Tuliu

iso	N / A	TD	DM	DE	DP
¹⁶⁷ Tm	sintetic	9,25 zile	ε	0,748	¹⁶⁷ Er
¹⁶⁸ Tm	sintetic	93,1 zile	ε	1,679	¹⁶⁸ Er
¹⁶⁹ Tm	100%	Tm este stabil cu 100 de neutroni
¹⁷⁰ Tm	sintetic	128,6 zile	β ^-	0,968	¹⁷⁰ Yb
¹⁷¹ Tm	sintetic	1,92 ani	β ^-	0,096	¹⁷¹ Yb

iso: izotop
NA: abundență în natură
TD: timp de înjumătățire
DM: modul de descompunere
DE: energia de descompunere în MeV
DP: produs de descompunere

Tuliul este elementul chimic cu număr atomic 69 și simbolul său este Tm .

Este unul dintre lantanoizi și este cel mai rar dintre toate. Este un metal lucios, gri-argintiu , foarte fraged (puteți tăia cu un cuțit ): este ductil și ușor de lucrat. În aer uscat are o anumită rezistență la coroziune . În natură, tuliul este compus în întregime din singurul izotop stabil de ¹⁶⁹ Tm.

Aplicații

Tuliul a fost folosit pentru a crea lasere , dar costurile ridicate de producție au descurajat dezvoltarea comercială a acestui tip de aplicație. Alte utilizări, actuale sau potențiale:

Dacă tuliul stabil ( ¹⁶⁹ Tm) este bombardat de o sursă de neutroni , acesta devine o sursă de radiații pentru dispozitivele portabile cu raze gamma care vor fi utilizate în testarea industrială nedistructivă.
Izotopul instabil ¹⁷¹ Tm poate fi utilizat ca sursă de energie.
Tuliul poate fi utilizat potențial în materiale magnetice ceramice numite ferite , utilizate în dispozitive cu microunde .

Istorie

Tuliul a fost descoperit de chimistul suedez Per Teodor Cleve în 1879 în timp ce căuta impurități în oxizii altor elemente din grupul pământurilor rare (aceeași metodă pe care Carl Gustav Mosander o folosise pentru a descoperi alte elemente ale pământului rar) Cleve a început prin eliminarea tuturor contaminanți cunoscuți de erbia ( Er ₂ O ₃ ) și după unele tratamente suplimentare au obținut două substanțe noi, una maro și una verde. Substanța brună s-a dovedit a fi oxid de holmiu și, prin urmare, a fost botezată de el olmia , în timp ce substanța verde era oxidul unui element necunoscut. Cleve l-a botezat pe thulia oxidul și pe thulium elementul, în omagiul lui Thule , nume cu care grecii antici indicau un pământ legendar în nordul îndepărtat, poate în Scandinavia sau Islanda .

Disponibilitate

Acest element nu se găsește niciodată pur în natură, dar este prezent în cantități mici în minerale cu alte pământuri rare. Este extras în principal din nisipurile râurilor monazitice (~ 0,007% tuliu) prin metode de schimb ionic . Noile tehnici de schimb ionic și extracția solventului au condus la o separare mai ușoară a pământurilor rare, astfel încât costul tuliului a fost recent redus semnificativ. Metalul poate fi izolat prin reducerea oxidului său cu lantan metalic sau cu calciu într-un vas închis. Niciun compus de tuliu nu a avut până acum o importanță comercială.

Izotopi

În natură, tuliul este compus dintr-un singur izotop stabil , ¹⁶⁹ Tm ( abundență naturală 100%). Au fost studiate 31 de radioizotopi de tuliu, dintre care cele mai stabile sunt ¹⁷¹ Tm cu un timp de înjumătățire de 1,92 ani, ¹⁷⁰ Tm cu un timp de înjumătățire de 128,6 zile, ¹⁶⁸ Tm cu un timp de înjumătățire de 93,1 zile și ¹⁶⁷ Tm. timp de înjumătățire de 9,25 zile. Toți ceilalți izotopi radioactivi au timp de înjumătățire mai mic de 64 de ore și, într-adevăr, majoritatea dintre aceștia au un timp de înjumătățire care nu depășește 2 minute. Acest element are, de asemenea, 14 stări metastabile , dintre care cele mai stabile sunt ^164m Tm (t _½ 5,1 minute), ^160m Tm (t _½ 74,5 secunde) și ^155m Tm (t _½ 45 secunde).

Izotopii tuliului au o greutate atomică cuprinsă între 145,966 ( ¹⁴⁶ Tm) și 176,949 ( ¹⁷⁷ Tm). Modul principal de descompunere înainte de izotopul stabil de ¹⁶⁹ Tm este captarea electronilor , în timp ce modul principal de descompunere după acesta este emisia beta . Principalele produse de descompunere înainte de ¹⁶⁹ Tm sunt izotopi ai elementului 68 ( erbiu ), iar principalii produse după acesta sunt izotopi ai elementului 70 ( iterbiu ).

Precauții

Ca și în cazul altor lantanide , compușii de tuliu sunt considerați a fi toxici de la moderat la scăzut. Pulberea metalică de tuliu se poate aprinde și exploda.

Bibliografie

Francesco Borgese, Elementele tabelului periodic. Descoperire, proprietăți, utilizări. Manual chimic, fizic, geologic , Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1 .
R. Barbucci, A. Sabatini și P. Dapporto, Tabel periodic și proprietăți ale elementelor , Florența, Edizioni V. Morelli, 1998 (arhivat din original la 22 octombrie 2010) .
( EN ) Albert Stwertka, Ghid pentru elemente - ediție revizuită , Oxford University Press , 1998, ISBN 0-19-508083-1 .

Elemente conexe

Lantanoizi

Alte proiecte

Wikționarul conține dicționarul lema « thulio »
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre tuliu

linkuri externe

Tulio , pe Treccani.it - Enciclopedii online , Institutul Enciclopediei Italiene .
( EN ) Tulio , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
( EN ) Tulio , pe WebElements.com .
( EN ) Tulio , pe EnvironmentalChemistry.com .
( EN ) Tulio , la pearl1.lanl.gov , Divizia de chimie a Laboratorului Național Los Alamos: Tabel periodic . Adus la 19 aprilie 2005 (arhivat din original la 15 aprilie 2004) .
(EN) It's Elemental - Thulium pe education.jlab.org.

Controlul autorității	LCCN (EN) sh85135103 · GND (DE) 4185369-6

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei