Bromat
Această intrare sau secțiune privind compușii chimici nu menționează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . |
| Ion bromat | |
|---|---|
 | |
 | |
| Caracteristici generale | |
| numar CAS | |
| PubChem | 84979 |
| ZÂMBETE | OBr(=O)=O |
| Informații de siguranță | |
Ionul bromat este un anion cu formula BrO 3 - și numărul CAS , cu bromul în starea de oxidare +5. Un bromat este un compus care conține acest ion. Câteva exemple de bromati sunt bromat de sodiu , NaBrO 3 și bromat de potasiu , KBrO 3.
Formare
Ionul bromat se formează atunci când ozonul și ionul bromură intră în contact în conformitate cu următoarea reacție:
- Br - + O 3 → BrO 3 -
În natură
Această reacție are loc în sistemele acvatice atunci când bromura este dizolvată în apă și ozonul este utilizat pentru dezinfectarea apei, în special la presiuni ridicate. Această reacție este nedorită, deoarece bromații sunt cancerigeni . Prezența bromaților în apa îmbuteliată Dasani a necesitat rechemarea tuturor sticlelor distribuite în Anglia . Pentru a reduce formarea de bromați, este necesar să scadă pH - ul apei pentru a o face să se încadreze în intervalul 5.9 și 6.3 și să modereze doza de ozon.
În laborator
În laborator, bromații pot fi produși prin dizolvarea bromului într-o soluție de hidroxid de metal care urmează să fie format, de exemplu, pentru bromatul de sodiu este necesar să aveți brom și hidroxid de sodiu :
- Br 2 + 2OH - → Br - + BrO - + H 2 O
- 3BrO - → BrO 3 - + 2Br -
