Diagrama lui Francis

Această intrare pe tema chimiei este doar o schiță . Contribuiți la îmbunătățirea acestuia în conformitate cu convențiile Wikipedia . Urmați sfaturile de proiectare de referință .

Acest articol sau secțiune pe tema chimiei nu citează sursele necesare sau cei prezenți sunt insuficienți . Puteți îmbunătăți această intrare adăugând citări din surse de încredere în conformitate cu liniile directoare privind utilizarea surselor . Urmați sfaturile de proiectare de referință .

Diagrama lui Francis.

Diagrama Francis în petrochimie și chimie industrială reprezintă energia liberă molară Gibbs de formare a diferitelor specii, împărțită la numărul de atomi de carbon care o constituie (pe ordonate) față de temperatura exprimată în Kelvin (pe abscise); este util pentru înțelegerea aspectelor termodinamice ale reacțiilor de fisurare . ^[1]

Prin intermediul acestei diagrame se poate stabili dacă la o anumită temperatură este favorizată sau nu transformarea unei hidrocarburi în alta; se poate observa, de exemplu, că metanul la anumite temperaturi este mai stabil decât C și H. Același lucru este valabil pentru etan și propan. Metanul este de fapt cea mai stabilă parafină. Cu cât lanțul crește, cu atât este mai mare instabilitatea. Compușii saturați sunt mai stabili decât olefinele.

Notă

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei