Amoniidă de sodiu

Amoniidă de sodiu
Numele IUPAC
amoniidă de sodiu
Denumiri alternative
amida de sodiu amida de sodiu
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	NaNH 2
Masa moleculară ( u )	39.01
Aspect	alb solid
numar CAS	7782-92-5
Numărul EINECS	231-971-0
PubChem	24533
ZÂMBETE	[NH2-].[Na+]
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	1,37
Solubilitate în apă	reacționează
Temperatură de topire	210 ° C (483 K)
Temperatura de fierbere	400 ° C (673 K)
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
Pericol
Fraze H	261-314 - 400 - EUH019 - EUH029
Sfaturi P	231 + 232 - 273 - 280 - 305 + 351 + 338 - 310 - 422 [1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Amoniida de sodiu (cunoscută și sub numele de amidă de sodiu , deși nu este o amidă ) este o sare rezultată din disocierea acidă a amoniacului .

Este un compus chimic cu formula NaNH ₂ care apare ca un solid alb dacă este pur, în cristale tetraedrice; probele comerciale sunt în general cenușii datorită prezenței unor cantități mici de fier , din cauza proceselor de producție (aceste impurități nu creează în general probleme).

Structura și reactivitatea

NaNH ₂ este un compus ionic: nu există molecule unice, ci o rețea de cristal ionic în care geometria din jurul sodiului este tetraedrică. În amoniac NaNH ₂ formează soluții conductoare de curent cu prezența Na (NH ₃ ) ₆ ⁺ și NH ₂ ^- .

NaNH ₂ reacționează violent cu apa și se aprinde, eliberând hidroxid de sodiu și amoniac.

Utilizări

Amoniida de sodiu este utilizată pe scară largă ca bază puternică în sinteza organică . De asemenea, este utilizat pentru deprotonarea alchinelor terminale, ducând la formarea ionului acetilid :

CH≡CH + _NaNH2 -> CH≡C ^- + Na ⁺ + _NH3

Pregătirea

Amoniida de sodiu poate fi preparată prin reacția dintre sodiu și amoniac gazos. Deoarece amoniacul are un Ka foarte scăzut, trebuie să se amestece cu o bază foarte puternică, cum ar fi ionul hidrură, pentru a-l face să se comporte ca un acid. Din reacția dintre hidrură de sodiu și amoniac, se obțin amoniură de sodiu și hidrogen și aceasta fiind volatilă, reacția se îndreaptă către produse urmând principiul Le Châtelier . Cu toate acestea, în general, se preferă utilizarea catalizatorului amoniac lichid și azotat feric . Reacția este deosebit de rapidă la punctul de fierbere al amoniacului (-33 ° C).

${\displaystyle \mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">N / A</span></span>}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">NH</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">NaNH</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}}${\ displaystyle {\ ce {2 Na + 2 NH3 -> 2 NaNH2 + H2}}}

Notă

Bibliografie

• I. Bertini , F. Mani. Chimie anorganică . CEDAM. ISBN 88-13-16199-9

Alte proiecte

• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe amoniidă de sodiu

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei