Ploaie acidă

De la Wikipedia, enciclopedia liberă.
Salt la navigare Salt la căutare

Depozitarea acidă umedă , cunoscută și sub numele de ploaie acidă , în meteorologie constă în căderea din atmosferă a solului de particule acide, molecule de acid difuzate în atmosferă care sunt captate și depuse pe sol prin precipitații precum: ploaie , zăpadă , grindină , ceață , roue etc. Acest proces se distinge de fenomenul depunerii de acid uscat, în care caderea din atmosferă a particulelor de acid nu este purtată de precipitații și are loc din cauza forței de greutate . Prin urmare, în acest caz vorbim de depozite uscate [1] [2] .

O ploaie este definită ca acidă când pH - ul său este mai mic de 5; [3] [4] În condiții normale, pH-ul ploii, constând în principal din apă distilată și praf atmosferic , își asumă valori cuprinse între 5 și 6,5: în 1880, de exemplu, precipitațiile de pe planetă aveau un pH estimat de 5,6 [ 5] . Compoziția depunerilor de acid umed este dată aproximativ 70% de anhidridă sulfurică , care reacționează în apă dând acid sulfuric . Restul de 30% este constituit în principal din oxizi de azot [1] [6] .

Definiție științifică

Pictogramă lupă mgx2.svg Același subiect în detaliu: Acid și apă .

Depunerile de acid reprezintă rezultatul alterărilor chimico-fizice pe care le suferă unele gaze prezente în atmosferă, produsele acestor reacții cad pe solul terestru, dacă eșecul se datorează precipitațiilor sunt definite ca depuneri de acid umed , dacă în schimb eșecul a produselor de reacție se datorează fenomenului normal de depunere gravitațională a prafului atmosferic, sunt definite depunerile de acid uscat [1] .

De obicei, opinia publică și mass-media fac ca termenul de ploaie acidă să coincidă cu fenomenul depunerii de acid umed .

Apa distilată , în absența dioxidului de carbon, are un pH neutru, adică 7. Lichidele cu un pH sub 7 se numesc prin definiție acizi, iar cele cu un pH peste 7 sunt definite ca bazice. Ploaia nepoluată are un pH ușor acid care fluctuează între 5 și 7, acest lucru se datorează prezenței dioxidului de carbon și a apei în atmosferă, care reacționează împreună pentru a forma acid carbonic. [7]

Acidul carbonic astfel format pe cer se poate ioniza apoi în apă cu formarea unei concentrații scăzute de ioni de hidrogen și carbonat:

Atunci când sunt prezente în atmosferă molecule de acid suplimentare care își adaugă aciditatea la cea a acidului carbonic, coroborat cu creșterea dioxidului de carbon, care mută reacția către o producție crescută de acid carbonic, pH-ul precipitațiilor scade, revenind la solul dă naștere la fenomene de depunere acidă.

Emisii

Eliberarea unor gaze în atmosferă poate declanșa un proces de acidificare, cel mai important gaz care duce la acidificare este dioxidul de sulf SO 2 . Emisiile de oxizi de azot care se oxidează pentru a forma acid azotic au o importanță crescândă datorită controalelor mai stricte asupra emisiilor de compuși care conțin sulf. Emisia estimată este de aproximativ 70 Tg pe an, sub formă de SO 2 provenită din arderea combustibililor fosili și din industrie, 2,8 Tg din incendii și între 7 și 8 Tg pe an emise de vulcani [8] .

Principalele fenomene naturale care contribuie la eliberarea gazului în atmosferă sunt emisiile provenite de la vulcani; În cazurile de activitate vulcanică masivă, precipitațiile cu aciditate au fost observate chiar și la pH 2. Principala sursă biologică de compuși care conțin sulf este identificată în sulfura de dimetil; Acidul azotic din apa de ploaie, pe de altă parte, este o sursă importantă de azot fixată pentru viața plantelor, uneori produsă și de activitatea electrică din atmosferă, cum ar fi descărcările de trăsnet, depozitele de acid au fost identificate în cele din urmă în gheața perenă [9] .

Solurile pădurilor de conifere sunt foarte acide, acest lucru se datorează descompunerii naturale a acelor, acest fenomen nu trebuie confundat cu activitatea umană.

