sulfura de sodiu

sulfura de sodiu


Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	Na ₂ S xH ₂ O
Masa moleculară ( u )	78.04 g / mol (substanță anhidră)
Aspect	solid incolor
numar CAS	27610-45-3
Numărul EINECS	215-211-5
PubChem	14804
DrugBank	DB11159
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm ³ , în cs )	~ 1,43 (20 ° C)
Solubilitate în apă	470 g / l (10 ° C)
Temperatură de topire	50 ° C (~ 323 K)
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic

Pericol
Fraze H	301-311 - 314-400 - EUH031
Sfaturi P	301 + 310-303 + 361 + 353-305 + 351 + 338-361 - 405-501 ^[1] ^[2]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Sulfura de sodiu este sodiu sarea de hidrogen sulfurat . Acesta se găsește de obicei în forma enneahydrate.

La temperatura camerei, se pare ca un solid incolor, când foarte pură, altfel gălbui, cu miros caracteristic de hidrogen sulfurat.

Ambele săruri anhidre și hidratate sunt solubile în apă, oferind soluții puternic alcaline. Unele mostre comerciale sunt denumite Na2S xH ₂ O, în cazul în care este specificat un procentaj în greutate din Na2S. Gradele disponibile în mod obișnuit au aproximativ 60% Na2S în greutate, ceea ce înseamnă că x este de aproximativ 3 Aceste clase tehnice de sulfură de sodiu au un aspect galben datorită prezenței polisulfuri . Aceste clase de sulfură de sodiu sunt comercializate ca „fulgi de sulfură de sodiu“.

Acesta este un compus higroscopic, coroziv, periculos pentru mediu.

Structura

Na2S adoptă antifluorite structura , ^[3] ^[4] , care înseamnă că Na ⁺ centre ocupă locurile de fluorură din structura _CaF2 și mai mare S ₂ ocupă locurile pentru Ca ^2+.

Producție

Industrial Na2S este produs prin reducerea cdr - botermică de sulfat de sodiu folosind adesea cărbune: ^[5]

{\ce {Na2SO4 + 2 C -> Na2S + 2 CO2}}

{\ displaystyle {\ ce {Na2SO4 + 2 C -> Na2S + 2 CO2}}}

{\ displaystyle {\ ce {Na2SO4 + 2 C -> Na2S + 2 CO2}}}

In laborator, sarea poate fi preparat din sulf cu sodiu în anhidru amoniac sau de sodiu în uscat THF cu o cantitate catalitică de naftalină (formând naftalină sodată): ^[6]

{\ce {2 Na + S -> Na2S}}

{\ Displaystyle {\ ce {2 Na + S -> Na2S}}}

{\ Displaystyle {\ ce {2 Na + S -> Na2S}}}

Reacții cu reactivi anorganici

Ionul de sulfură în săruri sulfuroase , cum ar fi sulfura de sodiu poate încorpora un proton în sare de protonare:

{\ce {S^2- + H+ -> SH-}}

{\ Displaystyle {\ ce {S ^ 2 + H + -> SH-}}}

{\ Displaystyle {\ ce {S ^ 2 + H + -> SH-}}}

Datorită acestui captare a protonului (H ^+), sodiu sulfurat are un caracter bazic, capabil să absoarbă doi protoni. Său conjugat acid este hidrosulfură (SH ^-). O soluție apoasă conține o parte semnificativă a ionilor de sulfură protonate individual.

{\ce {S^2- + H2O <=>> SH- + OH-}}

{\ Displaystyle {\ ce {S ^ 2 + H2O <= >> SH- + OH-}}}

{\ Displaystyle {\ ce {S ^ 2 + H2O <= >> SH- + OH-}}}

{\ce {SH + H2O <<=> H2S + OH-}}

{\ Displaystyle {\ ce {SH + H2O << => H2S + OH-}}}

{\ Displaystyle {\ ce {SH + H2O << => H2S + OH-}}}

sulfura de sodiu este instabil în prezența apei din cauza pierderii treptate a hidrogenului sulfurat în atmosferă.

Când este încălzit cu oxigen și dioxid de carbon , sulfura de sodiu poate oxida în carbonat de sodiu și dioxid de sulf :

{\ce {2 Na2S + 3 O2 + 2 CO2 -> 2 Na2CO3 + 2 SO2}}

{\ Displaystyle {\ ce {2 Na2S + 3 O2 + 2 CO2 -> 2 Na2CO3 + 2 SO2}}}

{\ Displaystyle {\ ce {2 Na2S + 3 O2 + 2 CO2 -> 2 Na2CO3 + 2 SO2}}}

Oxidarea cu peroxid de hidrogen dă sulfat de sodiu : ^[7]

{\ce {Na2S + 4 H2O2 -> 4 H2O + Na2SO4}}

{\ Displaystyle {\ CE {Na2S + 4 H2O2 -> 4 H2O + Na2SO4}}}

{\ displaystyle {\ CE {Na2S + 4 H2O2 -> 4 H2O + Na2SO4}}}

După tratamentul cu sulf, se formează polisulfuri:

{\ce {2 Na2S + S8 -> 2 Na2S5}}

{\ Displaystyle {\ ce {2 Na2S + S8 -> 2 Na2S5}}}

{\ Displaystyle {\ ce {2 Na2S + S8 -> 2 Na2S5}}}

Utilizări

Sulfura de sodiu este utilizat în principal în procesul Kraft în industria celulozei și hârtiei .

Este utilizat în tratarea apei ca agent absorbant de oxigen și, de asemenea, ca precipitant metalelor; în fotografie chimice la ton negru fotografii alb-; în industria textilă ca agent de albire, pentru hidrodesulfurare și ca agent dechlorinating; și în comerțul de piei pentru desulfitarea de extracte tanante. Este utilizat în producția chimică ca agent de sulfonare și sulfomethylating. Acesta este utilizat în fabricarea de produse chimice din cauciuc, coloranți de sulf și alți compuși chimici. Acesta este utilizat în alte aplicații , inclusiv flotația minereului, extracția petrolului , colorant și producția de detergent. Este, de asemenea, utilizat în timpul de prelucrare a pieilor, ca agent nereticulat în operația de cenușărire.

Reactiv în chimia organică

Alchilarea sulfură de sodiu furnizează tioeteri :

{\ce {Na2S + 2 RX -> R2S + 2 NaX}}

{\ Displaystyle {\ CE {Na2S + 2 RX -> R2S + 2 NaX}}}

{\ displaystyle {\ CE {Na2S + 2 RX -> R2S + 2 NaX}}}

Halogenuri de arii , de asemenea , să participe la această reacție. ^[8] Printr - un proces de sulfură de sodiu substanțial similar poate reacționa cu alchene în hydrothiolation alchenic pentru a da tioeteri . Sulfura de sodiu poate fi utilizat ca nucleofil în reacțiile Sandmeyer . ^[9] sulfura de sodiu reduce 1,3-dinitrobenzen derivați de la 3-nitroaniline . ^[10] Soluția apoasă de sulfură de sodiu poate fi filtrată cu nitro conținând coloranți azoici dizolvați în dioxan și etanol , pentru a reduce selectiv nitro grupe de amine ; în timp ce alte grupuri reductibile, de ex. azo grupuri , rămân intacte. ^[11] Sulfura a fost de asemenea utilizat în fotocatalitice aplicații. ^[12]

Siguranță

Ca și hidroxid de sodiu, sulfura este foarte alcalin și poate provoca arsuri ale pielii. Acizii reacționează cu ea pentru a produce rapid hidrogen sulfurat, care este foarte toxic.

