Trioxid de xenon
Trioxid de xenon | |
---|---|
Denumiri alternative | |
oxid de xenon (VI) | |
Caracteristici generale | |
Formula moleculară sau brută | XeO 3 |
Masa moleculară ( u ) | 179.288 |
Aspect | solid cristalin incolor |
numar CAS | |
ZÂMBETE | O=[Xe](=O)=O |
Proprietăți fizico-chimice | |
Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 4.55 |
Solubilitate în apă | solubil (reacționează) |
Temperatură de topire | 25 ° C (298 K) descompunere violentă |
Proprietăți termochimice | |
Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | 402 |
Informații de siguranță | |
Simboluri de pericol chimic | |
Fraze H | - |
Sfaturi P | - |
Trioxidul de xenon este compusul chimic cu formula XeO 3 , unde xenonul are un număr de oxidare +6. Este un solid incolor, higroscopic, oxidant foarte puternic și exploziv periculos. Este solubil în apă cu producția de acid xenic .
Structura
XEO 3 molecula are o structură piramidală, în conformitate cu teoria VSEPR , deoarece există o pereche de electroni neîmpărtășite. Prin evaporarea soluțiilor de XeO 3 se obțin cristale incolore, cu o structură ortorombică cu a = 6.163, b = 8.115, c = 5.234 Å și 4 molecule pe unitate de celulă . Densitatea cristalului este de 4,55 g / ml. [1]
structura cristalină a XeO 3 | ambalarea cristalelor | geometria coordonării Xe |
Sinteză
XeO 3 se formează prin hidroliza soluțiilor de XeF 4 sau XeF 6 :
6XeF 4 + 12H 2 O → 2XeO 3 + 4Xe + 24HF + 3O 2
XeF 6 + 3H 2 O → XeO 3 + 6HF
XEO solid 3 se obține prin evaporare la sec din aceste soluții , după ce a eliminat HF . Solid XeO 3 este un exploziv periculos și poate detona cu ușurință.
Reactivitate
XeO 3 este un oxidant foarte puternic, deși este adesea lent din punct de vedere cinetic.
XeO 3 + 6H + + 6e - → Xe + 3H 2 O (E ° = 2,10 V)
Solid XeO 3 este stabil timp de zile în aer uscat, dar este foarte higroscopic. Soluțiile de XeO 3 în apă sunt stabile dacă se evită prezența substanțelor oxidabile și expunerea la lumină.
Soluțiile XEO 3 într - un mediu acid sau neutru cantitativ oxida acizilor carboxilici care formează dioxid de carbon și apă. [2]
În soluția de bază se formează xenate . Anionul HXeO 4 - este specia predominantă în aceste soluții: [3]
XeO 3 + OH - → HXeO 4 -
Aceste soluții alcaline nu sunt stabile și disproporționate formând perxenați (unde xenonul are numărul de oxidare +8), xenon și oxigen: [4]
2HXeO 4 - + 2OH - → XeO 6 4- + Xe + O 2 + 2H 2 O
XEO 3 reacționează cu fluoruri , cum ar fi KF, RBF și CsF pentru a da fluoroxenates de tip MXeO 3 F. [5]
XeO 3 reacționează cu apa pentru a forma acid xenic :
XeO 3 + H 2 O → H 2 XeO 4
Informații de siguranță
XeO 3 nu are utilizări industriale și este un compus care trebuie tratat cu mare prudență. Unele probe XeO 3 au detonat spontan la temperatura camerei. Cristalele uscate reacționează exploziv cu celuloza. [1] [6]
Notă
- ^ a b DH Templeton, A. Zalkin, JD Forrester și SM Williamson, Structura cristalină și moleculară a trioxidului de xenon , în J. Am. Chem. Soc. , Vol. 85, nr. 6, 1963, p. 817, DOI : 10.1021 / ja00889a037 .
- ^ B. Jaselskis și RH Krueger, Determinarea titrimetrică a unor acizi organici prin oxidarea trioxidului de xenon , în Talanta , vol. 13, n. 7, 1966, pp. 945–949, DOI : 10.1016 / 0039-9140 (66) 80192-3 .
- ^ JL Peterson, HH Claassen și EH Appelman, Spectre vibraționale și structuri ale ionilor xenat (VI) și perxenat (VIII) în soluție apoasă , în Inorg. Chem. , vol. 9, nr. 3, 1970, pp. 619-621, DOI : 10.1021 / ic50085a037 .
- ^ W. Henderson, Main group chemistry , Royal Society of Chemistry, 2000, pp. 152 –153, ISBN 0-85404-617-8 .
- ^ E. Wiberg, N. Wiberg și AF Holleman, Chimie anorganică , Academic Press, 2001, p. 399, ISBN 0-12-352651-5 .
- ^ N. Bartlett și PR Rao, hidroxid de xenon: un pericol experimental , în Știința , vol. 139, nr. 3554, 1963, p. 506, DOI : 10.1126 / science.139.3554.506 .
Bibliografie
- NN Greenwood, A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- JG Malm, H. Selig, J. Jortner și SA Rice, Chimia xenonului , în Chem. Rev. , vol. 65, nr. 2, 1965, pp. 199-236, DOI : 10.1021 / cr60234a003 .