Acid conjugat

Această intrare pe tema chimiei este doar o schiță . Contribuiți la îmbunătățirea acestuia în conformitate cu convențiile Wikipedia . Urmați sfaturile de proiectare de referință .

Conform teoriei acid-bază Brønsted-Lowry , un acid conjugat este partea acidă a unei perechi de specii chimice care se formează ca urmare a ionizării unui acid (HX) în urma pierderii unui ion hidrogen (H ⁺ ) . Partea de bază care se formează în urma transferului (X ^- ) se numește bază conjugată .

În soluții apoase , presupunând că HX este un acid generic și X ^- baza sa conjugată, reacția chimică de echilibru care are loc are forma:

HX + H ₂ O ${\displaystyle <span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">\rightleftharpoons </span></span>}${\ displaystyle \ rightleftharpoons} X ^- + H ₃ O ⁺

Acid + bază ${\displaystyle <span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">\rightleftharpoons </span></span>}${\ displaystyle \ rightleftharpoons} Baza conjugată + Acid conjugat

Exemple de perechi conjugate acid-bază

Tabelul următor prezintă câteva exemple de perechi conjugate acid-bază ( puterea acizilor scade în timp ce puterea bazelor crește pe măsură ce coborâți în tabel).

linkuri externe

• ( RO ) IUPAC Gold Book, „pereche acid-bază conjugată” , pe goldbook.iupac.org .

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei