Paradoxul Loschmidt

Paradoxul Loschmidt , cunoscut și sub numele de paradoxul reversibilității , afirmă că o evoluție ireversibilă a unui sistem termodinamic către o situație de echilibru nu ar trebui să fie posibilă dacă dinamica respectată de constituenții elementari ai sistemului în sine (atomi sau molecule) este simetrică din punct de vedere temporal .

Aceasta plasează simetria în raport cu direcția de trecere a timpului (aproape) a tuturor proceselor fizice elementare în contrast cu orice încercare de a deduce din acestea a doua lege a termodinamicii , care descrie comportamentul sistemelor macroscopice.

Faptul că atât legile dinamicii (care reglează mișcarea constituenților microscopici elementari ai sistemelor termodinamice), cât și a doua lege a termodinamicii (care descrie în schimb tranziția la echilibrul unui sistem termodinamic la nivel macroscopic), în ciuda faptului că este aparent în conflictele reciproce, ambele sunt bine verificate, duc la paradox.

Acest paradox a apărut ca o critică a formulării teoremei H de Ludwig Boltzmann , care a fost o încercare de a explica prin teoria cinetică creșterea entropiei unui gaz ideal supus transformărilor ireversibile.

Johann Josef Loschmidt a observat în 1876 că dacă există o tranziție a unui sistem de la starea A la starea B care duce la o scădere constantă a H (ulterior entropia a fost definită ca -H, deci aici discutăm despre o creștere a entropiei), atunci este posibil să se definească o tranziție de la starea B la starea A prin inversarea vitezei tuturor moleculelor, în care H trebuie să crească.