Notă

^ foaie informativă despre substanță pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
^ Eliminați în conformitate cu legile în vigoare.
^ Zintl, E , Harder, A și Dauth, B., Gitterstruktur der oxid, sulfura, seleniură und telur des kaliums litiu, natriums und, în Z. Elektrochem. Angew. Fizic. Chem. , vol. 40, 1934, pp. 588-93.
^ Wells, AF (1984) structurală chimie anorganică, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
^ Holleman, AF; Wiberg, E. „Chimie anorganică” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
^ Deci, J.-H, Boudjouk, P, Harry H. Hong și William P. Weber, Hexamethyldisilathiane, în Inorg. Sintetizator. , Anorganice Syntheses, voi. 29, 1992, p. 30, DOI : 10.1002 / 9780470132609.ch11 , ISBN 978-0-470-13260-9 .
^ L. Lange, W. Triebel, "Sulfuri, polisulfuri, și Sulfanes" , în Enciclopedia de Chimie Industrială 2000, Wiley-VCH, Weinheim Ullmann. DOI : 10.1002 / 14356007.a25_443
^ Charles C. Price, Gardner W. Stacy "p-aminofenildisulfidă" Org. Sintetizator. 1948, voi. 28, 14. DOI : 10.15227 / orgsyn.028.0014
^ Khazaei, sinteza tiofenolilor , în sinteză Letters - Thieme Chemistry, voi. 23, n. 13, 2012, pp. 1893-1896, DOI : 10.1055 / s-0032-1316557 .
^ (EN) Organic Syntheses , http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=cv3p0082 Titlu lipsă pentru URL url ( ajutor ).
^ Yu, Sintezele azobenzenes funcționalizate , în Tetrahedron, voi. 62, nr. 44, 2006, pp. 10,303-10,310, DOI : 10.1016 / j.tet.2006.08.069 .
^ Savateev, A., Dontsova, D., Kurpil, B. și Antonietti, M., poli Foarte cristalin (imide heptazine) prin sinteză mecano pentru Fotooxidarea diferitelor substraturi organice folosind un acceptor de electroni intriganta - sulf elementar , în Journal of Catalysis , vol. 350, iunie 2017, pp. Pagini 203-211, DOI : 10.1016 / j.jcat.2017.02.029 .

Alte proiecte

Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere de pe sulfura de sodiu

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[1] rmativă despre substanță pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .

[2] Eliminați în conformitate cu legile în vigoare.

[3] Zintl, E , Harder, A și Dauth, B., Gitterstruktur der oxid, sulfura, seleniură und telur des kaliums litiu, natriums und, în Z. Elektrochem. Angew. Fizic. Chem. , vol. 40, 1934, pp. 588-93.

[4] Wells, AF (1984) structurală chimie anorganică, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .

[5] Holleman, AF; Wiberg, E. „Chimie anorganică” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .

[6] Deci, J.-H, Boudjouk, P, Harry H. Hong și William P. Weber, Hexamethyldisilathiane, în Inorg. Sintetizator. , Anorganice Syntheses, voi. 29, 1992, p. 30, DOI : 10.1002 / 9780470132609.ch11 , ISBN 978-0-470-13260-9 .

[7] L. Lange, W. Triebel, "Sulfuri, polisulfuri, și Sulfanes" , în Enciclopedia de Chimie Industrială 2000, Wiley-VCH, Weinheim Ullmann. DOI : 10.1002 / 14356007.a25_443

[8] Charles C. Price, Gardner W. Stacy "p-aminofenildisulfidă" Org. Sintetizator. 1948, voi. 28, 14. DOI : 10.15227 / orgsyn.028.0014

[9] Khazaei, sinteza tiofenolilor , în sinteză Letters - Thieme Chemistry, voi. 23, n. 13, 2012, pp. 1893-1896, DOI : 10.1055 / s-0032-1316557 .

[10] (EN) Organic Syntheses , http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=cv3p0082 Titlu lipsă pentru URL url ( ajutor ).

[11] Yu, Sintezele azobenzenes funcționalizate , în Tetrahedron, voi. 62, nr. 44, 2006, pp. 10,303-10,310, DOI : 10.1016 / j.tet.2006.08.069 .

[12] Savateev, A., Dontsova, D., Kurpil, B. și Antonietti, M., poli Foarte cristalin (imide heptazine) prin sinteză mecano pentru Fotooxidarea diferitelor substraturi organice folosind un acceptor de electroni intriganta - sulf elementar , în Journal of Catalysis , vol. 350, iunie 2017, pp. Pagini 203-211, DOI : 10.1016 / j.jcat.2017.02.029 .

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]