Echilibrul Boudouard
Echilibrul Boudouard sau reacția Boudouard este o reacție de disproporționare între dioxidul de carbon și monoxidul de carbon și carbonul ( grafit ): [1]
- 2CO CO 2 + C
Acest echilibru apare în furnalele în care monoxidul de carbon este utilizat ca agent reducător . [2]
Reacția este numită în onoarea lui Octave Leopold Boudouard care a studiat acest echilibru în 1905 . [3]
Reacția a fost utilizată pentru a produce fulgi, filamente și cristalite lamelare de grafit și nanotuburi. [4] [5] [6] [7] În producția de grafit, catalizatorii utilizați sunt molibden , magneziu , nichel , fier și cobalt [4] [5] , în timp ce în producția de nanotuburi sunt molibden , nichel , cobalt , fier și Ni-MgO. [6] [7]
Este un echilibru eterogen, deoarece există două faze: faza solidă (carbon) și faza gazoasă (amestecul de monoxid de carbon și dioxid de carbon). Există două componente chimice independente: carbon și oxigen; există doi factori fizici care influențează echilibrul: presiunea și temperatura (presiunea de interes din punct de vedere al echilibrului este suma presiunilor parțiale de CO și CO2); fazele prezente în același timp sunt două, așa cum am spus deja. Folosind regula fazei (V = n + f - φ = 2 + 2 - 2 = 2) obținem că gradul de varianță al reacției este de doi. Aceasta înseamnă că o valoare bine definită a compoziției fazei gazoase de echilibru corespunde unei anumite temperaturi și presiuni.
Notă
- ^ Bioenergylist.org - Foaie de calcul Boudouard Reaction Arhivat 25 iulie 2011 la Internet Archive .
- ^ Topire, rafinare și turnare continuă - Echilibrul lui Boudouard
- ^ Google books - Chimie anorganică: XV. Grupul Carbon
- ^ a b Baird T., Fryer JR și Grant, B. (1974) Carbon, 12, 591-602.
- ^ a b Trimm DL (1977) Catalysis Reviews: Science and Engineering, 16, 155-189.
- ^ a b Dai H. și colab. (1996) Chem. Fizic. Lett., 260, 471-475.
- ^ a b Chen, P. și colab. (1997) Carbon, 35, 1495-1501.
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre Echilibrul lui Boudouard
