Amfoteric

În chimie, un amfoteric este o substanță care poate prezenta un comportament atât acid, cât și bazic . ^[1] ^[2]

Câteva exemple de substanțe amfotere sunt aminoacizii și apa . Multe metale , precum zincul , staniul , aluminiul și beriliul au oxizi amfoteri. De exemplu, oxidul de zinc (ZnO) reacționează diferit în funcție de pH - ul soluției în care se găsește:

cu pH acid:

{\ce {ZnO + 2H3O+ -> Zn^2+ + 3H2O}}

{\ displaystyle {\ ce {ZnO + 2H3O + -> Zn ^ 2 + + 3H2O}}}

{\ displaystyle {\ ce {ZnO + 2H3O + -> Zn ^ 2 + + 3H2O}}}

cu pH bazic:

{\ce {ZnO + H2O + 2OH- -> [Zn(OH)4]^2-}}

{\ displaystyle {\ ce {ZnO + H2O + 2OH- -> [Zn (OH) 4] ^ 2-}}}

{\ displaystyle {\ ce {ZnO + H2O + 2OH- -> [Zn (OH) 4] ^ 2-}}}

Acest efect poate fi folosit pentru a separa diferiți cationi , cum ar fi zincul de mangan .

Un alt exemplu pentru apă:

{\ce {2H2O <=> OH- + H3O+}}

{\ displaystyle {\ ce {2H2O <=> OH- + H3O +}}}

{\ displaystyle {\ ce {2H2O <=> OH- + H3O +}}}

(reacție de auto-disociere sau auto-protoliză a apei)

Cele două molecule de apă se disociază și una capătă un proton care formează cationul oxoniu , care are un caracter acid, în timp ce cealaltă își eliberează protonul și devine anionul hidroxid , care are un caracter bazic.

La fel ca oxidul de zinc, se comportă și alte materiale precum aluminiu , staniu , plumb și crom .