Sulfură de argint
| Sulfură de argint | |
|---|---|
 | |
 | |
| Numele IUPAC | |
| sulfură de argint | |
| Denumiri alternative | |
| sulfură de argint | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | Ag 2 S |
| Masa moleculară ( u ) | 247.8014 |
| Aspect | solid gri-negru |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 244-438-2 |
| PubChem | 166738 |
| ZÂMBETE | [S-2].[Ag+].[Ag+] |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 7.234 la 25 ° C |
| Solubilitate în apă | insolubil |
| Temperatură de topire | 845 ° C |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
 | |
| Atenţie | |
| Fraze H | 315 - 319 - 335 |
| Sfaturi P | 261 - 305 + 351 + 338 [1] |
Sulfura de argint este molecula de argint și sulf . La temperatura camerei apare ca un solid cristalin insolubil în apă , de culoare gri-negru [2] . Împreună cu oxidul de argint , acesta este principalul reziduu al procesului de îmbătrânire a argintului metalic, după oxidarea de către dioxidul de sulf prezent în atmosferă [3] . În natură, compusul poate apărea în două polimorfe diferite, și anume mineralele acantit și argentit [4] .
Sinteză
Silver sulfurat poate fi sintetizat prin reacția într - un mediu apos o sare solubilă de argint (de exemplu , nitrat de argint ) cu hidrogen sulfurat , sau alt compus care eliberează sulfura ionul în soluție (de exemplu sulfură de sodiu ) [2] :
Sulfura de argint insolubil precipită în soluție dându-i o culoare gri-negricioasă [2] . În chimia analitică , această reacție reprezintă adesea un factor perturbator, în special în căutarea organici halogeni cu testul Carius , o metodă care implică utilizarea de AgNO3. Dacă ioni de S 2− sunt prezenți în proba analizată, aceștia vor reacționa cu cationii Ag + eliberați de AgNO 3 , formând astfel un precipitat legat covalent de Ag 2 S care va da soluției culoarea sa tipică, făcând imposibilă observarea altor mai puțin culori intense. dar relevante pentru rezultatul analizei.
Reactivitate
Deși este considerată formal o sare (deoarece se formează prin agregarea speciilor ionice ), legătura Ag-S a sulfurii de argint nu este ionică , ci covalentă , caracterizată printr-o diferență de electronegativitate între cei doi atomi egală cu aproximativ 0,68, argintul fiind un metal de tranziție deosebit de electronegativ [5] . Această proprietate duce la insolubilitatea compusului în apă, deoarece în soluția Ag 2 S nu eliberează ioni S 2− și Ag + , iar legătura Ag-S nu este suficient de polară . Compusul tinde să nu fie foarte reactiv, eliberează ioni S 2− numai dacă este combinat cu un cation care stabilește o legătură mai puternică decât Ag + , cum ar fi ionul plumb (II):
Pb 2+ + Ag 2 S → PbS + 2 Ag +
Notă
- ^ Sulfură de argint - Fișă tehnică de siguranță ( PDF ), la sigma-aldrich.com , Sigma-Aldrich . Adus la 22 octombrie 2015.
- ^ a b c Argento , în Treccani.it - Enciclopedii online , Institutul Enciclopediei Italiene. Adus la 22 octombrie 2015.
- ^ Andrea Turchi, Argento - Enciclopedia copiilor (2005) , pe treccani.it , Institutul enciclopediei italiene . Adus la 22 octombrie 2015.
- ^ Argentite , în Treccani.it - Enciclopedii online , Institutul Enciclopediei Italiene. Adus la 22 octombrie 2015.
- ^ L. Palmisano și G. Marci, Tabel periodic și câteva proprietăți ale elementelor - Conform Uniunii Internaționale de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC), editat de M. Schiavello, Napoli, EdiSES.
Alte proiecte
-
Wikimedia Commons conține imagini sau alte fișiere pe sulfură de argint
| Controlul autorității | GND ( DE ) 4181351-0 |
|---|
