Echivalent

Echivalentul (sau gram-echivalent ), în chimie , este o unitate de măsură a cantității de substanță a cărei definiție depinde de tipul de substanță considerat și de reacția în care este implicată. Trebuie remarcat faptul că, în conformitate cu terminologia internațională IUPAC , termenul echivalent și unitățile sale de măsură sunt învechite, prin urmare utilizarea lor este descurajată și, în orice caz, cantitatea de substanță trebuie exprimată în termeni de mol .

Un echivalent acid este cantitatea de substanță care eliberează un mol de ioni H ⁺ prin disociere;
Un echivalent de bază este cantitatea de substanță care pierde un mol de ioni OH ^- disociați;
Un echivalent oxidant este cantitatea de substanță care dobândește un mol de electroni într-o reacție redox ;
Un agent de reducere echivalent este cantitatea de substanță care eliberează un mol de electroni într-o reacție redox ;
Un echivalent de sare este cantitatea de substanță care prin disociere produce un mol de sarcină electrică ionică egală cu cea a unei constante Avogadro de electroni.

În general se poate spune că un echivalent al unei specii chimice reacționează întotdeauna cu un echivalent al alteia, dând un echivalent de produs (legea echivalenței chimice).

În timp ce alunița este o cantitate definită și constantă de materie (care corespunde unui număr de particule egal cu valoarea numerică a constantei lui Avogadro), echivalentul este o cantitate variabilă, definită de fiecare dată în funcție de tipul de reacție chimică implicată. Cu toate acestea, numărul de echivalenți este întotdeauna un multiplu întreg (1, 2, 3 etc.) al molelor: coeficientul de proporționalitate se numește valoare operațională (VO).

Echivalentul chimic este în proporție directă cu alunițele luate în considerare pentru compus. Din definiția echivalentului este, prin urmare, util să se deriveze următoarea relație:

$n_{eq}=nVO$ ${\ displaystyle n_ {eq} = nVO}$ ${\ displaystyle n_ {eq} = nVO}$

Iată câteva aplicații practice:

1 mol de HCI are 1 echivalent de HCI

Înseamnă că 1 mol de HCl corespunde unui echivalent al HCl

2 moli de Ca (OH) ₂ vor avea 4 echivalenți de Ca (OH) ₂

Înseamnă că doar un echivalent de Ca (OH) ₂ corespunde 0,5 moli Ca (OH) ₂

1 mol de H ₂ SO ₄ are 2 echivalenți de H ₂ SO ₄

Înseamnă că doar un echivalent de H ₂ SO ₄ corespunde 0,5 moli de H ₂ SO ₄

Masă echivalentă

Masa echivalentă în raport cu cantitatea unui compus se găsește împărțind masa totală a compusului, exprimată în grame , la numărul de echivalenți.

$M_{eq}={\frac {m}{n_{eq}}}$ ${\ displaystyle M_ {eq} = {\ frac {m} {n_ {eq}}}}$ ${\ displaystyle M_ {eq} = {\ frac {m} {n_ {eq}}}}$

În consecință, echivalentul ( n _eq ) corespunzător unei mase date de compus este apoi calculat prin împărțirea masei date la masa echivalentă a compusului:

$n_{eq}={\frac {m}{M_{eq}}}$ ${\ displaystyle n_ {eq} = {\ frac {m} {M_ {eq}}}}$ ${\ displaystyle n_ {eq} = {\ frac {m} {M_ {eq}}}}$

Greutatea echivalentă poate fi calculată, de asemenea, fără a cunoaște numărul de echivalenți: în acest caz, greutatea echivalentă poate fi obținută prin împărțirea masei molare la moli de H ⁺ , OH ^- , de electroni sau sarcini ionice, referitoare la un mol de substanță , care intră în joc în reacția specifică, indicată de obicei cu inițialele v sau VO ( valoare operațională ):

$M_{eq}={\frac {MM}{VO}}$ ${\ displaystyle M_ {eq} = {\ frac {MM} {VO}}}$ ${\ displaystyle M_ {eq} = {\ frac {MM} {VO}}}$

Normalitatea

Același subiect în detaliu: Normalitate (chimie) .

În calculele stoichiometrice este adesea foarte util să exprimăm concentrația în termeni de normalitate N definită ca numărul de echivalenți pe litru de soluție (eq / L). În acest fel, principiul echivalenței chimice este imediat aplicabil.

Bibliografie

L. Silvestro, C. Amore, M. Di Dio, Understanding stoichiometry , Cedam, 1990, ISBN 88-13-16781-4 .

Alte proiecte

Wikționarul conține lema dicționarului „ echivalent ”

Portalul chimiei

Portal de metrologie