Peroxidisulfat de sodiu
| Peroxidisulfat de sodiu | |
|---|---|
| Denumiri alternative | |
| persulfat de sodiu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | Na 2 S 2 O 8 |
| Masa moleculară ( u ) | 238,1 g / mol |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 231-892-1 |
| PubChem | 62655 |
| ZÂMBETE | [O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 1,10 (20 ° C) |
| Solubilitate în apă | 545 g / l (20 ° C) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 272 - 302 - 315 - 319 - 335 - 334 - 317 |
| Sfaturi P | 280 - 302 + 352 - 305 + 351 + 338 - 342 + 311 [1] |
Peroxidisulfatul de sodiu (sau persulfatul de sodiu ) este sarea de sodiu a acidului peroxidisulfuric .
La temperatura camerei apare ca un solid alb inodor. Este un compus dăunător , iritant , alergenic. Este un oxidant puternic. Se utilizează la gravarea plăcilor cu circuite imprimate . Este foarte puțin higroscopic și are o durată de valabilitate bună.
Producție
Sarea este preparată prin oxidarea electrolitică a hidrogenului sulfat de sodiu :
Oxidarea se efectuează pe un anod de platină. [2] În acest mod au fost produse aproximativ 165 000 de tone în 2005. [3]
Potențialul de reducere standard al persulfatului de sodiu în bisulfat de sodiu este de 2,1 V, care este mai mare decât cel al peroxidului de hidrogen (1,8 V), dar mai mic decât ozonul (2,2 V). [4] Radicalul sulfat format in situ are un potențial standard de 2,7 V.
Cu toate acestea, există unele dezavantaje ale utilizării anodilor de platină pentru a produce sărurile; procesul de fabricație este ineficient din cauza evoluției oxigenului și produsul poate conține contaminanți din coroziunea platinei (în principal datorită naturii extrem de oxidante a radicalului sulfat). Prin urmare, electrozii cu diamant dopați cu bor au fost propuși ca alternative la electrozii de platină convenționali. [5]
Aplicații
Este utilizat în principal ca inițiator radical pentru reacțiile de polimerizare în emulsie pentru polimeri pe bază de stiren , cum ar fi acrilonitril butadien stiren (ABS) . De asemenea, se aplică pentru întărirea accelerată a adezivilor cu conținut scăzut de formaldehidă .
Alte utilizări
Este un albitor, atât singur (mai ales în produsele cosmetice pentru păr), cât și ca componentă a produselor de curățare . Acesta înlocuiește persulfatul de amoniu în amestecurile de gravare pentru zinc și plăci cu circuite imprimate și este utilizat pentru a mura cuprul și alte metale.
Este, de asemenea, utilizat ca ameliorator al solului și pentru remedierea solului și a apelor subterane [5] [6] și la producerea coloranților, modificarea amidonului , activator de înălbitor , agent de desolare pentru desidificarea oxidativă etc.
Chimie organica
Persulfatul de sodiu este un agent oxidant specializat în chimie, clasic în oxidările persulfatului Elbs și reacțiile de oxidare Boyland-Sims . Este, de asemenea, utilizat în reacțiile radicale; de exemplu , într - o sinteză a diapocynin din apocynin în care fierul (II) sulfat este radicalul inițiator. [7]
Siguranță
Sarea este un oxidant și formează amestecuri combustibile cu materiale organice precum hârtia.
Notă
- ^ foaie informativă despre substanță pe IFA-GESTIS Arhivat 16 octombrie 2019 la Arhiva Internet .
- ^ Pietzsch, A.; Adolph, GJ Chem. Tehnologie. Biotehnologie. 1911, 30, 85.
- ^ (EN) Enciclopedia Ullmann de chimie industrială , Weinheim, Wiley-VCH , DOI : 10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .
- ^ Block, Philip A., Richard A. Brown și David Robinson. „Noi tehnologii de activare pentru oxidarea chimică in-situ a persulfatului de sodiu.” Lucrările celei de-a patra conferințe internaționale privind remedierea compușilor clorurați și recalcitranți. 2004.
- ^ a b Saiful Arifin Shafiee, Jolyon Aarons și Hamzah Hairul Hisham, Electroreduction of Peroxodisulfate: A Review of a Complicated Reaction , în Journal of the Electrochemical Society , vol. 165, nr. 13, ECS, 2018, pp. H785 - H798, DOI : 10.1149 / 2.1161811jes .
- ^ Wacławek, S., Lutze, HV, Grübel, K., Padil, VVT, Černík, M., Dionysiou, DD (2017), Chimia persulfaților în tratarea apei și a apelor uzate: O recenzie. , în Chemical Engineering Journal , vol. 330, 2017, pp. 44-62, DOI : 10.1016 / j.cej.2017.07.132 .
- ^ Ron Luchtefeld, Mina S. Dasari, Kristy M. Richards, Mikaela L. Alt, Clark FP Crawford, Amanda Schleiden, Jai Ingram, Abdel Aziz Amadou Hamidou, Angela Williams, Patricia A. Chernovitz, Grace Y. Sun, Rensheng Luo și Robert E. Smith, Sinteza diapocininei , în J. Chem. Educ. , vol. 85, nr. 3, 2008, p. 411, Bibcode : 2008JChEd..85..411D , DOI : 10.1021 / ed085p411 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe Peroxidisulfat de sodiu
