Fosfura de magneziu
| Fosfura de magneziu | |
|---|---|
| Numele IUPAC | |
| Difosfură de trimagnesiu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | Mg 3 P 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 134,86 |
| Aspect | solid cenușiu-verde închis, cu miros de usturoi |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 235-023-7 |
| PubChem | 61546 |
| ZÂMBETE | [Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[P-3].[P-3] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 2.162 [1] |
| Solubilitate în apă | descompunere |
| Temperatură de topire | > 750 ° C (1 023 K) [1] |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | 20.7 șobolan oral (mascul) [2] |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
   | |
| Pericol | |
| Fraze H | 260 - 300 - 311 - 330 - 400 [1] |
| Sfaturi P | 223 - 232 - 234 - 273 - 280 - 301 + 310 - 321 - 335 - 370 + 378 - 402 + 404 - 405 - 501 [3] |
Fosfura de magneziu este compusul chimic cu formula Mg 3 P 2 . Este o fosfură de magneziu binară ; în condiții normale este un solid gri-verde-închis, cu miros de usturoi. [1] Mg 3 P 2 reacționează cu apă și umezeală eliberând fosfină , un gaz foarte toxic. Este utilizat în principal în insecticide și rodenticide . [4] Magneziul și fosforul formează, de asemenea, compusul binar cu formula MgP 4 și diverse fosfuri ternare, cum ar fi MgCuP, MgBe 2 P 2 și Mg 2 Ni 3 P. [5] [6]
Sinteză
Mg 3 P 2 a fost preparat pentru prima dată în 1867 prin reacția căldurii fosforului roșu amorf cu fire de magneziu. [7] Este preparat industrial prin tratarea fosforului galben și a magneziului fin divizat într-o atmosferă inertă la 300-600 ° C, în prezența unor cantități catalitice de halogeni sau alți compuși halogenați: [8]
- 6Mg + P 4 → 2Mg 3 P 2
Structură și proprietăți
Fosfura de magneziu cristalizează cu structura de tip α-Mn 2 O 3 , simbolul Pearson cI80, conținând anioni P 3– izolați. Magneziul este tetracoordonat; distanțele Mg - P sunt 256-251 pm și cele Mg - Mg sunt 320–374 pm . [6]
Compusul este stabil, dar prezența umidității atmosferice este suficientă pentru a provoca hidroliza odată cu dezvoltarea unui miros de fosfină. În contact cu apa, descompunerea este rapidă.
- Mg 3 P 2 + 6H 2 O → 3 Mg (OH) 2 + 2PH 3
La încălzire în prezența oxigenului, acesta arde pentru a forma fosfat și reacționează cu clor și halogeni eliberând trihalură de fosfor. [1] [9] De exemplu
- Mg 3 P 2 + Cl 2 → MgCl 2 + PCl 3
Aplicații
Mg 3 P 2 este ingredientul activ al diferitelor insecticide și rodenticide . Acțiunea se bazează pe eliberarea de fosfină , un gaz foarte toxic. În cazul rozătoarelor, Mg 3 P 2 se amestecă cu alimente pentru a forma tablete. Odată ce acestea sunt ingerate, acidul conținut în stomacul rozătoarelor determină eliberarea de fosfină, care pătrunde în fluxul sanguin provocând insuficiență cardiacă și deteriorând organele interne. Compușii analogi folosiți ca pesticide sunt AlP , Ca 3 P 2 și Zn 3 P 2 . [2]
Informații privind toxicitatea / siguranța
Fosfura de magneziu eliberează fosfină la contactul cu apa sau acizi. Prin urmare, este foarte toxic și poate fi fatal prin ingestie și inhalare. Compusul este, de asemenea, periculos pentru organismele acvatice.
Notă
Bibliografie
- ( EN ) G. Bettermann, W. Krause, G. Riess și T. Hofmann, Compuși de fosfor, anorganici , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, 2002, DOI : 10.1002 / 14356007.a19_527 .
- Colkim, Degesch Plate , pe baza de date a produselor fitosanitare , Ministerul Sănătății, 2011. Accesat la 13 februarie 2017 .
- GESTIS, Fosfură de magneziu , pe gestis-en.itrust.de , 2016. Accesat la 12 februarie 2017 . Pagina cu fosfură de magneziu din baza de date GESTIS.
- ( DE ) F. Horn și E. Fluck, Degesch, Verfahren zur Herstellung von Aluminiumphosphid und / oder Magnesiumphosphid , DE2945647A1 (12 noiembrie 1979). Adus pe 12 februarie 2017.
- ( EN ) J. Parkinson, Despre fosfura de magneziu , în J. Chem. Soc. , Vol. 20, 1867, pp. 309-310, DOI : 10.1039 / JS8672000309 .
- ( EN ) R. Pöttgen, W. Hönle și HG von Schnering, Phosphides : Solid-state Chemistry , în Encyclopedia of Inorganic Chemistry , ediția a doua, John Wiley & Sons, 2006, DOI : 10.1002 / 0470862106.ia184 , ISBN 9780470862100 .
- ( EN ) RC Ropp, Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds , Oxford, Elsevier, 2013, ISBN 978-0-444-59550-8 .
- ( EN ) HG Von Schnering și W. Hoenle, Chimie și chimie structurală a fosfurilor și polifosfidelor. 48. Punerea prăpastiei cu polifosfide , în Chem. Rev. , vol. 88, nr. 1, 1988, pp. 243-273, DOI : 10.1021 / cr00083a012 .
Alte proiecte
-
Wikționarul conține dicționarul lema « Fosfură de magneziu »