Compușii de sulf și azot pot fi, de asemenea, eliberați în mediu prin activități umane, cum ar fi: producția de energie electrică, fabrici și autovehicule, centrale electrice pe cărbune sunt printre cele mai poluante. În plus, industria animalelor joacă un rol important, deoarece este responsabilă de aproape două treimi din toate emisiile de amoniac produse de activitățile antropice, ceea ce contribuie semnificativ la fenomenul de acidificare [10] .

Formare

Ploaia acidă se datorează scăderii pH-ului (acidificare) a precipitațiilor, cauza acestei acidificări este atribuită în esență creșterii dioxidului de carbon, a oxizilor de sulf (SOx) și, într-o măsură mai mică, a oxizilor de azot (NOx), valorile pot crește în atmosferă atât din cauze naturale, cât și ca urmare a activităților umane; Procesul care duce la formarea ploii acide începe cu eliberarea în atmosferă a dioxidului de sulf (SO 2 ) și a dioxidului de azot (NO 2 ); Acești produse de ardere sunt transformate în acid sulfuric și acid azotic [11] . Acidul sulfuric și acidul azotic, împreună cu o concentrație crescută de acid carbonic datorită creșterii dioxidului de carbon, acidifică precipitațiile prin scăderea pH-ului.

Reacții în fază gazoasă

În atmosferă, dioxidul de sulf este oxidat de reacția radicală hidroxil cu formarea unui intermediar de reacție [12] :

SO 2 + OH • → HOSO 2 •

Deoarece intermediarul este foarte reactiv datorită propriului său electron nepereche (•), apare imediat o reacție suplimentară:

HOSO 2 • + O 2 → HO 2 • + SO 3

În prezența apei, trioxidul de sulf (SO 3 ) este transformat rapid în acid sulfuric (H 2 SO 4 ):

SO 3 (g) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 (l)

Dioxidul de azot, pe de altă parte, reacționează cu radicalul de oxigen (OH •) dând acid azotic (HNO 3 ):

NO 2 + OH • → HNO 3

Reacții în fază lichidă

În prezența norilor, rata de SO 2 pierderi este mai rapid decât poate fi explicată prin chimia în fază gazoasă. Acest lucru se datorează reacțiilor care au loc în interiorul picăturilor de apă, adică în faza lichidă:

Dioxidul de sulf se dizolvă în picăturile de apă transportate de nori, precum dioxidul de carbon, în aceste picături se hidrolizează într-o serie de reacții de echilibru:

SO 2 (g) + H 2 O ⇔ SO 2 • H 2 O
SO 2 • H 2 O ⇔ H + + HSO 3 -
HSO 3 - ⇔ H + + SO 3 2−

Există un număr mare de reacții de fază apoasă capabile să oxideze sulful de la S (IV) la S (VI), totuși ele conduc la formarea acidului sulfuric. Cele mai importante reacții de oxidare apar prin interacțiunea cu ozonul, peroxidul de hidrogen și oxigenul (reacțiile cu oxigenul sunt catalizate de fier și mangan în picăturile de nori) [12] .

Depunere

Pictogramă lupă mgx2.svg Același subiect în detaliu: acidificarea apei dulci .
Procese implicate în formarea ploii acide (rețineți că numai SO 2 și NO x joacă un rol decisiv în ploaia acidă).

Acizii produși în faza gazoasă sau lichidă sunt supuși depunerii pe sol, care poate apărea în funcție de diferite mecanisme dictate în principal de mărimea particulelor (de impact și gravitație), de starea aerului în contact cu suprafața de recepție și de structura chimică și fizica suprafeței în sine. În orice caz, depunerile uscate de SOx și NOx duc rapid la formarea acizilor relativi în sol.

În cazul în care aceste gaze intră în contact cu apa atmosferică, atunci se generează acizi înainte de depunere. În prezența apei, oxizii de sulf au originea acidului sulfuric, în timp ce oxizii de azot sunt transformați în acid azotic; în consecință aceste substanțe provoacă o acidificare a precipitațiilor. De fapt, de câteva decenii în multe zone ale planetei au existat precipitații, zăpadă, ceață și rouă, cu valori ale pH-ului semnificativ mai mici decât în ​​mod normal (pH 5,5), adică între 2 și 5. Acțiunea acizilor care sunt formați direct în suspensie sau la sol determină acidificarea lacurilor și pâraielor, dăunează vegetației (în special la altitudini mari) și multe soluri forestiere.

În plus, ploaia acidă accelerează degradarea materialelor de construcție și a vopselelor; apoi compromit frumusețea și decorul clădirilor, statuilor și sculpturilor care sunt moștenirea culturală a fiecărei națiuni.

Trebuie remarcat faptul că, înainte de a ajunge la sol, gazele SOx și NOx și derivații acestora, sulfați și nitrați, contribuie la agravarea vizibilității și dăunează sănătății publice.

Istorie

Primele efecte corozive ale depunerilor de acid au fost observate în zonele urbane de John Evelyn, care în secolul al XVII-lea a identificat aceste depuneri ca fiind principala cauză a stării precare de conservare a structurilor de marmură și calcar [13] . Începând cu revoluția industrială , emisiile de dioxid de sulf și oxizi de azot în atmosferă au crescut substanțial, ceea ce nu poate fi explicat doar prin activitatea vulcanică [14] [15] .

În 1852, Robert Angus Smith a fost primul care a arătat relația dintre ploile acide și poluarea aerului în Manchester, Anglia [12] . Deși descoperirea depunerii de acizi datează din 1852, interesul științific și analizele sistematice ale fenomenului au început la sfârșitul anilor 1960 [16] . Termenul „ploaie acidă” a fost inventat în 1872 de Robert Angus Smith [17] .

Harold Harvey a fost printre primii care au dedicat un spațiu amplu cercetării în domeniul „lacurilor moarte”. Conștientizarea publicului și atenția presei asupra fenomenului ploilor acide au apărut în SUA începând cu 1970, după ce New York Times a publicat rapoartele Pădurii Experimentale Hubbard Brook din New Hampshire, subliniind efectele dăunătoare ale acestor precipitații. [18] [19 ] .

În zonele industrializate au fost raportate valori ale pH-ului în apa de ploaie și ceața mai mică de 2,4 [14] . De asemenea, se remarcă faptul că ploile cu acid industrial au un impact semnificativ asupra mediului în China și Rusia [20] [21], iar zonele expuse geografic sub vânt din China suferă daune datorate depunerii de acid, chiar dacă nu au atins încă un grad masiv de industrializare. Se constată că impactul asupra mediului al ploilor acide nu a crescut doar ca urmare a extinderii populației și a creșterii industriale, dar este, de asemenea, din ce în ce mai răspândit în zonele subdezvoltate. Utilizarea coșurilor înalte pentru a reduce poluarea locală a contribuit paradoxal la difuzia depunerilor de acid cu eliberarea gazelor în circulația atmosferică [9] [22] . În general, depunerea are loc la o distanță considerabilă în direcția vântului în raport cu locurile de emisie; zonele muntoase tind să capteze cea mai mare fracțiune de depunere, în concordanță cu precipitațiile mai mari la care sunt supuse aceste regiuni. Un exemplu al acestui fenomen de dispersie atmosferică este pH-ul scăzut al ploii care cade în Scandinavia, comparativ cu valorile emisiilor locale [23] .

Efecte

Efectele depunerii de acizi se produc la diferite niveluri: s-au constatat efecte negative asupra pădurilor, apei dulci și solurilor, asupra insectelor acvatice și, mai general, asupra formelor de viață vegetale și acvatice, asupra sănătății umane și, de asemenea, la nivel urban, cu afectarea ambelor clădiri moderne și istorice.

Efectele devastatoare ale ploilor acide asupra plantelor
  • La nivelul apelor de suprafață, animalele acvatice se găsesc într-un mediu al cărui pH este mai mic împreună cu o concentrație mai mare de aluminiu în apele de suprafață; acest lucru provoacă daune peștilor și altor animale acvatice. Mai mult, peștii intră în lanțul alimentar, deteriorând astfel și animalele care se hrănesc cu el, inclusiv oamenii. Cu un pH sub 5, ouăle majorității peștilor nu eclozează, iar pH-ul sub 5 poate ucide chiar și peștii adulți. Pe măsură ce aciditatea lacurilor și râurilor crește, biodiversitatea scade. Lacurile și râurile sunt afectate în special de fenomenele ploilor acide, deoarece sunt locuri în care precipitațiile curg în mod natural (trăgând și fracțiunea acidă cu ea). Au fost identificate mai multe decese de animale acvatice atribuite acidificării râurilor și lacurilor [24] . Măsura în care ploile acide contribuie, direct sau indirect, la acidificarea lacurilor și râurilor depinde de caracteristicile bazinului în sine. Bazinele furnizate de izvoare sau râuri subterane, ca urmare a acțiunii de filtrare a solului, sunt mai puțin afectate de bazinele deschise, care în schimb primesc apă din scurgerea dealurilor înconjurătoare. Conform analizelor lacurilor și cursurilor examinate de EPA, ploile acide au cauzat acidificarea în 75% din lacurile acide și în aproximativ 50% din cursurile acide; cu toate acestea, acidificarea a 25% din lacuri și puțin sub 50% a râurilor nu pare să fie legată de precipitații [24] .
  • La nivelul solului, biologia și chimia solurilor pot fi grav afectate de fenomenul acidificării. Unii microbi nu sunt capabili să tolereze scăderea pH-ului și sunt uciși; această sterilizare a solului afectează, de asemenea, microorganismele saprofite sau simbiotice ale plantelor, chiar deteriorând sau reducând eficiența culturilor [25] . Încă la nivelul solului, procesul de acidificare mobilizează ionii de hidroniu; aceasta implică mobilizarea consecventă a substanțelor toxice precum aluminiul. Mai mult, mobilizarea elimină din sol nutrienții și mineralele esențiale, cum ar fi magneziul [26] :
2 H + (aq) + Mg 2+ (argilă) ⇔ 2 H + (argilă) + Mg 2+ (aq)

