Celula electrochimică
O celulă electrochimică este un dispozitiv capabil să transforme energia electrică în energie chimică sau energie chimică în energie electrică. Este compus din două semi-elemente, numite și jumătăți de celule .
Descriere generala
Aceste semi-elemente sunt păstrate separat printr -o membrană semipermeabilă sau sunt conținute în recipiente separate conectate printr-un pod de sare . Când sunt conectați în mod adecvat prin intermediul unui circuit electric extern, electronii produși de reacția de oxidare care are loc într-un semi-element sunt transferați în celălalt pentru a da naștere reacției de reducere .
Un semi-element este în general compus dintr-un electrod metalic scufundat într-o soluție electrolitică, constând uneori din ionii aceluiași metal și alteori din ionii unui alt metal; există și semi-elemente în care soluția conține forme oxidate și reduse de ioni, altele decât materialul care constituie electrodul (care poate fi grafit sau platină ).
Electrodul în care are loc jumătatea de reacție de oxidare se numește „ anod ”, cel în care are loc reducerea „ catodului ”. Din punct de vedere al circuitului , o celulă electrochimică poate fi asimilată unui bipol .
Clasificare
Celulele electrochimice sunt clasificate în: [1]
- celule galvanice (sau celule voltaice ): transformă energia chimică în energie electrică; din punct de vedere al circuitului, acestea sunt comparabile cu generatoarele electrice și sunt la rândul lor clasificate în:
- celule galvanice primare : în care curentul electric este generat printr-o reacție chimică ireversibilă, deci sunt de unică folosință și nu pot fi reîncărcate; această categorie include celulele zinc-carbon și bateriile alcaline ;
- celule galvanice secundare : în care reacțiile chimice sunt reversibile, deci odată ce energia chimică a fost transformată în energie electrică (adică „bateria este descărcată”) este posibilă inversarea procesului prin furnizarea de energie electrică, datorită căreia dezvoltă reacție chimică inversă, care „acumulează” energia electrică sub formă de energie chimică; de aceea vorbim în acest caz de baterie reîncărcabilă sau acumulator.
- celule electrolitice (sau electrolizere sau reactoare electrochimice [2] ): energia electrică este furnizată pentru a dezvolta o reacție chimică (acest proces se numește electroliză ).
Notă
- ^ Zoski , p. 6 .
- ^ Bockris Vol. 2 , p. 855 .
Bibliografie
- ( EN ) John O'M. Bockris, Amulya KN Reddy, Electrochimie modernă: o introducere într-o zonă interdisciplinară - Volumul 2 , Plenum Press, 1977, ISBN 0-306-25002-0 .
- ( EN ) Cynthia G. Zoski, Manual de electrochimie , Elsevier Science, 2007, ISBN 978-0-444-51958-0 .
