Fosfură de aluminiu

Fosfură de aluminiu
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	AlP
Masa moleculară ( u )	57,96
Aspect	gri solid / galben-verde închis
numar CAS	20859-73-8
Numărul EINECS	244-088-0
PubChem	16126812
ZÂMBETE	[Al+3].[P-3]
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	2.4 [1]
Solubilitate în apă	descompunere
Temperatură de topire	2 550 ° C (2823 K) [1]
Proprietăți termochimice
Δ f H 0 (kJ mol −1 )	-166,5 [2]
Proprietăți toxicologice
LD 50 (mg / kg)	20 masculin, oral [1]
Informații de siguranță
Simboluri de pericol chimic
Pericol
Fraze H	260 - 300 - 311 - 330 - 400
Sfaturi P	223 - 231 + 232 - 264 - 270 - 273 - 280 - 301 + 310 - 321 - 330 - 335 + 334 - 370 + 378 -391 - 402 + 404 - 405 [3]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Fosfura de aluminiu este compusul chimic cu formula AlP. Este singura fosfură binară de aluminiu ; în condiții normale, acesta este un solid de culoare variind de la gri închis la galben-verde închis. ^{[4] [5] [6]} Reacționează cu apă și umezeală eliberând fosfină , un gaz foarte toxic. Este utilizat în principal în insecticide și rodenticide . ^[7]

fundal

Primul care a observat că fosforul și aluminiul au reacționat între ele a fost Friedrich Wöhler în 1827, fără a stabili stoechiometria produsului. ^[8] Ulterior, Léon Franck a constatat că existau diverse fosfuri de aluminiu, cu stoichiometrie Al ₃ P ₇ , Al ₃ P ₅ , Al ₃ P și AlP. ^{[9] [10] [11]} În 1926 Victor Moritz Goldschmidt a stabilit că AlP cristalizează cu structura asemănătoare ZnS. ^[12] În 1944 s-a stabilit că nu exista decât o singură fosfură de aluminiu, AlP, și că celelalte stoechiometriile stabilite anterior se presupuneau probabil contaminării AlP cu aluminiu metalic sau oxid de aluminiu. ^[4]

Sinteză

Fosfura de aluminiu este preparată pornind de la un amestec de pulbere de aluminiu și fosfor roșu , la care se adaugă o bucată de panglică de magneziu. Aprinderea magneziului declanșează reacția puternic exotermă între aluminiu și fosfor. Pentru a obține un produs de înaltă puritate este necesar să operați într-o atmosferă de hidrogen. ^[13]

4Al + P ₄ → 4AlP

Structură și proprietăți

Fosfura de aluminiu cristalizează cu structura asemănătoare ZnS în care fosforul este tetracoordonat. Constanta rețelei este 545.10 pm și rezultatele distanței Al - P 236 pm . ^[4] Compusul este stabil, dar prezența umidității atmosferice este suficientă pentru a provoca hidroliza odată cu dezvoltarea unui miros de fosfină. În contact cu apa, descompunerea este rapidă. Acidul clorhidric gazos uscat determină, de asemenea, eliberarea de fosfină: ^[4]

AlP + 3H ₂ O → Al (OH) ₃ + PH ₃

AlP + 3H ⁺ → Al ³⁺ + PH ₃

Aplicații

Fosfura de aluminiu este ingredientul activ al diferitelor insecticide și rodenticide . Acțiunea se bazează pe eliberarea de fosfină , un gaz foarte toxic. În cazul rozătoarelor, AlP este amestecat cu alimente pentru a forma tablete. Odată ce acestea sunt ingerate, acidul conținut în stomacul rozătoarelor determină eliberarea de fosfină, care pătrunde în fluxul sanguin provocând insuficiență cardiacă și deteriorând organele interne. Fosfura de aluminiu poate fi utilizată și ca fumigant dacă se dorește tratarea structurilor precum nave, avioane și silozuri sau structuri care pot fi închise cu pelicule etanșe la gaze. Compușii analogi folosiți ca pesticide sunt Mg ₃ P ₂ , Ca ₃ P ₂ și Zn ₃ P ₂ . ^{[7] [14]}

Informații privind toxicitatea / siguranța

Fosfura de aluminiu eliberează fosfină la contactul cu apa sau acizi. Prin urmare, este foarte toxic și poate fi fatal prin ingestie și inhalare. Compusul este, de asemenea, periculos pentru organismele acvatice.

Notă

Bibliografie

• ( EN ) G. Bettermann, W. Krause, G. Riess și T. Hofmann, Compuși de fosfor, anorganici , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, 2002, DOI : 10.1002 / 14356007.a19_527 .
• ( EN ) A. Buckle, Rodenticides , în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, 2002, DOI : 10.1002 / 14356007.a23_211 .
• ( DE ) L. Franck, Chemiker-Zeitung , voi. 22, 1898, pp. 236-245.
• GESTIS, Fosfură de aluminiu , pe gestis-en.itrust.de , 2016. Accesat la 5 februarie 2017 . Pagina cu fosfură de aluminiu din baza de date GESTIS.
• VM Goldschmidt, Skrifter Norske, Videnskaps Akad. Oslo I. Mat. Natur. Klasse , voi. 1926, n. 8, 1927, p. 33.
• DR Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005 , at hbcpnetbase.com , CRC Press, Boca Raton, 2005. Accesat la 7 octombrie 2014 .
• G. Peters, I. Thede, V. Vill și R. Zenczykowski, reglementări europene privind fosfura de aluminiu (AlP) , privind Landolt-Börnstein Substance / Property Index , Springer, 2009. Accesat la 5 februarie 2017 .
• ( EN ) R. Pöttgen, W. Hönle și HG von Schnering, Phosphides : Solid-state Chemistry , în Encyclopedia of Inorganic Chemistry , ediția a doua, John Wiley & Sons, 2006, DOI : 10.1002 / 0470862106.ia184 , ISBN 9780470862100 .
• ( DE ) A. Rossel și L. Frank, Darstellung von Phosphor aus den Phosphaten der Alkalien und alkalischen Erden mittels Aluminium als Reductionsmittel und Einwirkung des Aluminium auf Sulfate und Chloride , în Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft , vol. 27, n. 1, 1894, pp. 52-55, DOI : 10.1002 / cber.18940270112 .
• ( EN ) Note științifice științifice , în Știință , vol. 7, nr. 181, 1898, pp. 827-831.
• ( EN ) HG Von Schnering și W. Hoenle, Chimie și chimie structurală a fosfurilor și polifosfidelor. 48. Punerea prăpastiei cu polifosfide , în Chem. Rev. , vol. 88, nr. 1, 1988, pp. 243-273, DOI : 10.1021 / cr00083a012 .
• ( RO ) WE White și AH Bushey, fosfură de aluminiu - Preparare și compoziție , în J. Am. Chem. Soc. , Vol. 66, 1944, pp. 1666-1672, DOI : 10.1021 / ja01238a018 .
• ( RO ) WE White și AH Bushey, fosfură de aluminiu , în Inorg. Sintetizator. , vol. 4, 1953, pp. 23-25.
• ( DE ) F. Wöhler, Ueber das Aluminium , în Annalen der Physik , vol. 11, 1827, pp. 146-161.

Alte proiecte

• Wikționarul conține lema dicționarului « Fosfură de aluminiu »

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei