Sulfura de cadmiu
| Sulfura de cadmiu | |||
|---|---|---|---|
| |||
 | |||
| Numele IUPAC | |||
| Sulfura de cadmiu | |||
| Denumiri alternative | |||
| Sulfură de cadmiu (II) | |||
| Caracteristici generale | |||
| Formula moleculară sau brută | CdS | ||
| Masa moleculară ( u ) | 144,46 | ||
| Aspect | solid galben-portocaliu | ||
| numar CAS | |||
| Numărul EINECS | 215-147-8 | ||
| PubChem | 14783 | ||
| ZÂMBETE | [S-2].[Cd+2] | ||
| Proprietăți fizico-chimice | |||
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 4,82 | ||
| Indicele de refracție | 2.51 | ||
| Solubilitate în apă | 0,013 g / 100 ml (20 ° C) | ||
| Temperatură de topire | 1477 (1750 ° C la 10 MPa) | ||
| Temperatura de fierbere | 1107 (sublimare la 1380 ° C) | ||
| Sistem cristalin | hexagonale, cubice | ||
| Proprietăți toxicologice | |||
| LD 50 (mg / kg) | 7080 | ||
| Informații de siguranță | |||
| Simboluri de pericol chimic | |||
  | |||
| Pericol | |||
| Fraze H | 350 - 341 - 361 - 372 - 302 - 413 | ||
| Sfaturi P | 201 - 281 - 308 + 313 [1] | ||
Sulfura de cadmiu este un compus reticulat covalent de cadmiu și sulf .
La temperatura camerei apare ca un solid galben-portocaliu. Este un compus toxic , periculos pentru mediu .
Mineralogie
Mineralele cu sulfură de cadmiu sunt Hawleyite și Greenockite . Cu toate acestea, este mult mai ușor să o găsiți ca o impuritate în mineralele de zinc , cum ar fi sphalerita și wurtzita .
Sinteză
Sulfura de cadmiu poate fi obținută prin reacția de schimb ionic între sărurile și compușii de cadmiu (II) și sulfuri , cum ar fi de exemplu oxidul de cadmiu și hidrogenul sulfurat :
CdO + H 2 S → CdS ↓ + H 2 O
Această tehnică a fost folosită în trecut pentru analiza gravimetrică și analiza organică calitativă. [2]
Aplicații
Sulfura de cadmiu este uneori folosită la contoare de lumină, deoarece reacționează prin scăderea rezistenței electrice atunci când este expusă la lumină. Principalul dezavantaj este că reacționează lent și este supus efectului de memorie al citirilor anterioare, mai ales dacă sunt apropiate. De asemenea, este utilizat în producția de pigmenți: precipitatul CdS este spălat din orice alte săruri de cadmiu și încălzit la temperaturi ridicate ( calcinare ) pentru a-l transforma în forma sa hexagonală, pentru a fi apoi măcinat și redus la pulbere. [3]
Un alt pigment, bazat pe sulfoselenide cadmiu, este produs în timpul calcinării sulfură de cadmiu cu cadmiu Seleniură . [3]
Filmele subțiri de sulfură de cadmiu alcătuiesc uneori fotorezistoarele .
De asemenea, este folosit pentru a crea puncte cuantice .
Microbiologie
Sulfura de cadmiu este una dintre componentele metabolismului bacteriilor care reduc sulful . [4] [5]
Notă
- ^ Foaie de sulf de cadmiu pe IFA-GESTIS
- ^ Fred Ibbotson (2007), The Chemical Analysis of Steel-Works 'Materials, Read Books, ISBN 1-4067-8113-4
- ^ a b Hugh MacDonald Smith (2002). Pigmenți de înaltă performanță. Wiley-VCH. ISBN 3-527-30204-2 .
- ^ Larry L. Barton 1995 bacterii reducătoare , Springer, ISBN 0-306-44857-2
- ^ Sweeney, Rozamond Y.; Mao, Chuanbin; Gao, Xiaoxia; Burt, Justin L.; Belcher, Angela M.; Georgiou, George; Iverson, Brent L. (2004). „Biosinteza bacteriană a nanocristalelor de sulfură de cadmiu”. Chimie și biologie 11 (11): 1553. DOI: [10.1016 / j.chembiol.2004.08.022]. PMID 15556006
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe sulfură de cadmiu
linkuri externe
- ( EN ) Sulfură de cadmiu , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
