Autoprotoliză

Într-o autoprotoliză, un proton este transferat între două molecule identice, dintre care una se comportă ca un acid Brønsted și cealaltă ca o bază Brønsted. ^[1] Un exemplu de autoprotoliză este reacția de autoionizare a apei : ^[2]

2H_{2}O_{(l)}\leftrightharpoons H_{3}O_{(aq)}^{+}+OH_{(aq)}^{-}

{\ displaystyle 2H_ {2} O _ {(l)} \ leftrightharpoons H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+} + OH _ {(aq)} ^ {-}}

{\ displaystyle 2H_ {2} O _ {(l)} \ leftrightharpoons H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+} + OH _ {(aq)} ^ {-}}

,

a cărei constantă de echilibru are forma:

K_{w}={\frac {a_{H_{3}O^{+}}a_{OH^{-}}}{a_{H_{2}O}^{2}}}=10^{-14}

{\ displaystyle K_ {w} = {\ frac {a_ {H_ {3} O ^ {+}} a_ {OH ^ {-}}} {a_ {H_ {2} O} ^ {2}}} = 10 ^ {- 14}}

{\ displaystyle K_ {w} = {\ frac {a_ {H_ {3} O ^ {+}} a_ {OH ^ {-}}} {a_ {H_ {2} O} ^ {2}}} = 10 ^ {- 14}}

.

Echilibre de auto-protoliză similare există și în alte lichide, cum ar fi amoniacul lichid: ^[2]

2NH_{3}\leftrightharpoons NH_{4}^{+}+NH_{2}^{-}

{\ displaystyle 2NH_ {3} \ leftrightharpoons NH_ {4} ^ {+} + NH_ {2} ^ {-}}

{\ displaystyle 2NH_ {3} \ leftrightharpoons NH_ {4} ^ {+} + NH_ {2} ^ {-}}

,

a cărei constantă de echilibru are forma:

K={\frac {a_{NH_{4}^{+}}a_{NH_{2}^{-}}}{a_{NH_{3}}^{2}}}=10^{-27}

{\ displaystyle K = {\ frac {a_ {NH_ {4} ^ {+}} a_ {NH_ {2} ^ {-}}} {a_ {NH_ {3}} ^ {2}}} = 10 ^ { -27}}

{\ displaystyle K = {\ frac {a_ {NH_ {4} ^ {+}} a_ {NH_ {2} ^ {-}}} {a_ {NH_ {3}} ^ {2}}} = 10 ^ { -27}}

.

Notă

^ (EN) autoprotoliză , pe goldbook.iupac.org, IUPAC Gold Book . Adus pe 21 ianuarie 2013 .
^ ^a ^b Silvestroni , p. 422 .

Bibliografie

Paolo Silvestroni, Fundamentals of chemistry , CEA - Zanichelli Editore , 1999, p. 1007, ISBN 88-408-0998-8 .

linkuri externe

( EN ) Autoprotoliză , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei

[1] (EN) autoprotoliză , pe goldbook.iupac.org, IUPAC Gold Book . Adus pe 21 ianuarie 2013 .

[S422-2] Silvestroni , p. 422 .

[1]

[2]