Curba de titrare

Curbele de titrare ilustrează progresul calitativ al unei titrări. Acestea permit o evaluare rapidă a metodei de titrare. Se face distincția între curbele de titrare logaritmică și curbele de titrare liniară. Se ia în considerare reprezentarea grafică a variației unui parametru ales pentru soluția examinată după adăugarea unui volum de soluție titrantă. Se obține în urma unei titrări .

Titrări acido-bazice

În titrările acido - bazice , curbele sunt graficele care reprezintă variația pH-ului substanței titrate (ANALITATE) în funcție de substanța adăugată (TITOLANT). Diferitele valori ale titrantului adăugat sunt prezentate pe axa absciselor, iar valorile corespunzătoare ale pH-ului se găsesc pe ordonate.

Reacțiile de titrare ale unei reacții acido-bazice iau un aspect SIGMOID, vezi graficul adiacent. Curbele de titrare pot fi reprezentate luând în considerare 3 momente:

ÎNAINTE PE, când volumul titrantului este mai mic decât volumul echivalent
AL PE, când volumul titrant este egal cu volumul echivalent
DUPĂ PE când volumul titrantului este mai mare decât volumul echivalent.

Pentru PE ne referim la PUNCTUL ECHIVALENT , în timp ce VOLUMUL TITRANT reprezintă cantitatea de volum de titrant care trebuie adăugată pentru a face analitul să reacționeze complet cu titrantul.

Pe lângă afișarea tendinței pH-ului, curbele de titrare acid-bazică vă permit să determinați, studiind modul în care variază pH-ul la punctul echivalent, indicatorul potrivit de utilizat pentru acel tip particular de reacție analizat.

Valorile care trebuie raportate în grafic pot fi obținute experimental, variind cantitatea de titrant adăugată din când în când, sau chiar teoretic, ținând cont de faptul că procedurile și rezultatele se modifică în funcție de natura speciei în soluție și de diferite echilibre acide.baza stabilită în sistem.

Pe titrări potențiometrice , pe de altă parte, potențialul măsurat pentru volumul de titrant adăugat se găsește pe axa ordonatelor.

Punctul de inflexiune al curbei corespunde punctului de echivalență (sau punct echivalent).

În cazul acizilor monoprotici (indicați de HA ), la jumătatea distanței dintre începutul curbei (nu a fost adăugat niciun titrant înainte) și punctul de echivalență este semnificativ: în aceste condiții, concentrațiile celor două specii (acidul și bază conjugată) sunt aceleași. Prin urmare, ecuația Henderson-Hasselbalch poate fi rezolvată astfel:

pH=pK_{a}+\log \left({\frac {[{\mbox{base}}]}{[{\mbox{acido}}]}}\right)

{\ displaystyle pH = pK_ {a} + \ log \ left ({\ frac {[{\ mbox {base}}]} {[{\ mbox {acid}}]}} \ right)}

{\ displaystyle pH = pK_ {a} + \ log \ left ({\ frac {[{\ mbox {base}}]} {[{\ mbox {acid}}]}} \ right)}

pH=pK_{a}+\log(1)\,

{\ displaystyle pH = pK_ {a} + \ log (1) \,}

{\ displaystyle pH = pK_ {a} + \ log (1) \,}

pH=pK_{a}\,

{\ displaystyle pH = pK_ {a} \,}

{\ displaystyle pH = pK_ {a} \,}

Prin urmare, este destul de ușor să calculeze pKa unui acid monoprotic al cărui pH este cunoscut în punctul echivalent.

Bibliografie

R. Bertani, DA Clemente, G. Depaoli, P. Di Bernardo, M. Gleria, B. Longato, U. Mazzi, GA Rizzi, G. Sotgiu, M. Vidali, Chimie generală și anorganică ediția a III-a, CEA Edizioni, 2010 . ISBN 978-8808-18462-7 .

Elemente conexe

Titrare

linkuri externe

Chimie online - Titrări , pe Chimica-online.it .

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei