Bicarbonat de sodiu
| Bicarbonat de sodiu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| trioxocarbonat de disodiu | |
| Denumiri alternative | |
| Soda Solvay | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | CNa 2 O 3 și Na 2 CO 3 |
| Greutatea formulei ( u ) | 105,99 |
| Aspect | solid cristalin alb |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 207-838-8 |
| PubChem | 10340 |
| DrugBank | DB09460 |
| ZÂMBETE | C(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.53 |
| Solubilitate în apă | 220 g / l la 293 K (20 ° C) |
| Temperatură de topire | 851 ° C |
| Temperatura de fierbere | se descompune |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −1130,7 |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | −1044,4 |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 135 |
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 112.3 |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Atenţie | |
| Fraze H | 319 |
| Sfaturi P | 260 - 305 + 351 + 338 [1] |
Carbonatul de sodiu este o sare a acidului carbonic de sodiu , cum ar fi hidrogencarbonatul de sodiu . Spre deosebire de acesta din urmă, în carbonat ambii ioni de hidrogen ai acidului au fost înlocuiți cu ioni de sodiu. Carbonatul de sodiu a fost numit de mult timp sodă , care nu trebuie confundat cu sodă caustică , denumirea tradițională pentru hidroxid de sodiu .
La temperatura camerei apare ca o pulbere cristalină albă. La încălzire tinde să se descompună, eliberând dioxid de carbon gazos ( calcinare ). Dizolvat în apă produce o soluție de bază ; o soluție de 50 g într-un litru de apă la 25 ° C are un pH de 11,5.
Inserat printre aditivii alimentari codificați de Uniunea Europeană cu inițialele E 500 , este utilizat în fabricarea sticlei , a produselor precum silicații și fosfații de sodiu , în industria hârtiei și în producția de detergenți . În producția de alimente este utilizat în produsele de cofetărie pentru a ajuta la fermentarea aluatului. Produce o alveolare fină și regulată a produselor. În chimie este un reactiv alcalinizant moderat.
Producție
Până la începutul secolului al XIX-lea a fost produsă prin arderea unei plante halofite, sodă Salsola .
Chimistul Nicolas Leblanc a dezvoltat în 1792 primul proces sintetic pentru producerea de sodă în conformitate cu cele două reacții:
Cu toate acestea, acest proces a fost de scurtă durată, de fapt de la sfârșitul secolului al XIX-lea până în a doua jumătate a secolului al XX-lea 91% din producția industrială de carbonat de sodiu a avut loc prin procesul dezvoltat în 1861 de chimistul belgian Ernest Solvay , de unde nume sodă Solvay, care transformă clorura de sodiu în carbonat de sodiu folosind carbonat de calciu și amoniac . De asemenea, semnificativă este contribuția dată de chimistul Ludwig Mond, care a reușit să facă ca propunerea strălucită a lui Ernest Solvay să funcționeze la scară largă, grație îmbunătățirilor continue ale fabricii de la Winnington, așa cum își amintește fiul său Alfred Mond în scrierile sale despre viața tatălui. De fapt, Ludwig Mond a fost apreciat, printre altele, de Langner, cu care a lucrat, și de Lord Kelvin . Aceste îmbunătățiri au făcut plantele atât de productive încât unii ar dori să se numească acest proces drept Solvay-Mond. Importanța reală a acestui proces constă în reducerea costurilor sifonului care a fost și este utilizat pentru producerea unor cantități mai mari de săpunuri și detergenți, cu beneficiile imaginabile din punct de vedere sanitar.
Producția de sodă sintetică se micșorează rapid. În Statele Unite, ultima fabrică a fost închisă în 1986 și multe alte uzine, în special în zona Pacificului, urmează aceeași soartă. Cauza este trona minerală, un bicarbonat de sodiu dihidrat, foarte răspândit în lume și ale cărui principale zăcăminte exploatate acum se află în Statele Unite și Turcia [2] .
Procesul Solvay
Carbonatul de calciu este încălzit la baza reactorului și se descompune eliberând dioxid de carbon
De mai sus, în reactor se introduce o soluție concentrată de clorură de sodiu și amoniac; dioxidul de carbon care clocotește precipită hidrogen carbonat de sodiu
Hidrogenocarbonatul de sodiu este apoi transformat în carbonat de sodiu prin încălzire, eliberând apă și dioxid de carbon
în timp ce amoniacul este regenerat prin tratarea clorurii de amoniu formată cu var viu ( oxid de calciu ) rezidual din descompunerea carbonatului de calciu
Deoarece amoniacul este complet reciclat, se consumă doar saramură (clorură de sodiu) și calcar (carbonat de calciu), iar singurul produs rezidual este clorura de calciu .
Producția de pe tron
Bazinul râului Green din Wyoming este cel mai mare cunoscut până în prezent. Descoperită în 1938 în timpul explorărilor petroliere, conține peste o sută de miliarde de tone de echivalent de sodă, o cantitate capabilă să satisfacă un secol de consum numai în Italia. Trona este extrasă mecanic, chiar dacă în cursul secolului al XX-lea au fost brevetate fără succes practic diferite tehnici numite solvent , care ar folosi apa pentru dizolvarea mineralului și extracția ulterioară. După extracție, mineralul este calcinat și zdrobit pentru a obține sifon brut, bogat în impurități ale mineralului original. Apoi trecem la purificare care constă în dizolvarea, filtrarea și recristalizarea carbonatului de sodiu monohidrat; procesul ia numele de monohidrat .
Notă
- ^ Foaie de carbonat de sodiu pe IFA-GESTIS
- ^ Chimie și industrie, martie 1998, pp209-210
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre sodă
linkuri externe
- ( EN ) Carbonat de sodiu / Carbonat de sodiu (altă versiune) , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controlul autorității | Tezaur BNCF 38541 · LCCN (EN) sh2003005847 · GND (DE) 4171245-6 |
|---|
