Bicarbonat de sodiu
| Bicarbonat de sodiu | |||
|---|---|---|---|
 | |||
 | |||
| |||
| Numele IUPAC | |||
| hidrogen de sodiu (trioxidocarbonat) (1-) hidrogen carbonat de sodiu [1] | |||
| Denumiri alternative | |||
| bicarbonat de sodiu | |||
| Caracteristici generale | |||
| Formula moleculară sau brută | NaHCO 3 | ||
| Greutatea formulei ( u ) | 84.01 | ||
| Aspect | solid cristalin alb | ||
| numar CAS | |||
| Numărul EINECS | 205-633-8 | ||
| PubChem | 516892 | ||
| DrugBank | DB01390 | ||
| ZÂMBETE | C(=O)(O)[O-].[Na+] | ||
| Proprietăți fizico-chimice | |||
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.22 | ||
| Solubilitate în apă | 95,5 g / l la 293 K. | ||
| Temperatură de topire | > 270 ° C (> 543 K) cu descompunere | ||
| Presiunea de vapori ( Pa ) la 303 K. | 830 | ||
| Proprietăți termochimice | |||
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | −950,8 | ||
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | −851,0 | ||
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 101.7 | ||
| C 0 p, m (J K −1 mol −1 ) | 87,6 | ||
| Informații de siguranță | |||
| Fraze H | --- | ||
| Sfaturi P | --- [2] | ||
Hidrogen carbonat de sodiu sau hidrogen carbonat de sodiu sau carbonat monosodic este o sare de sodiu a acidului carbonic . Spre deosebire de carbonat , hidrogen carbonatul deține un ion hidrogen al acidului corespunzător. Este cunoscut sub numele de bicarbonat de sodiu , dar această denumire a fost întreruptă de IUPAC . Din punct de vedere comercial, este cunoscut pur și simplu sub numele de bicarbonat .
Se numără printre aditivii alimentari codificați de Uniunea Europeană cu inițialele E 500 .
În natură, pe lângă faptul că este dizolvat frecvent în apele de suprafață și subterane , este rar prezent ca mineral , în general sub formă de eflorescență, incrustări și mase concreționare [3] în depozite evaporitice. Poate fi găsit sub formă de nahcolit (NaHCO 3) sau ca component secundar al natronului (Na 2 CO 3 · 10 (H 2 O)), un hidrat al evaporatului de geneza carbonatului de sodiu în medii aride.
Originea denumirii de bicarbonat
Privind formula unui carbonat de hidrogen , aparent nimic nu justifică bi- prefixul termenului bicarbonat. Originea numelui datează din epoca Lavoisier ( secolul al XVIII-lea ) când sărurile erau considerate combinația unui oxid metalic cu un oxid nemetalic și erau scrise în consecință. Carbonat de sodiu , Na 2 CO 3, de exemplu , a fost scris ca Na 2 O CO 2. Pentru a explica prezența bicarbonaților de hidrogen au fost considerate săruri combinate cu moleculele de apă, bicarbonatul de sodiu NaHCO 3 a fost scris Na 2 O · 2CO 2 · H2O și numit în mod constant carbonat bi de sodă. [4] După cum sa menționat deja, IUPAC a eliminat de mult vechea confesiune.
Proprietăți fizico-chimice
La temperatura camerei, hidrogen carbonatul de sodiu apare ca o pulbere cristalină albă. Este o sare relativ slab solubilă în apă (8,7% la 20 ° C) [5] și insolubilă în etanol. [6]
Producție
Industrial, bicarbonatul este produs folosind metoda Solvay . Constă în trecerea amoniacului și a dioxidului de carbon într-o soluție de clorură de sodiu . Reacția care are loc produce clorură de amoniu și bicarbonat de sodiu:
Această metodă de producție a fost dezvoltată de Ernest Solvay în 1863. În metoda descrisă mai sus, bicarbonatul cu puritate redusă (aproximativ 75%) este produs ca intermediar pentru producerea carbonatului de sodiu.
Bicarbonatul de sodiu pur este produs din carbonat de sodiu, apă și dioxid de carbon conform reacției:
Reactivitate
La încălzirea peste 50 ° C tinde să se descompună în carbonat de sodiu și dioxid de carbon ;
Dizolvat în apă, produce o soluție ușor bazică : o soluție de 50 g într-un litru de apă la 25 ° C are un pH mai mic de 8,6.
Expus substanțelor acide se descompune eliberând dioxid de carbon gazos și apă:
acest fenomen este exploatat în așa-numitele drojdii chimice sau „instant”, așa numite pentru a le distinge de drojdiile biologice precum drojdia de bere și drojdia naturală și în preparatele pentru a face apa de masă spumante , care sunt un amestec de hidrogen carbonat de sodiu și compuși acizi.
Utilizări
Capacitatea de a reacționa cu acizi înseamnă că hidrogen carbonatul de sodiu este utilizat în preparatele farmaceutice ca antiacid și împotriva arsurilor la stomac. De asemenea, se adaugă pastelor de dinți pentru acțiunea sa ușor abrazivă și de îndepărtare a petelor.
Hidrogenocarbonatul de sodiu este vândut în magazine sub denumirea de bicarbonat de sodiu pentru uz casnic pentru curățarea fructelor și legumelor.
De asemenea, este utilizat ca produs de igienă personală.
Este, de asemenea, un produs care și-a găsit aplicarea în deacidificarea fumurilor industriale provenite din procesele de ardere, datorită reactivității sale ridicate față de poluanții cu acizi anorganici.
Bicarbonatul este o substanță produsă în mod natural de corpul uman, dar nu în stomac. Bicarbonatul de sodiu este secretat într-un punct mai târziu în aval de stomac în pancreas, unde este principalul constituent al sucurilor pancreatice pentru a neutraliza aciditatea sucului gastric .
Stomacul folosește hidrogen carbonat care este derivat din acid carbonic . În timpul digestiei, în timp ce stomacul secretă sucuri gastrice, pereții se „protejează” cu secreția de mucus amestecat cu hidrogen carbonat în diferite locații care teoretic nu intră în contact: acidul clorhidric este secretat de celulele principale amestecate cu apă și pepsină ( pH bazic), în timp ce hidrogen carbonatul este conținut în mucusul pereților.
După disocierea de sodiu, bicarbonatul se transformă în ion hidrogen carbonat , dar prezența în exces a sării de sodiu din sucuri poate provoca hipertensiune , probleme cardiace și renale : aceste motive sfătuiesc utilizarea bicarbonatului ca antiacid .
Dacă nu se recomandă, bicarbonatul de sodiu trebuie administrat diluat în apă, de preferință pe stomacul gol: în timpul digestiei, contactul cu acid clorhidric ar da naștere unei reacții violente acido-bazice în stomac.
Aportul de bicarbonat activează hormonul gastrinei pentru a crește producția de acid clorhidric atunci când acest prezent nu este suficient pentru doza de bicarbonat introdusă sau este necesară pentru alte procese digestive și, după un efect antiacid inițial, poate agrava simptomele.
Administrarea de bicarbonat de sodiu în timpul manevrelor de resuscitare sau în doze excesive cu dieta, mai ales dacă în prezența tratamentului cu diuretice, poate genera alcaloza respiratorie din hiperventilație cu eliminarea dioxidului de carbon, cu hipokaliemie în urma intrării ionilor de potasiu prin membrana celulară .
Excesul de sodiu crește volumul și presiunea sanguină , care este urmat de un risc mai mare de hipertensiune și edem .
Este popular să combinați bicarbonatul de sodiu cu oțetul pentru prepararea unui amestec cu presupuse proprietăți de curățare, sângerare și degresare. Prin combinarea celor două substanțe, acestea se neutralizează reciproc, transformându-se în acetat de sodiu și dioxid de carbon . Acetatul de sodiu nu împărtășește nicio proprietate cu cele două substanțe inițiale și nu are niciuna dintre proprietățile menționate mai sus. [7]
De fapt, bicarbonatul de sodiu [ neclar ] , este adesea folosit ca metodă naturală și naturală de îndepărtare a ruginii.
Notă
- ^ NOMENCLATURA CHIMIEI INORGANICE - Recomandările IUPAC 2005 ( PDF ), pe old.iupac.org . Accesat la 14 octombrie 2014 .
- ^ Fișă informativă de bicarbonat de sodiu pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Internet Archive .
- ^ De asemenea, de dimensiuni mari, cum ar fi nahcolitele de șist uleios ale formațiunii Green River din Statele Unite .
- ^ Giacomo Guilizzoni, Termeni chimici antici ( PDF ) [ link rupt ] . Adus la 8 ianuarie 2007 .
- ^ AA.VV., Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley, 2003, ISBN 9783527306732 .
- ^ David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press, 2010, ISBN 9781420090840 .
- ^ Dario Bressanini, Utilizări și abuzuri de BICARBONAT în bucătărie (1) . Adus la 31 martie 2019 .
Elemente conexe
Alte proiecte
-
Wikicitată conține citări sau despre bicarbonat de sodiu -
Wikționarul conține dicționarul lema « bicarbonat » -
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe bicarbonat
linkuri externe
- ( EN ) Bicarbonat de sodiu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controlul autorității | Tezaur BNCF 36780 · LCCN (EN) sh94006042 · GND (DE) 4404786-1 · BNF (FR) cb15558099k (data) |
|---|
