii săi prin reacția reniului metalic și Re 2 O 7 la 300 ° C. [4] Acest proces este încă în uz. [5] Alte sinteze implică reducerea Re 2 O 7 cu dioxan sau monoxid de carbon : [6]

Re 2 O 7 + CO → 2 ReO 3 + CO 2

Structura

ReO 3 cristalizează cu o structură cubică , grup spațial Pm 3 m, cu constantă de rețea a = 374,8 pm . [7] Structura este similară cu cea a perovskitei (ABO 3 ), dar lipsește cationul mare A din centrul celulei unitare. Fiecare atom de reniu se află în centrul unui octaedru înconjurător de șase atomi de oxigen. Aceste octaedre sunt unite la vârfuri pentru a forma o structură tridimensională. Fiecare oxigen are un număr de coordonare de doi, deoarece conectează doi atomi de reniu. [2] [3]

Proprietate

ReO 3 este un oxid neobișnuit, deoarece are o rezistivitate electrică foarte scăzută. Se comportă în mod similar cu un metal, iar rezistivitatea acestuia scade pe măsură ce temperatura scade: trecând de la 300 la 100 K rezistivitatea sa scade de la 100,0 la 6,0 nΩ · m. [3]

Nu reacționează cu apă rece, acizi și alcalii, ci se dezintegrează fierbinte în soluție alcalină: [2]

3ReO 3 + 2OH - → 2ReO 4 - + ReO 2 + H 2 O

Dismutați și pentru încălzirea sub vid la 400 ° C: [6]

3 Reo 3 → Re 2 O 7 + ReO 2

Utilizări

Reniu trioxid a fost utilizat în loc de Re 2 O 7 drept catalizator în sinteza organică, deoarece ReO 3 are avantajul de a nu fi higroscopice . În special, a fost utilizat pentru hidrogenarea acizilor carboxilici și a amidelor . [8] [9] [10]

Notă

Bibliografie

Alte proiecte

Chimie Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei