Bisulfit de sodiu

Bisulfit de sodiu

Numele IUPAC
hidrogen sulfit de sodiu
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	NaHSO ₃
Masa moleculară ( u )	104.06
Aspect	alb solid
numar CAS	7631-90-5
Numărul EINECS	231-548-0
PubChem	656672
DrugBank	DB14015
ZÂMBETE	`[Na+].[O-]S(=O)O`
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm ³ , în cs )	1,48
Solubilitate în apă	300 g / L
Temperatură de topire	150 ° C (423,15 K)
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic

Atenţie
Fraze H	302 - EUH031
Sfaturi P	264 - 270 - 301 + 312 - 305 + 351 + 338 - 330 ^[1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Bisulfitul de sodiu sau hidrogen sulfitul de sodiu este un compus chimic cu formula NaHSO ₃ . În prezența acizilor, eliberează dioxid de sulf , un gaz toxic. Acesta reacționează rapid cu oxigenul pentru a forma bisulfat de sodiu .

Este utilizat ca aditiv alimentar sub denumirea E222 .

Producție

O metodă comună de sinteză folosește reacția dintre o soluție apoasă de carbonat de sodiu în care este barbotat dioxid de sulf:

Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow[{}]{SO_{2}}}\ NaHSO_{3}

{\ displaystyle Na_ {2} CO_ {3} \ {\ xrightarrow [{}] {SO_ {2}}} \ NaHSO_ {3}}

{\ displaystyle Na_ {2} CO_ {3} \ {\ xrightarrow [{}] {SO_ {2}}} \ NaHSO_ {3}}

Hidroliza metabisulfitului de sodiu produce și bisulfit de sodiu :

\mathrm {Na_{2}S_{2}O_{5}+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ 2\ NaHSO_{3}}

{\ displaystyle \ mathrm {Na_ {2} S_ {2} O_ {5} + H_ {2} O \ \ rightleftharpoons \ 2 \ NaHSO_ {3}}}

{\ displaystyle \ mathrm {Na_ {2} S_ {2} O_ {5} + H_ {2} O \ \ rightleftharpoons \ 2 \ NaHSO_ {3}}}

Utilizare în chimie

Bisulfitul de sodiu reacționează cu aldehidele și cetonele pentru a forma aducturi în care atomul de sulf nucleofil atacă atomul de carbonil carbon. De exemplu, formaldehida reacționează cu bisulfitul de sodiu pentru a forma un aduct slab solubil în apă :

\mathrm {HCHO+NaHSO_{3}\longrightarrow HO{-}CH_{2}{-}SO_{3}Na}

{\ displaystyle \ mathrm {HCHO + NaHSO_ {3} \ longrightarrow HO {-} CH_ {2} {-} SO_ {3} Na}}

{\ displaystyle \ mathrm {HCHO + NaHSO_ {3} \ longrightarrow HO {-} CH_ {2} {-} SO_ {3} Na}}

În acest fel este posibilă purificarea acestor compuși prin precipitarea lor , separarea lor prin filtrare și, în final, tratarea acestora cu acizi sau baze pentru a obține compusul original pur; reacția cu NaHSO ₃ este reversibilă .

Bisulfitul de sodiu este, de asemenea, utilizat ca agent de reducere și albire. Este, de asemenea, exploatat în reacția Bucherer în care o grupare hidroxil a naftolului este transformată într- o grupare amino .

Se utilizează ca aditiv alimentar

Bisulfitul de sodiu este utilizat în vinuri ca alternativă la metabisulfitul de sodiu , ^[2] eliberând dioxid de sulf care ucide microorganismele prezente în must înainte de fermentare și re-adăugat ca conservant la îmbutelierea vinului. Este, de asemenea, utilizat în sucurile de fructe și conservele de fructe pentru a preveni oxidarea ( rumenirea ) și proliferarea microbilor. Este, de asemenea, utilizat în legumele cu frunze verzi pentru a-și păstra prospețimea aparentă, precum și în cartofii deshidratați.

La persoanele care au alergie la sulfiți , bisulfitul de sodiu poate provoca o reacție alergică care poate duce la moarte. Substanța se numără printre acei compuși a căror utilizare în legume proaspete și fructe proaspete a fost interzisă în Statele Unite de către FDA în anii 1980 după moartea a 13 persoane atribuite prezenței sulfitilor în aceste alimente. ^[3]

Notă

Elemente conexe

Bisulfit

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[1] Foaie IFA-GESTIS

[2] (EN) Multe utilizări ale bisulfitului de sodiu

[3] (RO) FDA interzice sulfiții din fructe, legume

[1]

[2]

[3]