Aceasta înseamnă că chimia solului poate fi modificată drastic, în special atunci când cationii bazici, cum ar fi calciu și magneziu, sunt spălați de ploi acide, deteriorând sau ucigând specii sensibile, cum ar fi arțarul de zahăr ( Acer saccharum ) [27] [28] .

O statuie deteriorată de ploi acide
  • La nivelul vegetației, copacii înalți pot fi deteriorați de ploile acide, dar efectul asupra culturilor alimentare este redus la minimum datorită aplicării îngrășămintelor pentru a restabili nutrienții pierduți. Zonele cultivate pot fi, de asemenea, presărate cu soluții tampon pentru a menține pH-ul stabil, dar această tehnică este în mare parte inutilizabilă în cazul terenurilor sălbatice. La multe plante, precum și în cazul molidului, ploaia acidă modifică integritatea structurală, făcând plantele mai puțin rezistente la frig; plantele compromise în general nu pot supraviețui rigorilor iernii [29] [30] .
  • La nivelul sănătății umane, a fost ipotezată o corelație directă între persoanele care trăiesc în zone supuse depunerii acide și deteriorării sănătății lor [31] .
  • Ploaia acidă poate deteriora, de asemenea, clădirile și monumentele istorice din zonele urbane, în special cele construite cu roci precum calcarul și marmura sau, în orice caz, toate acele clădiri care conțin cantități mari de carbonat de calciu. Deteriorarea directă a acestor structuri rezultă din reacția care apare între acizii transportați de precipitații și compușii care conțin calciu în structuri:
CaCO3 (s) + H 2 SO 4 (aq) ⇔ CaSO 4 (aq) + CO 2 (g) + H2O (l)

Efectul acestei reacții poate fi observat pe pietre funerare antice, clădiri sau statui expuse elementelor. Ploaia acidă crește, de asemenea, rata de oxidare a metalelor, în special a cuprului și bronzului [32] [33] .

Zonele afectate

Zonele geografice în care s-a constatat un impact ecologic semnificativ datorat acidificării includ:

  • Cea mai mare parte a nord-estului Europei, în special zonele corespunzătoare Poloniei actuale până în Scandinavia [34] .
  • Teritoriile de est ale Statelor Unite și sud-estul Canadei [35] .

Remedii și prevenire

La nivel tehnic, procesul de desulfurare a gazelor de eșapament (FGD) a fost implementat în multe centrale electrice pe cărbune. Această metodă permite eliminarea gazelor care conțin sulf din emisiile de la centralele electrice. În ceea ce privește centralele electrice uzate pe cărbune, se estimează că FGD va elimina 95% sau mai mult din SO 2 la nivelul râului [36] .

La nivel de reglementare, o serie de tratate internaționale privind transportul pe distanțe lungi de poluanți atmosferici sunt revizuite periodic; au fost convenite tratate internaționale privind reducerea emisiilor de sulf și convenția privind poluarea aerului peste granițe. Majoritatea țărilor europene și Canada au semnat astfel de tratate, dintre care cel mai faimos este Protocolul de la Kyoto [37] .

