Trimetilaluminiu
| Trimetilaluminiu | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| Trimetilaluman | |
| Denumiri alternative | |
| Trimetilaluminiu | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | C 6 H 18 Al 2 (dimer) |
| Masa moleculară ( u ) | 144,18 (dimer) |
| Aspect | lichid incolor |
| numar CAS | Dimer 3D |
| Numărul EINECS | 200-853-0 |
| PubChem | 16682925 |
| ZÂMBETE | C[Al](C)C |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 0,752 |
| Temperatură de topire | 15 ° C (288 K) |
| Temperatura de fierbere | 125 ° C (398 K) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Fraze H | 250-260-314 [1] |
| Sfaturi P | 222-223-231 + 232-280-370 + 378-422 [1] |
Trimetilaluminiu , ( TMA ), este compusul organometalic cu formula Al 2 (CH 3 ) 6 , prescurtat ca Al 2 Me 6 sau (AlMe 3 ) 2 . În condiții normale este un lichid piroforic incolor. Este important din punct de vedere industrial și este utilizat în principal în procesele de polimerizare a olefinelor și ca agent de metilare .
Structură și proprietăți
Molecula Al 2 Me 6 există ca un dimer , cu structură și legături similare cu cele ale diboranului . Coordonarea în jurul aluminiului este tetraedrică, iar cei doi atomi de aluminiu sunt conectați prin grupări metil punte folosind legături cu trei centri și doi electroni . Distanțele terminalului Al-C și Al-C în punte sunt 197 și respectiv 214 pm . [2] Atomii de carbon ai metililor cu punte sunt pentacoordinați. Grupurile metil terminale și de legătură se schimbă rapid cu mecanisme inter- și intramoleculare.
Specia monomerică AlMe 3 este prezentă într-o cantitate neglijabilă în echilibru cu dimerul Al 2 Me 6 . [3]
Sinteză
La 2 Me 6 se prepară industrial prin reacția dintre aluminiu și clorometan ; se formează un compus intermediar clorurat care este apoi redus cu sodiu : [3]
- 4Al + 6MeCl → 2Me 3 Al 2 Cl 3
- 2Me 3 Al 2 Cl 3 + 6Na → Al 2 Me 6 + 2Al + 6NaCl
În trecut, cantități mici de TMA au fost preparate în laborator prin reacția de Al și dimetilmercur :
- 2Al + 3HgMe 2 → Al 2 Me 6 + 3HG
Utilizarea acestei reacții este totuși evitată, deoarece dimetilmercurul este extrem de toxic și periculos pentru mediu. [3]
Reactivitate
Compușii cu legături cu trei centri și doi electroni sunt de obicei deficienți de electroni și, prin urmare, sunt acizi Lewis . TMA este un acid Lewis mai puternic decât compușii organici ai borului BR 3 . Prin reacția cu bazele Lewis , se formează produse care conțin doar legături normale cu doi centri și doi electroni. De exemplu, reacția cu amine conferă aducți de tipul R3 N - AIMe3. TMA este, de asemenea, un agent puternic de metilare .
Reacția cu reactivi protici eliberează metan:
- Al 2 (CH 3 ) 6 + 6HX → 6CH 4 + 2AlX 3
Aceeași schemă de reacție se aplică și reacției cu apă și alcooli:
- Al 2 (CH 3 ) 6 + 6H 2 O → 6CH 4 + 2Al (OH) 3
Utilizări
TMA este utilizat în principal pentru a produce metilaluminoxan , utilizat ca co-catalizator al catalizatorului Ziegler-Natta în procesele de polimerizare a olefinelor . TMA este, de asemenea, utilizat ca metilant . Reactivul Tebbe , preparat folosind TMA, este utilizat pentru metilarea esterilor și cetonelor .
De asemenea, găsește aplicații în fabricarea semiconductoarelor pentru a obține pelicule subțiri cu o constantă dielectrică ridicată, cum ar fi Al 2 O 3 , prin Depunerea chimică a vaporilor sau Depunerea stratului atomic .
TMA este adesea eliberat de rachete cu sunet pentru a detecta și studia vânturile din atmosfera superioară.
Informații de siguranță
TMA este disponibil comercial; este un compus periculos, care trebuie tratat foarte atent. Trebuie depozitat și utilizat într-o atmosferă inertă, deoarece se aprinde spontan în aer. Reacționează violent cu apa, eliberând metan (inflamabil). În caz de contact, provoacă arsuri severe ale pielii și membranelor mucoase și leziuni oculare grave. Nu există date care să indice proprietăți cancerigene. [1] De asemenea, este vândut ca soluție în hidrocarburi inerte, cum ar fi toluenul , hexanul sau heptanul ; în această formă riscurile de aprindere sunt mai mici.
Notă
- ^ a b c Trimetilaluminiu Sigma-Aldrich . Adresă URL accesată 05-05-2014
- ^ Holleman și Wiberg 2001
- ^ a b c Mason 2006
Bibliografie
- (EN) AF Holleman și E. Wiberg, Chimie anorganică, San Diego, Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5 .
- ( EN ) MR Mason, aluminiu: chimie organometalică , în Enciclopedia chimiei anorganice , Wiley, 2006, DOI : 10.1002 / 0470862106.ia008 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe trimetilaluminiu
| Controlul autorității | GND ( DE ) 4186149-8 |
|---|
