Tranziție electronică

Tranziția electronică este acel fenomen fizic, la scară atomică, care implică tranziția unui electron de la o stare staționară la alta. Tranziția dintre două stări implică fenomene de radiații în care natura radiației electromagnetice este legată de diferența de nivel de energie dintre cele două stări .

Modelul atomic al lui Bohr a introdus prima descriere exhaustivă a structurii unui atom prin depășirea dificultăților teoriei electromagnetice pe care s-au bazat modelele teoretice anterioare, inclusiv cea a lui Ernest Rutherford (vezi modelul atomic al lui Rutherford ).

Noțiuni de bază

Același subiect în detaliu: tranziția (mecanica cuantică) , modelul atomic al lui Bohr și starea de frecvență a lui Bohr .

Concepte de bază ale teoriei lui Niels Bohr :

deoarece există atomi stabili, trebuie să existe cel puțin unele orbite pe care electronii se pot roti fără a pierde energie prin radiații . Fiecare dintre aceste orbite, numite „cuantice”, corespunde unei stări de energie bine definite $ȘI$ ${\ displaystyle E}$ $ȘI$ . Orbitele cu cea mai mică rază posibilă aparțin atomului în condiții normale.
Pentru a aduce un electron pe o orbită exterioară ( excitația atomului), trebuie consumată o anumită cantitate de energie, „energie de excitație”. După un timp mediu de ordinul a 10 ^ -8 secunde, electronul excitat „sare” spontan pe o orbită cu energie inferioară și, eventual, pe orbita fundamentală, cea mai interioară.

Diferența de energie dintre cele două niveluri orbitale poate fi emisă sub formă de radiație electromagnetică și poate fi măsurată prin analiza așa-numitelor spectre atomice . Această radiație are o frecvență dată de ecuația pentru starea de rezonanță a lui Bohr:

E_{i}-E_{f}=h\nu

{\ displaystyle E_ {i} -E_ {f} = h \ nu}

{\ displaystyle E_ {i} -E_ {f} = h \ nu}

cu $E_{i}>E_{f}$ ${\ displaystyle E_ {i}> E_ {f}}$ ${\ displaystyle E_ {i}> E_ {f}}$ eh este constanta lui Planck Într-un mod simplificat și pe baza unei reprezentări clasice, un atom poate fi descris ca fiind compus dintr-un nucleu încărcat pozitiv (cu sarcină diferită pentru fiecare element atomic) înconjurat de straturi de electroni încărcați negativ care orbitează în jurul nucleului. Straturile sunt indicate cu literele K, L, M, N (începând de la cel mai interior, cel mai puternic legat). Fiecare electron este caracterizat de numere cuantice diferite care îl disting în mod unic și specifică stratul căruia îi aparține. Principiul excluderii Pauli stabilește câți electroni pot fi într-un strat: afirmă că doi electroni nu pot avea toate numerele cuantice egale, ci trebuie diferențiate de cel puțin unul dintre ele.

Elemente conexe

Portalul Electromagnetismului

Portal cuantic