Comproportiune
Comproportiunea este o reacție chimică redox care este opusul disproporționării . [1] Prin urmare, este o reacție în care două specii, care conțin același element cu o stare de oxidare diferită, formează un produs în care elementul în cauză se află într-o stare de oxidare intermediară față de cele inițiale. Un exemplu este reacția de descărcare care are loc în acumulatorul de plumb - acid al autovehiculelor . Plumbul (starea de oxidare 0) reacționează cu dioxidul de plumb (unde Pb are starea de oxidare +4) pentru a da ioni Pb 2+ (unde Pb are starea de oxidare +2):
- Pb (s) + PbO 2 (s) + 4H + → 2Pb 2+ + 2H 2 O (l)
Tendința a două specii A1 și A2 de a forma un al treilea A3 prin proporție poate fi prezisă utilizând o diagramă Frost . Specia A3 poate fi formată prin proporție atunci când poziția sa în diagrama Frost este sub linia care unește speciile A1 și A2.
Alte exemple
- În chimia halogenului, speciile XO 3 - și X - (starea de oxidare a halogenului +5 și, respectiv, -1) sunt proporționale formând halogen elementar X 2 (starea de oxidare 0): [2]
- XO 3 - + 5X - + 6H + → 3X 2 + 3H 2 O (X = Cl, Br, I)
- Reacția dintre H 2 S și SO 2 (starea de oxidare a sulfului respectiv –2 și +4) pentru a forma sulf elementar (starea de oxidare 0) are loc în erupțiile vulcanice și face parte, de asemenea, în procesul Claus : [3]
- 2H 2 S (g) + SO 2 (g) → 3S (s) + 2H 2 O (g)
Notă
- ^ IUPAC 1997
- ^ Greenwood și Earnshaw 1997 , p. 864 .
- ^ Chenier 2002
Bibliografie
- ( EN ) PJ Chenier, Survey of industrial chimie , ediția a 3-a, New York, Kluwer Academic, 2002, ISBN 0-306-47246-5 .
- ( EN ) NN Greenwood și A. Earnshaw, Chimia elementelor , ediția a II-a, Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4 .
- IUPAC, Comproportionation , în Compendium of Chemical Terminology, ed. A II-a. („Cartea de aur”) , 1997. Accesat la 14 octombrie 2013 .
