Spectrul de emisie
Spectrul de emisie al unui element chimic sau al unui compus chimic este ansamblul frecvențelor radiației electromagnetice emise de electronii atomilor săi atunci când aceștia fac o tranziție de la o stare de energie mai mare la una de energie mai mică.
Excitând (de exemplu prin încălzire) o substanță, aceasta va produce radiații, care sunt rezultatul vibrațiilor atomilor săi, prin trecerea acestor radiații printr-o prismă, acestea vor fi deviate în funcție de lungimea lor de undă.
Prin colectarea radiațiilor separate pe un ecran sau pe o placă fotografică, se obține spectrul de emisie al substanței în cauză. Pentru fiecare tranziție între stări, energia fotonului emis este egală cu diferența de energie a celor două stări în conformitate cu ecuația
- E = hν
care corelează energia tranziției cu frecvența fotonului de lumină emis (h este constanta lui Planck ). Deoarece în fiecare element chimic sau compus există numeroase tranziții posibile, setul de fotoni cu frecvențe diferite emise de element sau moleculă constituie spectrul său.
Spectrul de emisie al fiecărui element sau moleculă este unic, motiv pentru care analiza sa, numită spectroscopie , poate fi utilizată pentru a analiza calitativ și cantitativ o substanță.
Apariția numai a anumitor culori în spectrul de emisie al unui element înseamnă că sunt emise doar anumite frecvențe de lumină. Principiul spectrului de emisie stă la baza funcționării lămpilor cu descărcare („luminile de neon”) și a testului de flacără .
Observați cum hidrogenul - care are un singur electron - are mai puține tranziții posibile și produce un spectru mult mai simplu decât fierul (26 de electroni).
Elemente conexe
linkuri externe
- ( RO ) IUPAC Gold Book, „spectru de emisii” , pe goldbook.iupac.org .
