Percarbonat de sodiu
| Percarbonat de sodiu | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| carbonat de sodiu - peroxid de hidrogen (2/3) | |
| Denumiri alternative | |
| Peroxidrat de carbonat de sodiu, PCS, | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | 2 Na 2 CO 3 3 H 2 O 2 |
| Masa moleculară ( u ) | 157.01 |
| Aspect | alb solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 239-707-6 |
| PubChem | 159762 |
| ZÂMBETE | [Na+].[O-]C(=O)OO |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Solubilitate în apă | 150 g / l |
| Informații de siguranță | |
| Punct de flacără | Nu este inflamabil |
Percarbonatul de sodiu (Na 2 CO 3 · 1,5 H 2 O 2 ) este componenta de bază a multor albitori ecologici ; [1] în industria detergenților a înlocuit perboratul de sodiu . Este un aduct de carbonat de sodiu și peroxid de hidrogen (adică un perhidrat) a cărui formulă este mai corect scrisă ca 2 Na 2 CO 3 · 3 H 2 O 2 . Este un solid incolor, cristalin, higroscopic și solubil în apă. [2]
Produsul este utilizat în unele tipuri de înălbitor ecologic și alte produse de curățare și ca sursă de laborator de peroxid de hidrogen anhidru.
Istorie
Percarbonatul de sodiu a fost preparat pentru prima dată în 1899 de chimistul rus Sebastian Moiseevich Tanatar . [3]
Structura
La temperatura camerei, percarbonatul de sodiu solid are structura cristalină ortorombică, cu grupul spațial cristalografic Cmca. Structura se schimbă în Pbca pe măsură ce cristalele sunt răcite sub aproximativ -30 ° C. [4]
Chimie
Dizolvat în apă, percarbonatul de sodiu produce un amestec de peroxid de hidrogen (care în cele din urmă se descompune în apă și oxigen), cationi de sodiu Na + și carbonat CO 3 2- : [2] [5]
Producție
Percarbonatul de sodiu este produs industrial prin cristalizarea unei soluții de carbonat de sodiu și peroxid de hidrogen, cu un control adecvat al pH-ului și al concentrațiilor. [4] [6] [7]
Alternativ, sodă uscată poate fi tratată direct cu o soluție concentrată de peroxid de hidrogen.
Producția mondială a acestui compus a fost estimată la câteva sute de mii de tone pentru 2004.
Utilizări
Ca agent oxidant, percarbonatul de sodiu este un ingredient în multe produse de curățat pentru uz casnic și de rufe, inclusiv în produsele de albire fără clor. [5] Multe produse comerciale amestecă un procent de percarbonat de sodiu cu carbonat de sodiu.
Percarbonatul de sodiu este folosit și ca agent de curățare în fabricile de bere casnice. [8]
Percarbonat de sodiu poate fi utilizat în sinteza organică ca o sursă convenabilă de H anhidru 2 O 2, în special în solvenți care nu se pot dizolva carbonatul dar poate elibera H 2 O 2 din ea. [9] O metodă pentru generarea in situ a acidului trifluoroperacetic a fost raportată pentru utilizare în oxidările Baeyer-Villiger din percarbonat de sodiu și anhidridă trifluoroacetică ; oferă o abordare convenabilă și rentabilă a acestui reactiv fără a fi nevoie de peroxid de hidrogen foarte concentrat. [10] [11]
Notă
- ^ Percarbonat de sodiu: proprietăți, utilizări și unde se găsește albitorul ecologic
- ^ a b Craig W. Jones, Aplicații ale peroxidului de hidrogen și derivații săi , Royal Society of Chemistry , 1999, ISBN 0-85404-536-8 .
- ^ S. Tanatar (1899) "Percarbonat" , Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft zu Berlin , 32 : 1544-1546.
- ^ a b RG Pritchard și E. Islam, Percarbonat de sodiu între 293 și 100 K , în Acta Crystallographica Secțiunea B , B59, n. 5, 2003, pp. 596–605, DOI : 10.1107 / S0108768103012291 , PMID 14586079 .
- ^ a b " Înălbitori pe bază de oxigen. Arhivat la 24 ianuarie 2012 la Internet Archive .", The Royal Society of Chemistry și Reckitt Benckiser (producătorii Vanish).
- ^ JM Adams și RG Pritchard (1977): "Structura cristalină a percarbonatului de sodiu: un solid stratificat neobișnuit". Acta Crystallographica Secțiunea B , volumul B33, numărul 12, paginile 3650-3653. DOI : 10.1107 / S0567740877011790
- ^ Alun P. James, Graham R. Horne, Richard Roesler și alții (1997): " Proces pentru producerea percarbonatului de sodiu ". Brevetul SUA US6231828B1, data priorității 1997-03-26.
- ^ Percarbonat de sodiu , pe MoreBeer.com . Adus pe 26 iunie 2020 .
- ^ A McKillop, Perborat de sodiu și percarbonat de sodiu: agenți de oxidare ieftini, siguri și versatili pentru sinteza organică , în Tetrahedron , vol. 51, nr. 22, 1995, pp. 6145-6166, DOI : 10.1016 / 0040-4020 (95) 00304-Q .
- ^ Ho-Jung Kang și Hee-Sun Jeong, nouă metodă de generare a acidului trifluoroperoxiacetic pentru reacția Baeyer-Villiger , în Bull. Coreeană Chem. Soc. , Vol. 17, n. 1, 1996, pp. 5-6.
- ^ Kenneth C. Caster, A. Somasekar Rao, H. Rama Mohan, Nicholas A. McGrath și Matthew Brichacek, Trifluoroperacetic Acid , în Enciclopedia reactivilor pentru sinteza organică , e-EROS Enciclopedia reactivilor pentru sinteza organică , 2012, DOI : 10.1002 /047084289X.rt254.pub2 , ISBN 978-0471936237 .
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre Percarbonat de sodiu
