Reacție reversibilă
Conceptul de reacție reversibilă , în terminologia modernă, se aplică unei reacții în care reactanții și produsele coexistă în echilibru chimic .
O reacție ireversibilă , pe de altă parte, este o reacție în care echilibrul este deplasat complet fie de reactanți, fie de produse.
Utilizarea termenilor reversibil și ireversibil este foarte diferită de cea referitoare la o transformare reversibilă (sau ireversibilă ) așa cum este definită în termodinamică . Mai precis, toate reacțiile chimice sunt ireversibile termodinamic . Pentru a nu confunda ideile, preferăm să numim o reacție reversibilă (chimic) cu termenul de reacție inversabilă .
O reacție reversibilă (sau inversabilă) este indicată de obicei cu o săgeată dublă:
aA + bB cC + dD
unde A, B sunt reactanții și C, D sunt produsele dacă reacția este citită de la stânga la dreapta, în timp ce A, B sunt produsele și C, D sunt reactanții dacă reacția este citită de la dreapta la stânga. Literele mici (a, b, c, d) indicăcoeficienții stoichiometrici relativi.
Istorie
Acest concept a fost introdus pentru prima dată de Claude Louis Berthollet care, în 1803 , l-a folosit pentru a descrie reacția formării cristalelor de carbonat de sodiu într-un lac sărat . [1] Reacția este următoarea:
- 2NaCl + CaCO 3 → Na 2 CO 3 + CaCl 2
El a recunoscut această reacție ca fiind inversul celor mai familiarizați:
- Na2 CO3 + CaCl2 → 2NaCI + CaCO3
Până atunci, se credea că toate reacțiile chimice se desfășoară într-o singură direcție. Berthollet a emis ipoteza în schimb că excesul de sare din lac ar putea ajuta la împingerea reacției în direcția opusă, spre formarea carbonatului de sodiu. Principiul lui Le Châtelier a extins ulterior această idee prin inserarea ei într-o prepoziție mai generală legată de efectul diferiților factori asupra echilibrului reacției.
Notă
- ^ (RO) Introducere în echilibrul chimic , pe chem1.com. Adus 5-12-2007 .
| Controlul autorității | Tezaur BNCF 28735 |
|---|
