Sulfura de carbon

Sulfura de carbon
Numele IUPAC
disulfură de carbon
Caracteristici generale
Formula moleculară sau brută	CS 2
Masa moleculară ( u )	76,14 g / mol
Aspect	lichid incolor
numar CAS	75-15-0
Numărul EINECS	200-843-6
PubChem	6348
ZÂMBETE	C(=S)=S
Proprietăți fizico-chimice
Densitate (g / cm 3 , în cs )	1,26 (20 ° C)
Solubilitate în apă	2,1 g / l (20 ° C)
Temperatură de topire	−111 ° C (162 K)
Temperatura de fierbere	47 ° C (320 K)
Informații de siguranță
Punct de flacără	−30 ° C (243 K)
Limite de explozie	1 - 60% Vol
Temperatură de autoaprindere	100 ° C (373 K)
Simboluri de pericol chimic
Pericol
Fraze H	225 - 302 - 315 - 319 - 361 - 372 - 412
Sfaturi P	201 - 210 - 273 - 280 - 308 + 313 - 337 + 313 [1]
Editați datele pe Wikidata · Manual

Disulfura de carbon (sau disulfura de carbon ) este o sulfură organică.

La temperatura camerei apare ca un lichid incolor cu un miros caracteristic și neplăcut. Este un compus foarte inflamabil , iritant , toxic datorită interacțiunii sale cu sistemul nervos central și dăunător reproducerii.

Cu toate acestea, este un solvent excelent, cel mai cunoscut pentru elementele pure precum sulful elementar și fosforul elementar.

Prezență în natură și producție

Cantități mici de disulfură de carbon sunt eliberate de erupțiile vulcanice și mlaștini .

CS ₂ a fost produs prin reacția directă între carbon (sau cocs ) și sulf la temperaturi ridicate. O reacție la o temperatură mai mică, 600 ° C folosește în schimb gazul natural ca sursă de carbon în prezența silicagelului sau a aluminei ca catalizator ^[2]

${\displaystyle \mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CH</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">4</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">S.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">8</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CS</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">4</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">H.</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">S.</span></span>}}${\ displaystyle {\ ce {2 CH4 + S8 -> 2 CS2 + 4 H2S}}}

Reacția este analogă arderii metanului . Deși este izoelectronic cu dioxid de carbon , CS ₂ este foarte inflamabil:

${\displaystyle {\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CS</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">3</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">SAU</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">⟶</span></span>{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">CO</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">+</span></span>\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}{\text{<span class="mwe-math-element"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;">ASA DE</span></span>}}_{\mathrm{<span\; class="mwe-math-element"><span\; class="mwe-math-mathml-inline\; mwe-math-mathml-a11y"\; style="display:\; none;">2</span></span>}}^{}}${\ displaystyle {\ ce {CS2 + 3 O2 -> CO2 + 2SO2}}}

Reacții

În comparație cu CO ₂ , CS ₂ este mai reactiv față de nucleofili și mai ușor de redus . Aceste diferențe de reactivitate pot fi atribuite capacității mai mici de donator π a centrelor de sulfură, ceea ce face carbonul mai electrofil. Este utilizat pe scară largă în sinteza compușilor organosulfurați (cum ar fi metam sodiu , un fumigant al solului) și este utilizat în mod obișnuit la producerea țesăturii de viscoză .

Igienă industrială

Expunerea la disulfură de carbon determină sulfocarbonismul , o boală gravă care în trecut și-a asumat o importanță socială importantă datorită amplorii datelor epidemiologice. În Italia a fost una dintre primele boli profesionale recunoscute de INAIL .

Notă

Alte proiecte

• Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere despre disulfură de carbon

linkuri externe

• ( EN ) Sulfură de carbon , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.

Portalul chimiei : portalul științei compoziției, proprietăților și transformărilor materiei