Formiat de sodiu

Formiat de sodiu


Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	HCOONa
Masa moleculară ( u )	68,01 g / mol
Aspect	alb solid
numar CAS	141-53-7
Numărul EINECS	205-488-0
PubChem	2723810
ZÂMBETE	`C(=O)[O-].[Na+]`
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm ³ , în cs )	1,92
Solubilitate în apă	820 g / l (20 ° C)
Temperatură de topire	255 ° C (528 K)
Informații de siguranță
Fraze H	---
Sfaturi P	--- ^[1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Formiatul de sodiu este sarea de sodiu a acidului formic .

La temperatura camerei apare ca un solid alb inodor.

Sinteză

Pentru uz comercial, formiatul de sodiu este produs prin absorbția monoxidului de carbon sub presiune în hidroxid de sodiu solid la 130 ° C și 6-8 bari de presiune: ^[2]

{\ce {CO + NaOH -> HCO2Na}}

{\ displaystyle {\ ce {CO + NaOH -> HCO2Na}}}

{\ displaystyle {\ ce {CO + NaOH -> HCO2Na}}}

Datorită disponibilității la scară largă și pe scară largă a acidului formic prin carbonilarea metanolului și hidroliza formatului de metil rezultat, formatul de sodiu este de obicei preparat prin neutralizarea acidului formic cu hidroxid de sodiu. Formatul de sodiu este, de asemenea, inevitabil format ca un produs secundar în etapa finală a sintezei pentaeritritolului și în reacția încrucișată a formaldehidei de Cannizzaro cu produsul de reacție aldol trimetilol acetaldehidă [3-hidroxi-2,2-bis (hidroximetil) propanal]. ^[3]

În laborator, formatul de sodiu poate fi preparat prin neutralizarea acidului formic cu carbonat de sodiu . Poate fi obținut și prin reacția cloroformului cu o soluție alcoolică de hidroxid de sodiu.

{\ce {CHCl3 + 4NaOH -> HCOONa + 3NaCl + 2H2O}}

{\ displaystyle {\ ce {CHCl3 + 4NaOH -> HCOONa + 3NaCl + 2H2O}}}

{\ displaystyle {\ ce {CHCl3 + 4NaOH -> HCOONa + 3NaCl + 2H2O}}}

sau prin reacția hidroxidului de sodiu cu hidratul de clor.

{\ce {C2HCl3(OH)2 + NaOH -> CHCl3 + HCOONa + H2O}}

{\ displaystyle {\ ce {C2HCl3 (OH) 2 + NaOH -> CHCl3 + HCOONa + H2O}}}

{\ displaystyle {\ ce {C2HCl3 (OH) 2 + NaOH -> CHCl3 + HCOONa + H2O}}}

A doua metodă este preferată în general pentru prima deoarece solubilitatea apoasă scăzută a CHCI ₃ ușurează separarea din soluția de formiat de sodiu, prin cristalizare fracționată, decât NaCl solubil.

Formatul de sodiu poate fi creat și prin reacția haloformului dintre etanol și hipoclorit de sodiu în prezența unei baze. Această procedură este bine documentată pentru prepararea cloroformului.

Utilizări

Formatul de sodiu este utilizat în numeroase procese de vopsire și imprimare a textilelor. De asemenea, este utilizat ca tampon pentru acizii minerali puternici pentru a-și crește pH - ul , ca aditiv alimentar (E237) și ca agent antigel .

În biologia structurală , formiatul de sodiu poate fi utilizat ca crioprotector pentru experimentele de difracție cu raze X pe cristale de proteine, ^[4] care sunt de obicei efectuate la o temperatură de 100 K pentru a reduce efectele deteriorării radiațiilor.

Formatul de sodiu joacă un rol în sinteza acidului formic, este convertit din acid sulfuric prin următoarea ecuație de reacție:

\mathrm {2\ HCOONa+H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ HCOOH+Na_{2}SO_{4}}

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ HCOONa + H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow 2 \ HCOOH + Na_ {2} SO_ {4}}}

{\ displaystyle \ mathrm {2 \ HCOONa + H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow 2 \ HCOOH + Na_ {2} SO_ {4}}}

Formatul de sodiu este transformat cu acid sulfuric în acid formic și sulfat de sodiu .

Firele de urzici conțin formiat de sodiu și acid formic.

