Cianură de argint
| Cianură de argint | |
|---|---|
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | AgCN |
| Masa moleculară ( u ) | 133,89 |
| Aspect | solid alb inodor |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 208-048-6 |
| PubChem | 2724003 |
| ZÂMBETE | [C-]#N.[Ag+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3,95 |
| Solubilitate în apă | insolubil |
| Temperatură de topire | 350 ° C |
| Temperatura de fierbere | descompunere |
| Proprietăți toxicologice | |
| LD 50 (mg / kg) | 123 (șobolan, oral) |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 300 - 310 - 330 - 410 - EUH032 |
| Sfaturi P | 260 - 264 - 273 - 280 - 284 - 301 + 310 [1] |
Cianura de argint este compusul chimic cu formula AgCN. În condiții normale, este un solid alb și inodor, care se topește la 350 ° C. Este o sare care conține anionul cianură , CN - . La fel ca multe cianuri, cianura de argint este, de asemenea, foarte toxică.
Structura
În stare solidă structura constă din lanțuri în care secvența Ag - C≡N - Ag - C≡N− se repetă la nesfârșit. Distanțele Ag - C și Ag - N sunt, respectiv, 2,15 și 1,86 Å. [2] Numărul de coordonare 2 este tipic pentru cationul Ag + și este bine cunoscut faptul că anionul cianură poate face legătura între două metale de tranziție , așa cum este ilustrat de cel mai faimos caz de albastru prusian .
Sinteză
AgCN este insolubil în apă și se obține ușor prin precipitare prin adăugarea de cianură de sodiu la o soluție care conține cationi Ag + . Această reacție de precipitare este uneori utilizată în unele proceduri pentru recuperarea argintului din soluții.
Reactivitate
AgCN este un compus stabil în absența umidității și a dioxidului de carbon . Cu toate acestea, reacționează cu umiditatea și dioxidul de carbon conținut în aer, eliberând cianură de hidrogen . Prin descompunerea termică în aer formează cianură de hidrogen și oxizi de azot .
AgCN este insolubil în apă, dar se dizolvă în prezența cianurii, amoniacului sau a altor liganzi, cum ar fi fosfine terțiare, formând complexe cu numărul de coordonare 2, cum ar fi [Ag (NH 3 ) 2 ] + . Cianura de argint care reacționează cu alți anioni poate forma materiale foarte complexe. [3]
Poate fi folosit și pentru a forma materiale luminescente. [4]
Utilizare
Cianura de argint este un intermediar care se formează în timpul extragerii argintului din minereurile sale. Mineralul este tratat cu o soluție de cianură de sodiu în apă, în prezența oxigenului atmosferic. Inițial, AgCN precipită, dar în prezența unui exces de ioni cianură se formează ionul complex I (I) solubil dician-argint, [Ag (CN) 2 ] - . Acest proces se numește levigarea cianurii și este utilizat și pentru extracția aurului . Cianura de argint este utilizată și pentru galvanizarea (argintarea) și pentru prepararea izocianurilor .
Notă
- ^ Sigma-Aldrich; rev. din 30.11.2012
- ^ GA Bowmaker, BJ Kennedy, JC Reid, Structurile cristaline ale AuCN și AgCN și Studiile spectroscopice vibraționale ale AuCN, AgCN și CuCN , în Inorg. Chem. , vol. 37, n. 16, 1998, pp. 3968–3974, DOI : 10.1021 / ic9714697 . Adus 18/02/2011 .
- ^ V. Urban, T. Pretsch, H. Hartl, De la lanțuri AgCN la o spirală de cinci ori și o structură cadru în formă de plasă de pescuit, în Angew. Chem. Int. Ed. Engl. , vol. 44, nr. 18, 2005, pp. 2794-2797, DOI : 10.1002 / an.200462793 . Adus 17/02/2011 .
- ^ MA Omary, TR Webb, Z. Assefa, GE Shankle, HH Patterson, Structura cristalină , structura electronică și spectrele raman dependente de temperatură ale Tl [Ag (CN) 2 ]: dovezi ale interacțiunilor argentofile nesuportate de ligand , în Inorg. Chem. , vol. 37, n. 6, 1998, pp. 1380-1386, DOI : 10.1021 / ic970694l . Adus 17/02/2011 .
