Clorură de titan (II)
| Clorură de titan (II) | |
|---|---|
 | |
| Numele IUPAC | |
| clorură de titan (II) | |
| Denumiri alternative | |
| diclorură de titan | |
| Caracteristici generale | |
| Formula moleculară sau brută | TiCl2 |
| Masa moleculară ( u ) | 118,79 |
| Aspect | negru solid |
| numar CAS | |
| Numărul EINECS | 233-164-9 |
| PubChem | 66228 |
| ZÂMBETE | Cl[Ti]Cl |
| Proprietăți fizico-chimice | |
| Densitate (g / cm 3 , în cs ) | 3.13 [1] |
| Solubilitate în apă | reacție violentă |
| Temperatură de topire | 1035 ° C (1308 K) [1] |
| Temperatura de fierbere | 1500 ° C (1773 K) |
| Proprietăți termochimice | |
| Δ f H 0 (kJ mol −1 ) | -515,5 [2] |
| Δ f G 0 (kJ mol −1 ) | -465,8 [2] |
| S 0 m (J K −1 mol −1 ) | 87,4 [2] |
| Informații de siguranță | |
| Simboluri de pericol chimic | |
  | |
| Pericol | |
| Fraze H | 250-314 |
| Sfaturi P | 222-231-280-305 + 351 + 338-310-422 [1] |
Titan (II) sau clorură de titan este compus anorganic cu formula TiCl2. În condiții normale, este un solid negru piroforic care reacționează violent în apă.
fundal
Compusul a fost descrisă pentru prima dată în 1875 de către Charles Friedel , [3] , care se obține prin încălzirea TiCI3 într - un curent de hidrogen. În aceste condiții , există o disproporționare reacție și TiCl4 și TiCl2 sunt formate.
Structura
În stare solidă, compusul cristalizează cu aceeași structură stratificată ca iodura de cadmiu , cu ionii Ti (II) octaedric coordonați la șase liganzi clorură. [4]
Sinteză
TiCl2 poate fi obținut prin disproporționare de triclorură de titan la 500 ° C , TiCI4 care se formează este volatilă și acest lucru facilitează progresul reacției. Cu toate acestea, au format TiCU 2 disproportionates la rândul lor , formând TiCl4 și titan metalic; din acest motiv TiCl 2 produs în acest mod nu este pur și conține 2-3% titan metalic. [5]
- 2 TiCl 3 → TiCl 2 + TiCl 4
Alternativ, titan metalic și TiCl4 poate fi reacționat la temperatură ridicată: [5]
- Ti + TiCl 4 → 2 TiCl 2
TiCl2 într - o formă foarte pură și fin pulverizat poate fi obținut prin reducerea TiCl4 cu hidrogen , cu o descărcare electrică fără electrozi. [5]
Reactivitate
TiCl 2 este un agent de reducere foarte puternic. Este piroforic: se aprinde spontan în aer, formând TiO 2 . Cu apa el reacționează formând violent TiCl3 și gazos de hidrogen . [2]
Utilizări
TiCl 2 este implicat în procesul Kroll și în alte procese de purificare a titanului metalic. [2]
Informații privind toxicitatea / siguranța
TiCl 2 este disponibil comercial. Ar trebui păstrat într-o atmosferă inertă, deoarece se aprinde spontan în aer. Reacționează cu apa, eliberând hidrogen gazos (inflamabil). La contact provoacă arsuri severe ale pielii și leziuni oculare grave. Nu există dovezi ale efectelor cancerigene. Nu există date privind deteriorarea mediului. [6]
Notă
- ^ a b c GESTIS .
- ^ a b c d și Egerton 1998
- ^ Friedel și Guérin 1875
- ^ Baenziger și Rundle 1948
- ^ a b c Brauer 1965 , p. 1185 .
- ^ Sigma-Aldrich
Bibliografie
- NC Baenziger și RE Rundle, Structura TiCI 2 , în Acta Cryst. , vol. 1, nr. 5, 1948, pp. 274-274, DOI : 10.1107 / S0365110X48000740 . Adus la 15 februarie 2014 .
- ( EN ) G. Brauer, Manual de preparare chimie anorganică , vol. 2, ediția a doua, New York, Academic Press, 1965, ISBN 0-323-16127-8 .
- ( EN ) TA Egerton, Compuși de titan, anorganici , în Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology , ediția a IV-a, John Wiley & Sons, 1998.
- C. Friedel și J. Guérin, Sur quelques combinaisons du titane , în CR Hebd. Seances Acad. Știință , vol. 81, 1875, pp. 889-892. Adus la 15 februarie 2014 .
- GESTIS, Dimetil zinc , pe pagina Dimetil zinc din baza de date GESTIS . Adus la 15 februarie 2014 .
- Fișa cu date de siguranță a clorurii Sigma-Aldrich, titan (II) .