Formatul solid de sodiu este utilizat ca agent necoroziv în aeroporturi pentru dezghețarea pistelor într-un amestec cu inhibitori de coroziune și alți aditivi, care pătrund rapid straturile solide de zăpadă și gheață, le detașează de asfalt sau beton și se topesc rapid gheața. Formatul de sodiu a fost, de asemenea, utilizat ca produs de îndepărtare a străzilor în orașul Ottawa din 1987 până în 1988. ^[5]

Depresiunea ridicată a punctului de îngheț, de ex. în comparație cu ureea încă frecvent utilizată (care este eficientă, dar problematică datorită eutrofizării ), previne în mod eficient înghețarea, chiar și la temperaturi sub -15 ° C. Efectul de dezgheț al formiatului de sodiu solid poate fi, de asemenea, îmbunătățit prin udarea cu soluții apoase de formiat de potasiu sau acetat de potasiu . Degradabilitatea formiatului de sodiu este deosebit de avantajoasă cu o cerere chimică de oxigen (COD) de 211 mg O ₂ / g comparativ cu acetat de sodiu (740 mg O ₂ / g) și agenți de dezghețare a ureei cu (> 2.000 mg O ₂ / g ). ^[6]

Soluțiile saturate de formiat de sodiu (precum și amestecurile altor formate de metale alcaline, cum ar fi formatul de potasiu și cesiu) sunt utilizate ca ajutoare importante de forare și stabilizare în explorarea petrolului și gazelor datorită densității lor relativ mari. Prin amestecarea soluțiilor corespunzătoare de formiat de metal alcalin saturat, ^{se poate seta} orice densitate între 1,0 și 2,3 g / cm3. Soluțiile saturate sunt biocide și stabile pe termen lung împotriva degradării microbiene. Diluate, însă, sunt rapide și complet biodegradabile. Întrucât formatele metalelor alcaline ca ajutoare pentru forare fac inutilă adăugarea de materiale de umplutură solide pentru a crește densitatea și soluțiile de formate pot fi recuperate și reciclate la locul de foraj, formatele reprezintă un avans major în tehnologia de explorare. ^[7]

Notă

^ Fișă informativă despre formatul de sodiu pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .
^ Arnold Willmes, Taschenbuch Chemische Substanzen , Harri Deutsch, Frankfurt (M.), 2007.
^ H.-J. Arpe, Industrielle Organische Chemie , 6., vollst. überarb. Aufl., Wiley-VCH Verlag, 2007, ISBN 978-3-527-31540-6
^ G. Bujacz, B. Wrzesniewska și A. Bujacz, Proprietăți de crioprotecție a sărurilor acizilor organici: un studiu de caz pentru un cristal tetragonal de lizozimă HEW , în Acta Crystallographica Secțiunea D: Cristalografie biologică , vol. 66, nr. 7, 2010, pp. 789–796, DOI : 10.1107 / S0907444910015416 .
^ Frank M. D'Itr, Chemical Deicers and the Environment , Google Books , 1992, p. 167.
^ Deicer Anti-icing Snow topting Thawing Produse chimice , la deicersnowmeltingthawing.com . Adus la 12 ianuarie 2020 (Arhivat din original la 5 august 2018) .
^ William Benton și Jim Turner, Cabot Specialty Fluids: Fluidul de formiu de cesiu reușește în testele HPHT din Marea Nordului (PDF; 88 kB); În: Contractor de foraj, Mai / Iunie 2000.

Elemente conexe

Acetat de sodiu

Alte proiecte

Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe format de sodiu

Controlul autorității	GND ( DE ) 4333487-8

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[1] Fișă informativă despre formatul de sodiu pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .

[TCS-2] Arnold Willmes, Taschenbuch Chemische Substanzen , Harri Deutsch, Frankfurt (M.), 2007.

[3] H.-J. Arpe, Industrielle Organische Chemie , 6., vollst. überarb. Aufl., Wiley-VCH Verlag, 2007, ISBN 978-3-527-31540-6

[4] G. Bujacz, B. Wrzesniewska și A. Bujacz, Proprietăți de crioprotecție a sărurilor acizilor organici: un studiu de caz pentru un cristal tetragonal de lizozimă HEW , în Acta Crystallographica Secțiunea D: Cristalografie biologică , vol. 66, nr. 7, 2010, pp. 789–796, DOI : 10.1107 / S0907444910015416 .

[5] Frank M. D'Itr, Chemical Deicers and the Environment , Google Books , 1992, p. 167.

[6] Deicer Anti-icing Snow topting Thawing Produse chimice , la deicersnowmeltingthawing.com . Adus la 12 ianuarie 2020 (Arhivat din original la 5 august 2018) .

[7] William Benton și Jim Turner, Cabot Specialty Fluids: Fluidul de formiu de cesiu reușește în testele HPHT din Marea Nordului (PDF; 88 kB); În: Contractor de foraj, Mai / Iunie 2000.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]