Greutate echivalentă
Salt la navigare Salt la căutare
În chimie este definit ca greutate echivalentă (sau masă echivalentă ) a unei substanțe, cantitatea de masă exprimată în grame capabilă să furnizeze sau să consume un mol de electroni într-o reacție redox , pentru a genera prin disociere un mol de ioni H + sau de Ioni OH - într-o reacție acid - bazică sau pentru a produce un mol de sarcină electrică ionică ca urmare a disocierii.
Se calculează ca raportul dintre masa molară , MM, exprimată în g / mol și moli de particule care intră în joc în raport cu un mol de substanță, indicat de obicei cu abrevierea v sau VO ( valoare operațională ):
Greutatea echivalentă exprimată în grame reprezintă masa corespunzătoare unui echivalent de substanță.
Exemple
- acid sulfuric , H 2 SO 4
- masa molară = 98 g / mol -> greutate echivalentă = 98/2 = 49 g / echiv
- în reacția de neutralizare a unui singur proton greutatea echivalentă = 98/1 = 98 g / echiv
- hidroxid de sodiu , NaOH
- masa molară = 40 -> greutate echivalentă = 40/1 = 40 g / echiv
- hidroxid de calciu , Ca (OH) 2
- masa molară = 74 -> greutate echivalentă = 74/2 = 37 g / echiv
- permanganatul de potasiu , KMnO 4 , în reacția de reducere la Mn 2+ capătă 5 electroni
- masa molară = 158 g / mol -> greutate echivalentă = 158/5 = 31,6 g / echiv
- permanganatul de potasiu, KMnO 4 , în reacția de reducere la dioxidul de mangan , MnO 2 , dobândește 3 electroni
- masa molară = 158 g / mol -> greutate echivalentă = 158/3 = 52,7 g / echiv
- ortofosfatul de sodiu, Na 3 PO 4 , se disociază în soluție producând 3 ioni Na + și un ion PO 4 3- ion. 1 mol de sare generează o cantitate de ioni pozitivi și negativi, fiecare dintre aceștia având o sarcină electrică ionică corespunzătoare de 3 ori un număr de electroni egal cu valoarea numerică a constantei lui Avogadro
- masa molară = 164 g / mol -> greutate echivalentă = 164/3 = 54,7 g / echiv
linkuri externe
- ( EN )Greutate echivalentă , în Encyclopedia Britannica , Encyclopædia Britannica, Inc.