De-a lungul anilor, mai multe țări au aderat la o schemă de reglementare numită piața de comercializare a emisiilor , care este structurată ca o piață deschisă în cadrul căreia este posibil să schimbe, să cumpere și să vândă cote de emisie pentru fiecare unitate a unui poluant dat. În funcție de cotele deținute, fiecare operator va putea emite o anumită cantitate și tip de poluanți și va primi concesii fiscale la instalarea echipamentelor de control al poluării. Intenția declarată este de a oferi stimulente economice operatorilor pentru a instala dispozitive de control al poluării. Prima piață de comercializare a emisiilor a fost înființată în Statele Unite odată cu adoptarea Legii privind aerul curat în 1990; are obiectivul general de a obține beneficii semnificative pentru mediu și sănătate publică prin reducerea emisiilor de dioxid de sulf și oxizi de azot (NOx), identificate ca fiind principalele cauze ale ploilor acide, printr-un cost minim pentru societate [38] [39] .

Notă

  1. ^ a b c Alessandro Piccolo - Departamentul de Științe ale Solului, Plantelor și Mediului Universitatea din Napoli Federico II - Depuneri acide pe soluri [1] [ conexiune întreruptă ]
  2. ^ CSA observatory Arhivat 27 februarie 2010 la Internet Archive .
  3. ^(RO) IUPAC Gold Book, "depunerea acidului în chimia atmosferică"
  4. ^ Adjectivul acid identifică ploaia ca un vehicul pentru depunerea acizilor, de fapt, de-a lungul anilor s-au inventat mai mulți termeni, de exemplu, zăpadă acidă atunci când depunerea acidă este purtată de zăpadă, ceață acidă când depunerea acidului umed este purtat de ceați, mai general denumirea acidă poate fi aplicată oricărei precipitații care poate acționa ca vehicul pentru depunerea acizilor pe sol.
  5. ^ Enzo Tiezzi și Nadia marchettini, Planeta și resursele sale , în La Chimica & l'Industria , n. 8, Italian Chemical Society, octombrie 2008, pp. 94-99.
  6. ^ Studii la sol Scandinavia [ link întrerupt ]
  7. ^ Likens, GE, WC Keene, JM Miller și JN Galloway. 1987. Chimia precipitațiilor dintr-un sit terestru îndepărtat din Australia. J. Geophys. Rezoluția 92 (D11): 13.299-13.314.
  8. ^ Berresheim, H; Wine, PH și Davies DD, (1995). Sulful în atmosferă. În Compoziția, chimia și climatul atmosferului, ed. HB Singh. Van Nostran Rheingold ISBN
  9. ^ a b Likens, GE, RF Wright, JN Galloway și TJ Butler. 1979. Ploaia acidă. Schi. Amer. 241 (4): 43-51.
  10. ^ Organizația pentru Alimentație și Agricultură , Impactul animalelor asupra mediului , în Spolight , Națiunile Unite , noiembrie 2006. Accesat la 31 ianuarie 2010 (arhivat din original la 28 august 2015) .
  11. ^ Legea aerului curat reduce ploaia acidă în estul Statelor Unite , ScienceDaily , sept. 28, 1998
  12. ^ a b c Seinfeld, John H.; Pandis, Spyros N (1998). Chimie și fizică atmosferică - de la poluarea aerului la schimbările climatice. John Wiley and Sons, Inc. ISBN 978-0-471-17816-3
  13. ^ ES de Beer, ed. Jurnalul lui John Evelyn , III, 1955 (19 septembrie 1667) p. 495.
  14. ^ a b New Science Directorate Bio Mass Burning Redirect Arhivat 17 iunie 2011 la Internet Archive .
  15. ^ Weathers, KC și GE Likens. 2006. Ploaia acidă. pp. 1549–1561. În: WN Rom (ed.). Medicină de mediu și muncii. Lippincott-Raven Publ., Philadelphia. A patra editie.
  16. ^ Likens, GE, FH Bormann și NM Johnson. 1972. Ploaia acidă. Mediul 14 (2): 33-40.
  17. ^ A Brief History , la epa.gov .
  18. ^ Likens, GE și FH Bormann. 1974. Ploaia acidă: o problemă regională gravă de mediu. Știința 184 (4142): 1176–1179.
  19. ^ Căutați în publicațiile HBES , la hubbardbrook.org , DOI : 10.1029 / 2005JG000157 . Adus la 18 noiembrie 2010 (arhivat din original la 8 noiembrie 2008) .
  20. ^ Galloway, JN, Zhao Dianwu, Xiong Jiling și GE Likens. 1987. Ploaia acidă: o comparație între China, Statele Unite și o zonă îndepărtată. Știința 236: 1559–1562.
  21. ^ chandru, CHINA: Industrializarea își poluează țara cu ploi acide , pe southasiaanalysis.org . Adus la 18 noiembrie 2010 (arhivat din original la 28 noiembrie 2010) .
  22. ^ Likens, GE 1984. Ploaia acidă: coșul de fum este „arma de fumat”. Grădina 8 (4): 12-18.
  23. ^ http://www.emep.int/publ/common_publications.html
  24. ^ a b EPA SUA: Efectele ploii acide - apele de suprafață și propriile animale acvatice
  25. ^ Rodhe, H., și colab. Distribuția globală a depunerii umede acidifiante. Științe ale mediului și tehnologie. vlo. 36, nr. 20 (octombrie) p. 4382-8
  26. ^ US EPA: Efectele ploii acide - Păduri
  27. ^ Likens, GE, CT Driscoll, DC Buso, MJ Mitchell, GM Lovett, SW Bailey, TG Siccama, WA Reiners și C. Alewell. 2002. Biogeochimia sulfului la pârâul Hubbard. Biogeochimie 60 (3): 235-316.
  28. ^ Likens, GE, CT Driscoll și DC Buso. 1996. Efectele pe termen lung ale ploilor acide: răspunsul și recuperarea unui ecosistem forestier. Știința 272: 244-246.
  29. ^ DeHayes, DH, Schaberg, PG și GR Strimbeck. 2001. Rezistență la molid roșu și sensibilitate la înghețarea leziunilor. În: F. Bigras, ed. Rezistența la rece a coniferelor. Kluwer Academic Publishers, Olanda.
  30. ^ Lazarus, BE, PG Schaberg, G. Hawley și DH DeHayes. 2006. Modele spațiale pe scară peisagistică ale leziunilor de iarnă la frunzele de molid roșu într-un an de leziuni grele la nivelul întregii regiuni. Poate sa. J. Pentru. Rez. 36: 142-152.
  31. ^ Introducere | Ploaia acidă | New England | US EPA , la epa.gov . Adus la 18 noiembrie 2010 .
  32. ^ ICP asupra efectelor asupra materialelor [ link rupt ] , pe springerlink.com . Adus la 18 noiembrie 2010 .
  33. ^ Abordări în modelarea impactului degradării materialelor induse de poluarea aerului ( PDF ), pe iiasa.ac.at . Adus la 18 noiembrie 2010 (arhivat din original la 16 iulie 2011) .
  34. ^ Ed. Hatier, Acid Rain in Europe , on maps.grida.no , Programul Națiunilor Unite pentru Mediu GRID Arendal, 1993. Accesat la 31 ianuarie 2010 (arhivat din original la 22 august 2009) .
  35. ^ Agenția SUA pentru Protecția Mediului, Clean Air Markets 2008 Highlights , la images.google.com , 2008. Accesat la 31 ianuarie 2010 .
  36. ^ Tehnici de reducere a emisiilor de SO 2 [2]
  37. ^ Directivele și standardele europene , pe nonsoloaria.com .
  38. ^ Legea EPA privind aerul curat
  39. ^ Programul EPA Acid Rain

Bibliografie

  • Ghoram E. (1998) Depunerea acidului și efectele sale ecologice: o scurtă istorie a cercetării : Știința și politica de mediu, 1: 153-166.
  • Francaviglia R., Costantini A., Morselli L. (1995) Monitorizarea pe termen lung a depunerilor atmosferice într-o stație din Valea Po. Evaluarea efectelor asupra mediului . Chemosphere, 30: 1513-1525.
  • Guerzoni S, Chester R., Dulac F., Herut B; Loÿe-Pilot, Marie-Dominique, ș.a. (1999) Rolul depunerii atmosferice în biogeochimia Mării Mediterane. Progres în Oceanografie, 44: 147-190.
  • McColl JG (1981) Efectele ploii acide asupra plantelor și solurilor din California. Contract ARB (Air Resources Board) nr. Contract, A8-136-31.

Elemente conexe

Alte proiecte

linkuri externe

Controlul autorității Tesauro BNCF 48027 · LCCN (EN) sh85000526 · GND (DE) 4179239-7 · BNF (FR) cb119746049 (dată) · BNE (ES) XX538407 (dată) · NDL (EN, JA) 00.575.484
Adus de la „ https://it.wikipedia.org/w/index.php?title=Pioggia_acida&oldid=122002433 ”